Klasifikimi i kationeve dhe anioneve.

Metodat e analizës.

Kimia analitike - shkenca e përcaktimit përbërje kimike substancave.

Kimia analitike dhe metodat e saj përdoren gjerësisht në ndërmarrje Catering Dhe Industria ushqimore për të kontrolluar cilësinë e lëndëve të para, produkteve gjysëm të gatshme, produkteve të gatshme; përcaktimin e kushteve të shitjes dhe kushteve të ruajtjes së produkteve.

Në kiminë analitike, ka sasiore Dhe cilësore analiza. Detyrë analiza sasiore - përcaktimi i numrit relativ të elementeve në përbërje ose komponimet kimike në përzierje; detyrë analiza cilësore- të zbulojë praninë e elementeve në përbërje ose të përbërjeve kimike në përzierje.

Historia e zhvillimit të kimisë analitike.

Fillimisht me ndihmën analiza cilësore përcaktoi vetitë e disa mineraleve. TE sasiore analiza u aplikua në biznesin e analizave (përkufizimi metale fisnike) - Greqia e lashte, Egjipt. Në shekullin 9-10, metodat e analizës u përdorën për të përcaktuar metalet e çmuara në Kievan Rus.

Kimia analitike si shkencë fillon të zhvillohet nga mesi i shekullit të 17-të.

Për herë të parë, bazat e analizës cilësore u përvijuan nga shkencëtari anglez R. Boyle, i cili prezantoi edhe termin "analizë kimike". R. Boyle konsiderohet themeluesi i kimisë analitike shkencore.

Ligjet e analizës sasiore u përshkruan nga Lomonosov në mesin e shekullit të 17-të. Lomonosov fillimisht filloi të përdorte peshimin materialet fillestare dhe produktet e reagimit.

Nga mesi i shekullit të 19-të, u morën formë metodat titrimetrike dhe gravimetrike të analizës, si dhe metodat e analizës së gazit.

Libri i parë shkollor për kiminë analitike u shfaq në Rusi në vitin 1871. Autori i këtij teksti është kimisti rus N.A. Menshutkin.

Në gjysmën e dytë të shekullit të 20-të, u shfaqën shumë metoda të reja të analizës: rreze X, spektrale masive, etj.

Klasifikimi i metodave të analizës së përdorur në kiminë analitike.

Kimia analitike përfshin dy seksione kryesore: analiza sasiore Dhe analiza cilësore.

Metodat e analizës cilësore:

Ø Kimike

Ø Fizik dhe kimik

Ø Fizike

Analiza kimike:

Ø mënyrë "e thatë".

Ø mënyrë "e lagur".

Mënyra "e thatë" - reaksionet kimike, të cilat shkojnë gjatë inkandeshencës, shkrirjes, ngjyrosjes së flakës.

Shembull : ngjyrosja e flakës nga kationet metalike (natriumi - i verdhë, kaliumi - rozë-vjollcë, kalciumi - portokalli-kuq, bakri - jeshil etj.), të cilat formohen gjatë disociimi elektrolitik kripërat:

NaCl → Na++Cl-

K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-

Mënyra "e lagësht" - reaksionet kimike në tretësirat e elektrolitit.

Gjithashtu, në një analizë cilësore, në varësi të sasisë së substancës testuese, vëllimit të tretësirës dhe teknikës së ekzekutimit, dallohen:

1) makrometoda: porcione relativisht të mëdha (0,1 g ose më shumë) ose vëllime të mëdha solucionesh (10 ml ose më shumë) të substancës testuese. Kjo metodë është më e përshtatshme për t'u përcaktuar.

2) mikrometoda: mostrat nga 10 deri në 50 mg dhe vëllimet e tretësirës deri në disa ml.

3) metodë gjysmë mikro: peshon 1-10 mg dhe vëllime tretësire prej rreth 0,1-1 ml.

Mikrometoda dhe gjysmëmikrometoda kanë dy avantazhe të padyshimta:

1. Shpejtësi e lartë analiza

2. Kërkohet një sasi e vogël e analitit.

Metodat fizike dhe kimike analiza:

Ø kolorimetrike (krahasimi i ngjyrës së dy zgjidhjeve)

Ø nefelometrik (turbullira e tretësirës testuese nga veprimi i disa reagentëve)

Ø elektrokimike (momenti i përfundimit të reaksionit përcaktohet nga ndryshimi në përçueshmërinë elektrike të tretësirës, ​​potenciali i elektrodave në tretësirën e provës)

Ø refraktometrik (përcaktoni indeksin e thyerjes)

Metodat Fizike analiza:

Ø analiza spektrale(studimi i spektrave të emetimit ose të përthithjes)

Ø luminescent (studimi i natyrës së lumineshencës së një lënde nën veprimin e UV)

Ø spektrometrik i masës

Ø refraktometrik

Reaksionet analitike përdoren për të zbuluar jonet në tretësirat në kiminë analitike.

Një reaksion analitik është një transformim kimik në të cilin substanca nën hetim shndërrohet në një përbërje të re me një veçori karakteristike.

shenjat reaksion analitik:

Ø Reshjet

Ø Shpërbërja e sedimentit

Ø Ndryshimi i ngjyrës

Ø Theksoni substancë e gaztë

Kushtet e reagimit analitik:

Ø Rrjedhje e shpejtë

Ø Specifikimi

Ø Ndjeshmëri

Një përgjigje e ndjeshme është një përgjigje që mund të zbulojë sasia më e vogël substanca nga sasia më e vogël e tretësirës.

Reagimi i ndjeshëm karakterizohet nga:

1. Hapja e ulët(sasia më e vogël e një substance që mund të zbulohet nga një reagim i caktuar)

2. Përqendrimi minimal(raporti i masës së lëndës analitike me masën ose vëllimin e tretësit).

Një reaksion specifik është një reaksion me të cilin një jon mund të hapet në prani të joneve të tjera nga një ndryshim specifik i ngjyrës, formimi i një precipitati karakteristik, evolucioni i gazit, etj.

Shembull: joni i bariumit zbulohet me kromat kaliumi K 2 CrO 4 (formohet një precipitat i verdhë i ndezur).

Analiza bazohet në reagime specifike, të quajtura thyesore. Analiza fraksionale mund të hapë jone në çdo mënyrë duke përdorur reaksione specifike.

Megjithatë, dihen pak reagime specifike; më shpesh, reagentët ndërveprojnë me disa jone. Reaksionet dhe reagentët e tillë quhen i zakonshëm. Në këtë rast aplikoni analiza sistematike. Analiza sistematike- një sekuencë e caktuar e zbulimit të joneve në përzierje. Jonet që përbëjnë përzierjen ndahen në grupe individuale, nga këto grupe, çdo jon izolohet në një sekuencë të përcaktuar rreptësisht, dhe më pas ky jon hapet më së shumti. reagim karakteristik. Reaksionet karakteristike të një joni të vetëm quhen private.

Klasifikimi i kationeve dhe anioneve.

Klasifikimi i joneve në kiminë analitike bazohet në ndryshimin në tretshmërinë e kripërave dhe hidroksideve që ato formojnë.

Grupi analitik - një grup kationesh ose anionesh, të cilët me cilindo reagent jep reaksione analitike të ngjashme.

Klasifikimi i kationeve:

Sulfidi Ø, ose sulfuri i hidrogjenit, është një klasik, i zhvilluar nga Menshutkin N.A.;

Ø acid-bazë, etj.

Klasifikimi sulfid i kationeve bazohet në raportin e kationeve me jonin sulfid:

1) Kationet e precipituara nga joni sulfid

2) Kationet që nuk precipitohen nga joni sulfid.

Secili grup ka të vetin reagent grupi- një reagent që përdoret për të hapur një grup jonesh dhe për të formuar një precipitat me jonet e këtij grupi (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)

Përcaktimi i kationeve kryhet analiza sistematike.

Në kushte normale, molekulat e ajrit dhe atomet janë neutrale. Megjithatë, gjatë jonizimit, i cili mund të ndodhë përmes rrezatimit të zakonshëm, rrezatimit ultravjollcë ose përmes një goditjeje të thjeshtë rrufeje, molekulat e ajrit humbin një pjesë të rrotullimit rreth bërthama atomike elektrone të ngarkuar negativisht, të cilat më pas lidhen me molekulat neutrale, duke dhënë një ngarkesë negative. Ne i quajmë molekula të tilla anione. Anionet nuk kanë ngjyrë dhe erë, dhe prania e elektroneve negative në orbitë i lejon ata të tërheqin mikrogrimca të ndryshme nga ajri, duke hequr kështu pluhurin nga ajri dhe duke vrarë mikrobet. Roli i anioneve në përbërjen e ajrit është i krahasueshëm me rëndësinë e vitaminave për ushqimin e njeriut. Prandaj anionet quhen edhe “vitamina ajri”, “element i jetëgjatësisë” dhe “pastrues ajri”.
Edhe pse veçoritë e dobishme mbetën anionet për një kohë të gjatë në hije, ato janë jashtëzakonisht të rëndësishme për shëndetin e njeriut. Ne nuk mund të lejojmë të neglizhojmë vetitë e tyre shëruese.
Kështu, anionet mund të grumbullohen dhe neutralizojnë pluhurin, të shkatërrojnë viruset me elektrone të ngarkuar pozitivisht, të depërtojnë në qelizat e baktereve dhe t'i shkatërrojnë ato, duke parandaluar kështu Pasojat negative Për Trupi i njeriut. Sa më shumë anione në ajër, aq më pak mikrobe në të (kur përqendrimi i anioneve arrin një nivel të caktuar, përmbajtja e mikrobeve reduktohet plotësisht në zero).
Përmbajtja e anioneve në 1 centimetër kub ajër është si më poshtë: 40-50 anione në zonat e banuara të qytetit, 100-200 anione në ajrin urban, 700-1000 anione në një fushë të hapur dhe më shumë se 5000 anione në luginat malore dhe zgavra. Shëndeti i njeriut varet drejtpërdrejt nga përmbajtja e anioneve në ajër. Nëse bie brenda Trupi i njeriut në ajër, përmbajtja e anioneve është shumë e ulët, atëherë personi fillon të marrë frymë në mënyrë spazmatike, mund të ndjehet i lodhur, i trullosur, dhimbje koke apo edhe të bëheni në depresion. E gjithë kjo mund të trajtohet, me kusht që përmbajtja e anioneve në ajrin që hyn në mushkëri të jetë 1200 anione për 1 centimetër kub. Nëse përmbajtja e anioneve brenda ambienteve të banimit rritet në 1500 anione për 1 centimetër kub, atëherë shëndeti juaj do të përmirësohet menjëherë; do të filloni të punoni me energji të dyfishuar, duke rritur kështu produktivitetin. Kështu, anionet janë një ndihmës i domosdoshëm në forcimin e shëndetit të njeriut dhe zgjatjen e jetës.
Organizata Botërore e Shëndetësisë ka përcaktuar se përmbajtja minimale e anioneve në ajër të pastër është 1000 anione për 1 centimetër kub. Në kushte të caktuara kushtet mjedisore (për shembull, në zonat malore), njerëzit nuk mund të ekspozohen ndaj inflamacionit të brendshëm ose infeksionit për një jetë. Si rregull, njerëz të tillë jetojnë gjatë dhe mbeten të shëndetshëm gjatë gjithë jetës së tyre, gjë që është rezultat i një përmbajtje të mjaftueshme të anioneve në ajër.
NË vitet e fundit Interesi në mbarë botën për vetitë mjekësore dhe higjienike të anioneve është rritur. Pas shumë vitesh kërkimesh, punonjësit e kompanisë "WINALITE" (Shenzhen) kanë zhvilluar jastëkë unikë me një efekt terapeutik dhe profilaktik. Duke përmirësuar guarnicionet e zakonshme dhe duke integruar jonizues të teknologjisë së lartë në to, ne kemi marrë patentë kombëtare për prodhimin e këtij produkti. Çipi i anionit në pads "Love Moon" mund të gjenerojë deri në 5800 anione për 1 centimetër kub; eliminon në mënyrë efektive bakteret dhe viruset që mund të çojnë në inflamacion të sferës femërore (vaginitis), dhe gjithashtu parandalon rishfaqjen e tyre.
Pothuajse të gjitha sëmundjet e femrave shkaktohen nga bakteret anaerobe. Kur çipi i anionit gjeneron një rrjedhë anion densitet i lartë, në të njëjtën kohë lirohet oksigjeni i jonizuar, i cili neutralizon mjedisin e pafavorshëm anaerobik, aktivizon enzimat, eliminon inflamacionin dhe normalizon ekuilibrin acido-bazik. Në të njëjtën kohë në temperaturë normale materiali i çipit të anionit është i aftë të lëshojë valë magnetike me gjatësi 4-14 mikron, të dobishme për trupin e njeriut, me një intensitet mbi 90%, të cilat aktivizojnë molekulat e ujit në qeliza, duke stimuluar procesin e sintezës së enzimës.
Kështu, bazuar vetëm në ndikim fizik, arrihet efekti i shkatërrimit të baktereve dhe eliminimit të aromave të pakëndshme, gjë që ju lejon të kujdeseni për shëndetin e grave me ndihmën e teknologjisë së lartë.
Pads anion"

Pse anionet janë jetike për trupin e njeriut?

T faktorë të tillë si stresi i përditshëm, dietë e parregullt, mënyrë jetese jo e shëndetshme, e ndotur mjedisiçon lehtësisht në grumbullimin e radikaleve të lira në trupin e njeriut, të cilat shkaktojnë të gjitha llojet e sëmundjeve akute dhe kronike gjatë një periudhe kohore.Përveç kësaj, formimi i radikaleve të lira është kryesisht për shkak të mungesës së joneve të ngarkuar negativisht. Nga kjo rrjedh se për të krijuar kushte të shëndetshme për jetë, është e nevojshme të ruhet një nivel të caktuar jonet e ngarkuara negativisht në trup.

Vitaminat e ajrit - anionet - çelësi i shëndetit dhe jetëgjatësisë!
Zbulimi i anioneve e ka kthyer të gjithë botën përmbys. botën shkencore bar. Tani të dobishme për trupin "vitamina e ajrit" mund të merren direkt nga ajri. Fjala "Anions" dëgjohet nga ata që kujdesen për shëndetin e tyre. Sidoqoftë, jo të gjithë njerëzit e kuptojnë plotësisht se çfarë janë "anionet".
Nëse marrim molekulat dhe atomet e ajrit në kushte normale të jetës njerëzore janë neutrale dhe ndryshojnë strukturat e tyre nën ndikimin, për shembull, rrezatimit të mikrovalës (në natyrë, i njëjti efekt shkaktohet nga një goditje e thjeshtë rrufeje), molekulat humbasin elektronet me ngarkesë negative që rrotullohen rreth bërthamës atomike. Më pas ato bashkohen me molekula neutrale, duke u dhënë atyre një ngarkesë negative. Janë këto molekula që janë anionet.
Anionet nuk kanë as ngjyrë as erë, ndërsa prania e elektroneve negative në orbitën e tyre nxjerr mikrogrimcat dhe mikroorganizmat nga ajri, duke hequr të gjithë pluhurin dhe duke vrarë mikrobet patogjene. Anionet mund të krahasohen me vitaminat, ato janë gjithashtu të rëndësishme dhe të nevojshme për trupin e njeriut. Për këtë arsye quhen “vitamina të ajrit”, “pastrues ajri” dhe “element i jetëgjatësisë”.
Çdo një person që kujdeset për shëndetin e tij duhet të përfitojë nga fuqi shëruese anionet, sepse neutralizojnë pluhurin dhe shkatërrojnë lloje te ndryshme mikrobet. Si sasi e madhe anionet në ajër, aq më e ulët është përmbajtja e mikroflorës patogjene në të.
Sipas Organizata Botërore e Shëndetësisë, përmbajtja mesatare e anioneve në një zonë të banuar të qytetit është në nivelin 40-50, ndërsa përmbajtja e 1200 anioneve për 1 cm kub është optimale për trupin e njeriut. Për shembull, përmbajtja e anioneve në ajrin e pastër malor është 5000 për 1 cm kub. Prandaj në mal, në ajër të pastër, njerëzit nuk sëmuren dhe jetojnë gjatë, duke qëndruar në mendje të kthjellët deri në pleqëri.

Si matet fluksi i anionit?
Fluksi i anionit të emetuar nga objektet mund të matet në dy mënyra: dinamike dhe statike.
statike metoda e matjes së fluksit të anionit përdoret për të testuar materialet që gjenerojnë flukse të rrezeve të anionit. Këto përfshijnë vetëm objekte të forta si shkëmbinj. Në këtë rast, fluksi i anionit matet drejtpërdrejt me një instrument të veçantë. Metoda statike përdoret për të matur flukset natyrore të anioneve, për shembull, në bregdet.

dinamike Kjo metodë mat fluksin valor të anioneve. Është metoda valore e rrezatimit që përdoret në jastëkët e anionit të grave. Kjo do të thotë që anionet prodhohen nga çipi i integruar jo vazhdimisht, por vetëm në një temperaturë, lagështi dhe fërkim të caktuar. Pads anion janë testuar në mënyrë të përsëritur nga Instituti i Kontrollit të Tekstilit dhe Teknologjisë në Shangai metodë dinamike. Rezultatet ishin pozitive - produktet e higjienës anionike plotësojnë standardet dhe vërtet prodhojnë efektin që pretendojnë prodhuesit.

NË botë magjike kimi, çdo transformim është i mundur. Për shembull, ju mund të merrni një substancë të sigurt që përdoret shpesh në jetën e përditshme nga disa të rrezikshme. Një ndërveprim i tillë i elementeve, i cili rezulton në sistem homogjen, në të cilin të gjitha substancat që hyjnë në reaksion, zbërthehen në molekula, atome dhe jone, quhet tretshmëri. Për të kuptuar mekanizmin e ndërveprimit të substancave, ia vlen t'i kushtohet vëmendje tabela e tretshmërisë.

Tabela, e cila tregon shkallën e tretshmërisë, është një nga mjetet ndihmëse për studimin e kimisë. Ata që kuptojnë shkencën nuk mund të kujtojnë gjithmonë se si treten substanca të caktuara, kështu që duhet të keni gjithmonë një tryezë pranë.

Ndihmon në zgjidhjen e ekuacionet kimike ku marrin pjesë reaksionet jonike. Nëse rezultati po merr materie e pazgjidhshme, atëherë reagimi është i mundur. Ka disa opsione:

• Substanca shpërndahet mirë;
• i tretshëm me masë;
• Praktikisht i pazgjidhshëm;
• I pazgjidhshëm;
• Hidrolizohet dhe nuk ekziston në kontakt me ujin;
• Nuk ekziston.

elektroliteve

Këto janë solucione ose lidhje që përçojnë elektricitet. Përçueshmëria e tyre elektrike shpjegohet me lëvizshmërinë e joneve. Elektrolitet mund të ndahen në 2 grupe:

1. I forte. Treteni plotësisht, pavarësisht nga shkalla e përqendrimit të tretësirës.
2. I dobët. Disociimi bëhet pjesërisht, varet nga përqendrimi. Zvogëlohet në përqendrim të lartë.

Gjatë shpërbërjes, elektrolitet shpërbëhen në të pasur tarifë të ndryshme jonet: pozitive dhe negative. Kur ekspozohen ndaj rrymës, jonet pozitive drejtohen drejt katodës, ndërsa jonet negative drejtohen drejt anodës. Katodë - ngarkesë pozitive, anoda është negative. Si rezultat, ndodh lëvizja e joneve.

Njëkohësisht me shpërbërjen, ndodh procesi i kundërt - kombinimi i joneve në molekula. Acidet janë elektrolite të tillë, gjatë dekompozimit të të cilave formohet një kation - një jon hidrogjeni. Bazat anionike janë jone hidroksid. Alkalet janë baza që treten në ujë. Elektrolitet që janë të afta të formojnë katione dhe anione quhen amfoterike.

jonet

Kjo është një grimcë e tillë në të cilën ka më shumë protone ose elektrone, do të quhet një anion ose një kation, në varësi të asaj që është më shumë: protone ose elektrone. Si grimca të pavarura, ato gjenden në shumë gjendjet e grumbullimit: gazet, lëngjet, kristalet dhe plazma. Koncepti dhe emri u prezantuan nga Michael Faraday në 1834. Ai studioi efektin e elektricitetit në tretësirat e acideve, alkaleve dhe kripërave.

Jonet e thjeshta mbajnë një bërthamë dhe elektrone. Bërthama përbën pothuajse të gjithë masë atomike dhe përbëhet nga protone dhe neutrone. Numri i protoneve është i njëjtë me numrin atomik në sistemi periodik dhe ngarkesa bërthamore. Joni nuk ka kufij të caktuar për shkak të lëvizjes valore të elektroneve, kështu që është e pamundur të matet madhësia e tyre.

Shkëputja e një elektroni nga një atom kërkon, nga ana tjetër, shpenzimin e energjisë. Quhet energji jonizimi. Kur një elektron lidhet, energjia lirohet.

Kationet

Këto janë grimca që mbajnë një ngarkesë pozitive. Mund te kete madhësi të ndryshme ngarkesa, për shembull: Ca2+ është një kation me ngarkesë të dyfishtë, Na+ është një kation me ngarkesë të vetme. Migroni në katodën negative në një fushë elektrike.

Anionet

Këto janë elementë që kanë një ngarkesë negative. Dhe gjithashtu ka sasi të ndryshme vlerat e ngarkesës, për shembull, CL- është një jon i vetëm i ngarkuar, SO42- është një jon i ngarkuar dyfish. Elementë të tillë janë pjesë e substancave me një rrjetë kristalore jonike, në kripën e tryezës dhe shumë komponimet organike.

• natriumi. metal alkali. Duke hequr dorë nga një elektron i vendosur në nivelin e jashtëm të energjisë, atomi do të shndërrohet në një kation pozitiv.
• Klorin. Atomi i këtij elementi merr të fundit niveli i energjisë një elektron, ai do të kthehet në një anion klorur negativ.
• Kripë . Atomi i natriumit i dhuron një elektron klorit, si rezultat i të cilit rrjetë kristali një kation natriumi është i rrethuar nga gjashtë anione kloride dhe anasjelltas. Si rezultat i këtij reaksioni, formohen një kation natriumi dhe një anion klorur. Për shkak të tërheqjes së ndërsjellë, klorur natriumi formohet. Mes tyre, një i fortë lidhje jonike. Kripërat janë komponime kristalore me një lidhje jonike.
• mbetje acide. Është një jon i ngarkuar negativisht në një kompleks përbërje inorganike. Gjendet në formulat e acideve dhe kripërave, zakonisht qëndron pas kationit. Pothuajse të gjitha mbetjet e tilla kanë acidin e tyre, për shembull, SO4 - nga acidi sulfurik. Acidet e disa mbetjeve nuk ekzistojnë dhe ato janë të shkruara zyrtarisht, por ato formojnë kripëra: joni fosfit.

Kimia është një shkencë ku është e mundur të krijohen pothuajse çdo mrekulli.

kationet quhen jone të ngarkuar pozitivisht.

Anionet quhen jone të ngarkuar negativisht.

Në procesin e zhvillimit të kimisë, konceptet "acid" dhe "bazë" kanë pësuar ndryshime të mëdha. Nga pikëpamja e teorisë së shpërbërjes elektrolitike, elektrolitet quhen acide, gjatë shpërbërjes së të cilave formohen jonet e hidrogjenit H +, kurse bazat janë elektrolite, gjatë shpërbërjes së të cilave formohen jonet hidroksid OH -. Këto përkufizime njihen në literaturën kimike si përkufizimet Arrhenius të acideve dhe bazave.

NË pamje e përgjithshme Disociimi i acidit përfaqësohet si më poshtë:

ku A - - mbetje acidike.

Veti të tilla të acideve si ndërveprimi me metalet, bazat, bazike dhe oksidet amfoterike, aftësia për të ndryshuar ngjyrën e treguesve, shija e thartë etj., janë për shkak të pranisë së joneve H + në tretësirat e acidit. Numri i kationeve të hidrogjenit që formohen gjatë shpërbërjes së një acidi quhet bazicitet i tij. Kështu, për shembull, HCl është një acid monobazik, H 2 SO 4 është dybazik dhe H 3 PO 4 është tribazik.

Acidet polibazike shpërndahen në hapa, për shembull:

Nga ai i formuar në fazën e parë mbetje acide H 2 PO 4 - shkëputja e mëvonshme e jonit H + është shumë më e vështirë për shkak të pranisë ngarkesë negative në anion, kështu që faza e dytë e disociimit është shumë më e vështirë se e para. Në hapin e tretë, protoni duhet të ndahet nga anioni HPO 4 2-, kështu që hapi i tretë vazhdon vetëm me 0,001%.

Në përgjithësi, disociimi i bazës mund të përfaqësohet si më poshtë:

ku M + është një kation i caktuar.

Vetitë e bazave si ndërveprimi me acidet, oksidet e acidit, hidroksidet amfoterike dhe aftësia për të ndryshuar ngjyrën e treguesve, për shkak të pranisë në tretësirat e joneve OH - -.

Numri i grupeve hidroksil që formohen gjatë shpërbërjes së një baze quhet aciditet i saj. Për shembull, NaOH është një bazë me një acid, Ba (OH) 2 është një bazë me dy acide, etj.

Bazat poliacid ndahen në hapa, për shembull:

Shumica e bazave janë pak të tretshme në ujë. Bazat e tretshme në ujë quhen alkalet.

Forca e lidhjes M-OH rritet me një rritje të ngarkesës së jonit metalik dhe një rritje në rrezen e tij. Prandaj, forca e bazave të formuara nga elementët brenda së njëjtës periudhë zvogëlohet me rritjen numër serik. Nëse i njëjti element formon disa baza, atëherë shkalla e disociimit zvogëlohet me rritjen e gjendjes së oksidimit të metalit. Prandaj, për shembull, Fe(OH) 2 ka një shkallë më të madhe të disociimit bazë sesa Fe(OH) 3.

Elektrolitet, gjatë shpërbërjes së të cilave mund të formohen njëkohësisht kationet e hidrogjenit dhe jonet hidroksid, quhen amfoterike. Këto përfshijnë ujin, hidroksidet e zinkut, kromin dhe disa substanca të tjera. Lista e tyre e plotë jepet në Mësimin 6 dhe vetitë e tyre diskutohen në Mësimin 16.

kripërat të quajtura elektrolite, gjatë shpërbërjes së të cilave formohen kationet e metaleve (si dhe kationi i amonit NH 4 +) dhe anionet e mbetjeve acidike.

Vetitë kimike të kripërave do të përshkruhen në Mësimin 18.

Detyrat e trajnimit

1. Tek elektrolitet forcë mesatare zbatohet

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4

2. Elektrolitët e fortë janë

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. Joni i sulfatit formohet në një sasi të konsiderueshme gjatë disociimit në tretësirë ​​ujore substancat formula e të cilave

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Gjatë hollimit të tretësirës së elektrolitit, shkalla e shpërbërjes

1) mbetet e njëjtë
2) zbret
3) ngrihet

5. Shkalla e shpërbërjes kur nxehet një zgjidhje e dobët e elektrolitit

1) mbetet e njëjtë
2) zbret
3) ngrihet
4) fillimisht rritet, pastaj zvogëlohet

6. Vetëm elektrolitet e forta janë renditur sipas renditjes:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO3, Ba(NO 3) 2
3) K3PO4, HNO2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Tretësirat ujore të glukozës dhe sulfatit të kaliumit, përkatësisht, janë:

1) me elektrolit të fortë dhe të dobët
2) jo elektrolit dhe elektrolit i fortë
3) elektrolit i dobët dhe i fortë
4) elektrolit i dobët dhe jo elektrolit

8. Shkalla e disociimit të elektroliteve me forcë mesatare

1) më shumë se 0.6
2) më shumë se 0.3
3) shtrihet brenda 0.03-0.3
4) më pak se 0.03

9. Shkalla e shpërbërjes së elektroliteve të forta

1) më shumë se 0.6
2) më shumë se 0.3
3) shtrihet brenda 0.03-0.3
4) më pak se 0.03

10. Shkalla e shpërbërjes së elektroliteve të dobëta

1) më shumë se 0.6
2) më shumë se 0.3
3) shtrihet brenda 0.03-0.3
4) më pak se 0.03

11. Të dyja janë elektrolite:

1) acid fosforik dhe glukozës
2) klorur natriumi dhe sulfat natriumi
3) fruktoza dhe kloruri i kaliumit
4) aceton dhe sulfat natriumi

12. Në një tretësirë ​​ujore të acidit fosforik H 3 PO 4, përqendrimi më i ulët i grimcave

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2-
4) PO 4 3-

13. Elektrolitët janë të renditur në rend të rritjes së shkallës së disociimit në seri

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H2O

14. Elektrolitët janë të renditur sipas renditjes së shkallës në rënie të disociimit në seri

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4

15. Pothuajse në mënyrë të pakthyeshme shpërndahet në tretësirë ​​ujore

1) acid acetik
2) acidi hidrobromik
3) acidi fosforik
4) hidroksidi i kalciumit

16. Një elektrolit që është më i fortë se acidi azotik është

1) acid acetik
2) acid squfuri
3) acidi fosforik
4) hidroksid natriumi

17. Shkëputja hap pas hapi është karakteristikë e

1) acidi fosforik
2) të acidit klorhidrik
3) hidroksid natriumi
4) nitrat natriumi

18. Vetëm elektrolite të dobëta paraqitur me radhë

1) sulfat natriumi dhe Acid nitrik
2) acid acetik, acid hidrosulfid
3) sulfat natriumi, glukozë
4) klorur natriumi, aceton

19. Secila prej dy substancave është një elektrolit i fortë

1) nitrat kalciumi, fosfat natriumi
2) acid nitrik, acid azotik
3) hidroksid barium, acid squfuri
4) acid acetik, fosfat kaliumi

20. Të dy substancat janë elektrolite me forcë mesatare.

1) hidroksid natriumi, klorur kaliumi
2) acid fosforik, acid azotik
3) klorur natriumi, acid acetik
4) glukozë, acetat kaliumi