Cilat metale gjenden në tabelën periodike? Grupet dhe periudhat e Tabelës Periodike

Udhëzimet

Merrni tabelën periodike dhe duke përdorur një vizore, vizatoni një vijë që fillon në qelizë me elementin Be (Berillium) dhe përfundon në qelizën me elementin At (Astatine).

Ata elementë që do të jenë në të majtë të kësaj linje janë metale. Për më tepër, sa më "poshtë dhe në të majtë" të jetë elementi, aq më i theksuar vetitë metalike ai ka. Është e lehtë të shihet se në tabelën periodike një metal i tillë është (Fr) - metali alkali më aktiv.

Prandaj, ata elementë në të djathtë të rreshtit kanë veti. Dhe këtu, gjithashtu, zbatohet një rregull i ngjashëm: sa më i lartë dhe në të djathtë të vijës të jetë elementi, aq më i fortë është jometali. Një element i tillë në tabelën periodike është fluori (F), agjenti më i fortë oksidues. Ai është aq aktiv sa kimistët i jepnin një emër të respektueshëm, megjithëse jozyrtar: "Gjithçka përtypet".

Mund të lindin pyetje të tilla si "Po ato elemente që janë në linjë ose shumë afër saj?" Ose, për shembull, "Në të djathtë dhe mbi vijën janë kromi, . A janë vërtet këto jometale? Në fund të fundit, ato përdoren në prodhimin e çelikut si aditivë aliazh. Por dihet se edhe papastërtitë e vogla të jometaleve i bëjnë ato të brishta.” Fakti është se elementët e vendosur në vetë linjën (për shembull, alumini, germanium, niobium, antimoni) kanë, domethënë, një karakter të dyfishtë.

Sa i përket, për shembull, vanadiumit, kromit, manganit, vetitë e përbërjeve të tyre varen nga gjendja e oksidimit të atomeve të këtyre elementeve. Për shembull, këto janë të tyre oksidet më të larta, si V2O5, CrO3, Mn2O7, kanë theksuar . Kjo është arsyeja pse ato janë të vendosura në vende në dukje "të palogjikshme" në tabelën periodike. Në formën e tyre "të pastër", këta elementë janë, natyrisht, metale dhe kanë të gjitha vetitë e metaleve.

Burimet:

• metalet në tabelën periodike

Për nxënësit e shkollës që studiojnë tabelën Mendelejevi- ëndërr e tmerrshme. Edhe tridhjetë e gjashtë elementët që mësuesit zakonisht caktojnë rezultojnë në orë të tëra stërmundimi dhe dhimbje koke. Shumë njerëz as nuk besojnë se çfarë të mësojnë tabela Mendelejevi është i vërtetë. Por përdorimi i kujtesës mund ta bëjë jetën shumë më të lehtë për studentët.

Udhëzimet

Kuptoni teorinë dhe zgjidhni teknikën e duhur Rregulla që e bëjnë më të lehtë memorizimin e materialit, kujtesën. Truku i tyre kryesor është krijimi i lidhjeve shoqëruese, kur informacioni abstrakt paketohet në një pamje, tingull apo edhe erë të ndritshme. Ka disa teknika mnemonike. Për shembull, mund të shkruani një histori nga elementë të informacionit të memorizuar, të kërkoni fjalë bashkëtingëllore (rubidium - ndërprerës, cezium - Julius Caesar), të aktivizoni imagjinatën hapësinore ose thjesht të rimoni elementet e tabelës periodike.

Balada e azotit Është më mirë të rimohen elementet e tabelës periodike të Mendelejevit me kuptimin, sipas shenja të caktuara: sipas valencës, për shembull. Pra, ato alkaline rimojnë shumë lehtë dhe tingëllojnë si një këngë: "Litium, kalium, natrium, rubidium, cezium francium". "Magnezi, kalciumi, zinku dhe bariumi - valenca e tyre është e barabartë me një palë" është një klasik i pashuar i folklorit shkollor. Në të njëjtën temë: "Natriumi, kaliumi, argjendi janë të mira njëvalente" dhe "Natriumi, kaliumi dhe argentumi janë njëvalent". Kreativiteti, ndryshe nga grumbullimi, i cili zgjat më së shumti për disa ditë, stimulon kujtesën afatgjatë. Kjo do të thotë më shumë për aluminin, poezi për azotin dhe këngë për valencën - dhe memorizimi do të shkojë si orë.

Thriller acid Për ta bërë më të lehtë memorizimin, shpiket një ide në të cilën elementët e tabelës periodike shndërrohen në heronj, detaje peizazhi ose elemente të komplotit. Për shembull, të gjithë tekst i famshëm: “Aziatiku (Azoti) filloi të derdhë ujë (Litium) (Hidrogjen) në pyllin me pisha (Bor). Por nuk ishte ai (Neoni) që na duhej, por Magnolia (Magnezi). Mund të plotësohet me historinë e një Ferrari (hekuri - ferrum), në të cilin agjenti sekret "Klori zero shtatëmbëdhjetë" (17 - numër serik klor) për të kapur maniakun Arseny (arseniku - arsenicum), i cili kishte 33 dhëmbë (33 - numri serial i arsenikut), por diçka e thartë i hyri në gojë (oksigjen), ishin tetë plumba të helmuar (8 - numri serial i oksigjen )... Mund të vazhdoni pafundësisht. Nga rruga, një roman i shkruar bazuar në tabelën periodike mund t'i caktohet një mësuesi të letërsisë si një tekst eksperimental. Ajo ndoshta do t'i pëlqejë.

Ndërtoni një pallat kujtese Ky është një nga emrat mjaft teknologji efektive duke kujtuar kur është ndezur të menduarit hapësinor. Sekreti i tij është se të gjithë mund të përshkruajmë lehtësisht dhomën tonë ose rrugën nga shtëpia në dyqan, shkollë, etj. Për të krijuar një sekuencë elementësh, ju duhet t'i vendosni ato përgjatë rrugës (ose në dhomë) dhe të paraqisni çdo element shumë qartë, dukshëm, në mënyrë të prekshme. Këtu është një bionde e dobët me një fytyrë të gjatë. Punëtori i zellshëm që vendos pllaka është silikoni. Një grup aristokratësh në një makinë të shtrenjtë - gazra inerte. Dhe, sigurisht, balona me helium.

shënim

Nuk ka nevojë ta detyroni veten të mbani mend informacionin në karta. Gjëja më e mirë është të lidhni çdo element me një imazh të caktuar të ndritshëm. Silic - me Silicon Valley. Litium - me bateri litium brenda celular. Mund të ketë shumë opsione. Por kombinimi i imazheve vizuale, memorizimi përmendësh, ndjesi prekëse nga një kartë e përafërt ose, anasjelltas, e lëmuar me shkëlqim, do t'ju ndihmojë të ngrini me lehtësi sa më shumë detajet më të vogla nga thellësia e kujtesës.

Këshilla të dobishme

Ju mund të vizatoni të njëjtat karta me informacione për elementët që Mendeleev kishte në kohën e tij, por vetëm t'i plotësoni ato informacione të përditësuara: numri i elektroneve në nivelin e jashtëm, për shembull. E tëra çfarë ju duhet të bëni është t'i shtroni ato përpara se të shkoni në shtrat.

Burimet:

• Rregullat mnemonike në kimi
• si të mbani mend tabelën periodike

Problemi i përkufizimit është larg nga kot. Vështirë se do të jetë e këndshme nëse në një dyqan bizhuterish duan t'ju japin një false të plotë në vend të një artikulli të shtrenjtë ari. A nuk është me interes nga cili metalike E bërë nga një pjesë makine e thyer apo një antike e gjetur?

Udhëzimet

Këtu, për shembull, është se si përcaktohet prania e bakrit në një aliazh. Aplikojeni në sipërfaqen e pastruar metalike rënie (1:1) acid nitrik. Si rezultat i reagimit, gazi do të fillojë të lëshohet. Pas disa sekondash, fshijeni pikën me letër filtri dhe më pas mbajeni mbi vendin ku ndodhet tretësira e koncentruar e amoniakut. Bakri do të reagojë, duke e kthyer njollën në një ngjyrë blu të errët.

Ja se si të dalloni bronzin nga bronzi. Vendosni një copë ashkël metali ose tallash në një gotë me 10 ml tretësirë ​​(1:1) të acidit nitrik dhe mbulojeni me gotë. Prisni pak derisa të tretet plotësisht, dhe më pas ngrohni lëngun që rezulton pothuajse në një valë për 10-12 minuta. Një mbetje e bardhë do t'ju kujtojë bronzin, por gota me bronz do të mbetet.

Ju mund të përcaktoni nikelin në të njëjtën mënyrë si bakri. Aplikoni një pikë tretësirë ​​të acidit nitrik (1:1) në sipërfaqe metalike dhe prisni 10-15 sekonda. Fshijeni pikën me letër filtri dhe më pas mbajeni mbi avull të koncentruar të amoniakut. Aplikoni një zgjidhje 1% të dimetilglioksinës në alkool në njollën e errët që rezulton.

Nikeli do t'ju "sinjalëzojë" me ngjyrën e tij karakteristike të kuqe. Plumbi mund të përcaktohet duke përdorur kristalet e acidit kromik dhe një pikë lëngu të ftohur të aplikuar në të. acid acetik dhe një minutë më vonë - pika uji. Nëse shihni një precipitat të verdhë, e dini se është kromat plumbi.

Hidhni pak nga lëngu i provës në një enë të veçantë dhe hidheni në pak tretësirë ​​lapis. Në këtë rast, do të formohet menjëherë një precipitat i bardhë "gjizë" i klorurit të patretshëm argjendi. Kjo do të thotë, ka patjetër një jon klorur në molekulën e substancës. Por ndoshta nuk është, në fund të fundit, por një zgjidhje e një lloj kripe që përmban klor? Për shembull, klorur natriumi?

Mos harroni një veçori tjetër të acideve. Acidet e forta(dhe kripa, natyrisht, është një prej tyre) mund të zhvendoset acide të dobëta prej tyre. Vendosni pak pluhur sode - Na2CO3 - në një enë ose gotë dhe shtoni ngadalë lëngun që do të testohet. Nëse menjëherë dëgjohet një zhurmë dhe pluhuri fjalë për fjalë "vlon", nuk do të mbetet asnjë dyshim - është acid klorhidrik.

Secilit element në tabelë i caktohet një numër serial specifik (H - 1, Li - 2, Be - 3, etj.). Ky numër korrespondon me bërthamën (numrin e protoneve në bërthamë) dhe numrin e elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës. Kështu, numri i protoneve është i barabartë me numrin e elektroneve, që do të thotë se në kushte normale atomi është elektrik.

Ndarja në shtatë periudha ndodh sipas numrit nivelet e energjisë atom. Atomet e periudhës së parë kanë një shtresë elektronike me një nivel, e dyta - një me dy nivele, e treta - një me tre nivele, etj. Kur mbushet një nivel i ri energjie, ai fillon periudhë e re.

Elementet e parë të çdo periudhe karakterizohen nga atome që kanë nga një elektron secili në nivelin e jashtëm - këto janë atome metale alkali. Periudhat përfundojnë me atomet e gazrave fisnikë, të cilët kanë një nivel të jashtëm energjetik të mbushur plotësisht me elektrone: në periudhën e parë, gazet fisnike kanë 2 elektrone, në periudhat pasuese - 8. Kjo është pikërisht për shkak të strukturës së tyre të ngjashme. predha elektronike grupet e elementeve kanë veti fizike të ngjashme.

Në tabelë D.I. Mendeleev ka 8 nëngrupe kryesore. Ky numër është për shkak të maksimumit numri i mundshëm elektronet në nivelin e energjisë.

Në fund të tabelës periodike, lantanidet dhe aktinidet dallohen si seri të pavarura.

Duke përdorur tabelën D.I. Mund të vërehet periodiciteti i Mendelejevit vetitë e mëposhtme elementet: rrezja atomike, vëllimi atomik; potenciali jonizues; forcat e afinitetit të elektroneve; elektronegativiteti i atomit; ; vetitë fizike lidhjet e mundshme.

Periodiciteti qartësisht i gjurmueshëm i renditjes së elementeve në tabelë D.I. Mendeleev shpjegohet në mënyrë racionale me natyrën sekuenciale të mbushjes së niveleve të energjisë me elektrone.

Burimet:

• Tabela e Mendelejevit

Ligji periodik, e cila është baza kimi moderne dhe shpjegimin e modeleve të ndryshimeve në veti elementet kimike, u zbulua nga D.I. Mendeleev në 1869. Kuptimi fizik i këtij ligji zbulohet gjatë studimit strukturë komplekse atom.

Në shekullin e 19-të besohej se masa atomike është karakteristike kryesore element, kështu që përdorej për klasifikimin e substancave. Në ditët e sotme, atomet përcaktohen dhe identifikohen nga sasia e ngarkesës në bërthamën e tyre (numri dhe numri atomik në tabelën periodike). Sidoqoftë, masa atomike e elementeve, me disa përjashtime (për shembull, masa atomike është më e vogël se masa atomike e argonit), rritet në proporcion me ngarkesën e tyre bërthamore.

Me rritjen e masës atomike, vërehet ndryshim periodik vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre. Këto janë metaliciteti dhe jometaliteti i atomeve, rrezja atomike, potenciali i jonizimit, afiniteti i elektroneve, elektronegativiteti, gjendjet e oksidimit, komponimet (pikat e vlimit, pikat e shkrirjes, dendësia), bazueshmëria, amfoteriteti ose aciditeti i tyre.

Sa elementë ka në tabelën periodike moderne

Tabela periodike shpreh grafikisht ligjin që ai zbuloi. Tabela periodike moderne përmban 112 elementë kimikë (të fundit janë Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium dhe Copernicium). Sipas të dhënave të fundit, janë zbuluar edhe 8 elementët e mëposhtëm (deri në 120 përfshirë), por jo të gjithë kanë marrë emrat e tyre dhe këta elementë janë ende të paktë në asnjë botim të shtypur.

Çdo element zë një qelizë specifike në tabelën periodike dhe ka numrin e vet serial, që korrespondon me ngarkesën e bërthamës së atomit të tij.

Si është ndërtuar tabela periodike?

Struktura e tabelës periodike përfaqësohet nga shtatë periudha, dhjetë rreshta dhe tetë grupe. Çdo periudhë fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz fisnik. Përjashtim bëjnë periudha e parë, e cila fillon me hidrogjen, dhe periudha e shtatë jo e plotë.

Periudhat ndahen në të vogla dhe të mëdha. Periudhat e vogla (e para, e dyta, e treta) përbëhen nga një rresht horizontal, periudha të mëdha (e katërta, e pesta, e gjashta) - nga dy rreshta horizontale. Rreshtat e sipërm në periudha të mëdha quhen çift, rreshtat e poshtëm quhen tek.

Në periudhën e gjashtë të tabelës pas (numri serial 57) ka 14 elementë të ngjashëm në veti me lantanin - lantanidet. Ato vendosen në pjesa e poshtme tabelat në një rresht të veçantë. E njëjta gjë vlen edhe për aktinidet e vendosura pas aktiniumit (me numër 89) dhe duke përsëritur kryesisht vetitë e tij.

Rreshtat e barabartë të periudhave të mëdha (4, 6, 8, 10) janë të mbushura vetëm me metale.

Elementet në grupe shfaqin të njëjtën valencë në okside dhe komponime të tjera, dhe kjo valencë korrespondon me numrin e grupit. Ato kryesore përmbajnë elemente të periudhave të vogla dhe të mëdha, vetëm ato të mëdha. Nga lart poshtë ato forcohen, ato jo metalike dobësohen. Të gjithë atomet nëngrupet anësore– metale.

Tabela e elementeve kimike periodike është bërë një nga ngjarjet kryesore në historinë e shkencës dhe i solli krijuesit të saj, shkencëtarit rus Dmitry Mendeleev, famë botërore. Ky njeri i jashtëzakonshëm arriti të kombinonte të gjithë elementët kimikë në një koncept të vetëm, por si arriti të hapte tryezën e tij të famshme?

Natyra ka një ciklik dhe përsëritje të caktuar në manifestimet e saj. Shkencëtarët e lashtë grekë gjithashtu i kushtuan vëmendje kësaj kur u përpoqën të zbërthenin natyrën e gjërave në përbërës: elementë, figurat gjeometrike madje edhe atomet. Shkencëtarët modernë gjithashtu i kushtojnë vëmendje shenjave të përsëritjes. Për shembull, Carl Linnaeus ishte në gjendje të ndërtonte një sistem qeniesh të gjalla bazuar në ngjashmërinë fenotipike.

Për një kohë të gjatë kimia si shkencë mbeti pa një sistem që mund të organizonte shumëllojshmërinë e madhe substanca të hapura. Njohuritë e alkimistëve të lashtë dhanë materiali më i pasur për të ndërtuar një sistem të tillë. Shumë shkencëtarë kanë bërë përpjekje për të ndërtuar një skemë harmonike, por të gjitha përpjekjet ishin të kota. Kështu ndodhi deri në vitin 1869, kur kimisti i madh rus Dmitry Ivanovich Mendeleev i prezantoi botës idenë e tij - tabelën periodike të elementeve kimike. Ata thonë se një shkencëtar ëndërroi tryezën. Në ëndërr, ai pa një tryezë të rreshtuar në formën e një gjarpri dhe të mbështjellë rreth këmbëve të tij. Besueshmëria e këtij fakti është e dyshimtë, por sido që të jetë, ishte një zbulim i vërtetë në shkencë.

Mendelejevi i renditi elementet sipas rendit të rritjes së masës atomike. Ky parim është ende i rëndësishëm sot, megjithatë, tani ai bazohet në numrin e protoneve dhe neutroneve në bërthamë.

Metalet dhe vetitë e tyre dalluese

Të gjithë elementët kimikë mund të ndahen përafërsisht në metale dhe jometale. Çfarë i bën ata të ndryshëm nga njëri-tjetri? Si të dalloni një metal nga një jometal?

Nga 118 substancat e zbuluara, 94 i përkasin grupit të metaleve. Grupi përfaqësohet nga nëngrupe të ndryshme:

Cilat karakteristika janë të përbashkëta për të gjitha metalet?

1. Të gjitha metalet në temperaturën e dhomës janë të ngurta. Kjo është e vërtetë për të gjithë elementët përveç merkurit, i cili është i ngurtë deri në minus 39 gradë Celsius. Në kushtet e dhomës, merkuri është një lëng.
2. Shumica e elementeve në këtë grup kanë mjaft temperaturë të lartë shkrirja. Për shembull, tungsteni shkrihet në një temperaturë prej 3410 gradë Celsius. Për këtë arsye, përdoret për të bërë filament në llambat inkandeshente.
3. Të gjitha metalet janë duktile. Kjo manifestohet në faktin se rrjeta kristalore e metalit lejon që atomet të lëvizin. Si rezultat, metalet mund të përkulen pa deformim fizik dhe mund të farkëtohen. Bakri, ari dhe argjendi janë veçanërisht duktil. Kjo është arsyeja pse historikisht ato ishin metalet e para të përpunuara nga njeriu. Më pas mësoi se si të përpunonte hekurin.
4. Të gjitha metalet përçojnë shumë mirë elektricitetin, gjë që është përsëri për shkak të strukturës së metalit rrjetë kristali që kanë elektrone të lëvizshme. Ndër të tjera, këta elementë përçojnë nxehtësinë shumë lehtë.
5. Dhe, së fundi, të gjitha metalet kanë një shkëlqim metalik karakteristik, të pakrahasueshëm. Ngjyra është më shpesh gri me një nuancë blu. Au, Cu ose C kanë nuanca të verdha dhe të kuqe.

Mos e humbisni: mekanizmin e edukimit, shembuj specifik.

jometalet

Të gjithë jometalet janë të vendosura në këndin e sipërm të djathtë të tabelës periodike përgjatë një diagonaleje që mund të tërhiqet nga hidrogjeni në astatinë dhe radon. Nga rruga, hidrogjeni në kushte të caktuara mund të shfaqin edhe veti metalike.

Dallimi kryesor nga metalet është struktura e rrjetës kristalore. Ndërsa metalet kanë një rrjetë kristalore metalike, jometalet mund të kenë një rrjetë atomike ose molekulare. Rrjetë molekulare posedojnë disa gazra - oksigjen, klor, squfur, azot. Substancat me një rrjetë atomike kanë një gjendje të ngurtë grumbullimi dhe një pikë shkrirjeje relativisht të lartë.

Vetitë fizike të jometaleve janë mjaft të ndryshme; jometalet mund të jenë substanca të ngurta (jod, karbon, squfur, fosfor), të lëngëta (vetëm brom), të gazta (fluor, klor, azot, oksigjen, hidrogjen) me substanca krejtësisht të ndryshme. ngjyrë. Gjendja e grumbullimit mund të ndryshojë nën ndikimin e temperaturës.

Nga pikëpamja kimike, jometalet mund të veprojnë si agjentë oksidues dhe reduktues. Jometalet mund të ndërveprojnë me njëri-tjetrin dhe me metalet. Oksigjeni, për shembull, vepron si një agjent oksidues me të gjitha substancat, por me fluorin vepron si një agjent reduktues.

Alotropia

Një tjetër pronë e mahnitshme jometalet qëndron në një fenomen të quajtur alotropi - modifikim i substancave që çon në të ndryshme modifikimet alotropike të njëjtin element kimik. Fjala "alotropi" mund të përkthehet nga greqishtja si “një pronë tjetër”. Mënyra se si është.

Le të shqyrtojmë më në detaje duke përdorur shembullin e një liste të disave substanca të thjeshta:

Substancat e tjera gjithashtu kanë modifikime– squfur, selen, bor, arsenik, bor, silic, antimoni. Në temperatura të ndryshme këto veti i kanë edhe shumë metale.

Natyrisht, ndarja e të gjitha substancave të thjeshta në grupe metalesh dhe jometalesh është mjaft arbitrare. Kjo ndarje e bën më të lehtë kuptimin e vetive të substancave kimike dhe krijon iluzionin e ndarjes së tyre në substanca të veçanta. Si çdo gjë në botë, kjo ndarje është relative dhe varet nga faktorët e jashtëm mjedisi– presioni, temperatura, drita etj.

Vetitë e elementeve kimike bëjnë të mundur kombinimin e tyre në grupe të përshtatshme. Mbi këtë parim, u krijua tabela periodike, e cila ndryshoi idenë e substancat ekzistuese dhe na lejoi të supozonim ekzistencën e elementeve të reja, të panjohura më parë.

Në kontakt me

Tabela periodike e Mendelejevit

Tabela periodike e elementeve kimike u përpilua nga D.I. Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. Çfarë është dhe për çfarë shërben? Ai bashkon të gjithë elementët kimikë në rendin e rritjes së peshës atomike dhe të gjithë janë të rregulluar në atë mënyrë që vetitë e tyre ndryshojnë në mënyrë periodike.

Sistemi periodik i Mendelejevit u mblodh sistem të unifikuar të gjithë elementët ekzistues që më parë konsideroheshin thjesht substanca të veçanta.

Bazuar në studimin e tij, u parashikuan të reja dhe më pas u sintetizuan. substancave kimike. Rëndësia e këtij zbulimi për shkencën nuk mund të mbivlerësohet, ishte dukshëm përpara kohës së tij dhe i dha shtysë zhvillimit të kimisë për shumë dekada.

Ekzistojnë tre opsione më të zakonshme të tabelave, të cilat zakonisht quhen "të shkurtra", "të gjata" dhe "ekstra të gjata". ». Tabela kryesore konsiderohet të jetë një tryezë e gjatë, ajo miratuar zyrtarisht. Dallimi midis tyre është rregullimi i elementeve dhe gjatësia e periudhave.

Çfarë është një periudhë

Sistemi përmban 7 periudha. Ato paraqiten grafikisht si vija horizontale. Në këtë rast, një pikë mund të ketë një ose dy rreshta, të quajtur rreshta. Çdo element i mëpasshëm ndryshon nga ai i mëparshmi duke rritur ngarkesën bërthamore (numrin e elektroneve) me një.

Për ta mbajtur të thjeshtë, një pikë është një rresht horizontal i tabelës periodike. Secila prej tyre fillon me metal dhe përfundon me një gaz inert. Në fakt, kjo krijon periodicitet - vetitë e elementeve ndryshojnë brenda një periudhe, duke u përsëritur përsëri në tjetrën. Periudha e parë, e dytë dhe e tretë janë të paplota, quhen të vogla dhe përmbajnë përkatësisht 2, 8 dhe 8 elementë. Pjesa tjetër janë të plota, kanë nga 18 elementë secili.

Çfarë është një grup

Një grup është një kolonë vertikale që përmbajnë elemente me të njëjtat strukturë elektronike ose, për ta thënë thjesht, me të njëjtën më të lartë . Tabela e gjatë e miratuar zyrtarisht përmban 18 grupe, të cilat fillojnë me metale alkali dhe përfundojnë me gaze fisnike.

Secili grup ka emrin e vet, duke e bërë më të lehtë kërkimin ose klasifikimin e elementeve. Karakteristikat metalike përmirësohen, pavarësisht nga elementi, nga lart poshtë. Kjo është për shkak të rritjes së numrit të orbitave atomike - sa më shumë të ketë, aq më të dobëta janë lidhjet elektronike, gjë që e bën rrjetën kristalore më të theksuar.

Metalet në tabelën periodike

Metalet në tabelë Mendeleev ka një numër mbizotërues, lista e tyre është mjaft e gjerë. Ato karakterizohen tipare të përbashkëta, sipas vetive të tyre janë heterogjene dhe ndahen në grupe. Disa prej tyre kanë pak të përbashkëta me metalet në sensi fizik, ndërsa të tjerët mund të ekzistojnë vetëm për fraksione të sekondës dhe nuk gjenden absolutisht në natyrë (të paktën në planet), pasi ato u krijuan, ose më mirë, u llogaritën dhe u konfirmuan në kushtet laboratorike, artificialisht. Secili grup ka karakteristikat e veta , emri është mjaft i ndryshëm nga të tjerët. Ky dallim është veçanërisht i theksuar në grupin e parë.

Pozicioni i metaleve

Cili është pozicioni i metaleve në tabelën periodike? Elementet renditen duke rritur masën atomike, ose numrin e elektroneve dhe protoneve. Vetitë e tyre ndryshojnë periodikisht, kështu që nuk ka vendosje të rregullt në bazë një-për-një në tabelë. Si të identifikoni metalet dhe a është e mundur ta bëni këtë duke përdorur tabelën periodike? Për të thjeshtuar pyetjen, u shpik një teknikë e veçantë: me kusht, një vijë diagonale tërhiqet nga Bor në Polonius (ose në Astatus) në kryqëzimet e elementeve. Ato në të majtë janë metale, ato në të djathtë janë jometale. Kjo do të ishte shumë e thjeshtë dhe e lezetshme, por ka përjashtime - Germanium dhe Antimoni.

Kjo "metodologji" është një lloj fletë mashtrimi; ajo u shpik vetëm për të thjeshtuar procesin e memorizimit. Për një paraqitje më të saktë, duhet mbajtur mend se lista e jometaleve është vetëm 22 elemente, prandaj, duke iu përgjigjur pyetjes, sa metale përmban tabela periodike?

Në figurë mund të shihni qartë se cilët elementë janë jometalë dhe si janë renditur në tabelë sipas grupeve dhe periudhave.

Vetitë fizike të përgjithshme

Ka të përbashkëta vetitë fizike metalet Kjo perfshin:

• Plastike.
• Shkëlqim karakteristik.
• Përçueshmëria elektrike.
• Përçueshmëri e lartë termike.
• Të gjithë përveç merkurit janë në gjendje të ngurtë.

Duhet kuptuar se vetitë e metaleve ndryshojnë shumë në lidhje me kimikatin ose thelbi fizik. Disa prej tyre kanë pak ngjashmëri me metalet në kuptimin e zakonshëm të termit. Për shembull, merkuri zë një pozicion të veçantë. Në kushte normale është në gjendje e lëngët, nuk ka një rrjetë kristalore, pranisë së së cilës metalet e tjera i detyrohen vetitë e tyre. Vetitë e kësaj të fundit në këtë rast janë të kushtëzuara; merkuri është i lidhur me to në në një masë më të madhe karakteristikat kimike.

Interesante! Elementet e grupit të parë, metalet alkaline, në formë e pastër nuk ndodhin kur gjenden në përbërje të ndryshme.

Metali më i butë që ekziston në natyrë, ceziumi, i përket këtij grupi. Ai, si alkaline të tjera substanca të ngjashme, ka pak të përbashkëta me metalet më tipike. Disa burime pohojnë se në fakt, metali më i butë është kaliumi, i cili është i vështirë për t'u kundërshtuar ose konfirmuar, pasi as njëri dhe as tjetri element nuk ekziston më vete - kur lirohen si rezultat i një reaksioni kimik, ato shpejt oksidohen ose reagojnë.

Grupi i dytë i metaleve - metalet alkaline tokësore - janë shumë më afër grupeve kryesore. Emri "tokë alkaline" vjen nga kohët e lashta, kur oksidet quheshin "tokë" sepse kishin një strukturë të lirshme dhe të thërrmueshme. Metalet duke filluar nga grupi 3 kanë veti pak a shumë të njohura (në kuptimin e përditshëm). Me rritjen e numrit të grupit, sasia e metaleve zvogëlohet

Ka shumë sekuenca të përsëritura në natyrë:

• stinët;
• Kohët e ditës;
• ditet e javes…

Në mesin e shekullit të 19-të, D.I. Mendeleev e vuri re këtë Vetitë kimike elementet kanë gjithashtu një sekuencë të caktuar (thonë se kjo ide i erdhi në ëndërr). Rezultati i ëndrrave të mrekullueshme të shkencëtarit ishte Tabela Periodike e Elementeve Kimike, në të cilën D.I. Mendelejevi i renditi elementet kimike sipas rendit të rritjes së masës atomike. NË tavolinë moderne Elementet kimike janë renditur në rend rritës të numrit atomik të elementit (numri i protoneve në bërthamën e një atomi).

Numri atomik tregohet mbi simbolin e një elementi kimik, poshtë simbolit është masa e tij atomike (shuma e protoneve dhe neutroneve). Ju lutemi vini re se masa atomike e disa elementeve nuk është një numër i plotë! Mos harroni izotopet! Masa atomikeështë një mesatare e ponderuar e të gjithë izotopeve të një elementi që gjendet në natyrë në kushte natyrore.

Poshtë tabelës janë lantanide dhe aktinide.

Metalet, jometalet, metaloidet

Ndodhet në tabelën periodike në të majtë të vijës diagonale me shkallë që fillon me bor (B) dhe përfundon me polonium (Po) (përjashtimet janë germaniumi (Ge) dhe antimoni (Sb). Është e lehtë të shihet se metalet zënë shumica Tabelë periodike. Vetitë themelore metale: të ngurta (përveç merkurit); shkëlqejë; përçues të mirë elektrikë dhe termikë; plastike; i lakueshëm; heq dorë lehtësisht nga elektronet.

Quhen elementët që ndodhen në të djathtë të diagonales së shkallëzuar B-Po jometalet. Vetitë e jometaleve janë pikërisht të kundërta me ato të metaleve: përçues të dobët të nxehtësisë dhe energjisë elektrike; i brishtë; jo i lakueshëm; jo plastike; zakonisht pranojnë elektrone.

Metaloidet

Midis metaleve dhe jometaleve ka gjysmëmetalet(metaloidet). Ato karakterizohen nga vetitë e metaleve dhe jometaleve. Gjysmëmetalet e kanë gjetur aplikimin e tyre kryesor në industri në prodhimin e gjysmëpërçuesve, pa të cilët nuk mund të imagjinohet një mikroqark apo mikroprocesor i vetëm modern.

Periudhat dhe grupet

Siç u përmend më lart, tabela periodike përbëhet nga shtatë periudha. Në çdo periudhë numrat atomik elementet rriten nga e majta në të djathtë.

Vetitë e elementeve ndryshojnë në mënyrë sekuenciale në periudha: kështu natriumi (Na) dhe magnezi (Mg), të vendosura në fillim të periudhës së tretë, heqin dorë nga elektronet (Na jep një elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg jep deri në dy elektrone: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Por klori (Cl), i vendosur në fund të periudhës, merr një element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Në grupe, përkundrazi, të gjithë elementët kanë veti identike. Për shembull, në grupin IA(1), të gjithë elementët nga litiumi (Li) te franciumi (Fr) dhurojnë një elektron. Dhe të gjithë elementët e grupit VIIA(17) marrin një element.

Disa grupe janë aq të rëndësishme sa kanë marrë emra të veçantë. Këto grupe diskutohen më poshtë.

Grupi IA (1). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë vetëm një elektron në shtresën e jashtme elektronike të tyre, kështu që ata lehtë heqin dorë nga një elektron.

Metalet alkali më të rëndësishme janë natriumi (Na) dhe kaliumi (K), pasi luajnë rol i rendesishem në procesin e jetës së njeriut dhe përfshihen në përbërjen e kripërave.

Konfigurimet elektronike:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupi IIA (2). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë dy elektrone në shtresën e jashtme elektronike të tyre, të cilat i heqin dorë edhe gjatë reaksioneve kimike. Shumica element i rëndësishëm- Kalciumi (Ca) është baza e kockave dhe dhëmbëve.

Konfigurimet elektronike:

• Bëhuni- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupi VIIA(17). Atomet e elementeve të këtij grupi zakonisht marrin nga një elektron secili, sepse Ka pesë elementë në shtresën e jashtme elektronike dhe një elektron thjesht mungon nga "kompleti i plotë".

Elementet më të njohur të këtij grupi: klori (Cl) - është pjesë e kripës dhe zbardhuesit; Jodi (I) është një element që luan një rol të rëndësishëm në aktivitetin e gjëndrës tiroide të njeriut.

Konfigurimi elektronik:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupi VIII(18). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë një shtresë elektronike të jashtme plotësisht "të plotë". Prandaj, ata "nuk" kanë nevojë të pranojnë elektrone. Dhe ata "nuk duan" t'i japin ato. Prandaj, elementët e këtij grupi janë shumë "ngurrues" për t'u bashkuar reaksionet kimike. Për një kohë të gjatë besohej se ata nuk reagojnë fare (prandaj emri "inertë", d.m.th. "joaktiv"). Por kimisti Neil Bartlett zbuloi se disa nga këto gaze ende mund të reagojnë me elementë të tjerë në kushte të caktuara.

Konfigurimet elektronike:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementet e valencës në grupe

Është e lehtë të vërehet se brenda secilit grup elementët janë të ngjashëm me njëri-tjetrin në të elektronet e valencës(elektronet e orbitaleve s dhe p të vendosura në nivelin e jashtëm të energjisë).

Metalet alkali kanë 1 elektron valence:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

U metalet alkaline të tokës- 2 elektrone valente:

• Bëhuni- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogjenet kanë 7 elektrone valente:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazet inerte kanë 8 elektrone valente:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Për më shumë informacion, shihni artikullin Valenca dhe Tabela e konfigurimeve elektronike të atomeve të elementeve kimike sipas periudhës.

Tani le ta kthejmë vëmendjen tek elementët e vendosur në grupe me simbole NË. Ato janë të vendosura në qendër të tabelës periodike dhe quhen metalet e tranzicionit.

Një tipar dallues i këtyre elementeve është prania në atomet e elektroneve që mbushen d-orbitalet:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ndodhen veçmas nga tabela kryesore lantanide Dhe aktinidet- këto janë të ashtuquajturat metale të tranzicionit të brendshëm. Në atomet e këtyre elementeve mbushen elektronet f-orbitalet:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Në shkollë na mësuan të ndajmë tabelën periodike diagonalisht me një vizore, duke filluar nga Bohr dhe duke përfunduar me Astatine, këto ishin territoret e metaleve dhe jometaleve. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale.

Personalisht, unë përdor këtë tabelë të elementeve periodike.

Nëse në versionin e vjetër (të shkurtuar) të tabelës periodike vizatojmë një vijë të drejtë nga e majta këndi i sipërm poshtë djathtas, atëherë shumica e jometaleve do të jenë në krye. Edhe pse jo të gjitha. Dhe pastaj ka gjysmëmetale, të tilla si arseniku dhe seleni. Është më e lehtë të thuash se cilët elementë janë jometalë, sepse ka shumë më pak prej tyre sesa metalet. Dhe të gjitha ato zakonisht theksohen me të verdhë si elementë p (edhe pse disa metale bien atje). Në versionin modern (të gjatë) të tabelës, me 18 grupe, të gjithë jometalet (përveç hidrogjenit) janë në të djathtë. Të gjitha këto janë gazra, halogjene, si dhe bor, karboni, silikoni, fosfori dhe squfuri. Jo aq shumë.

Më kujtohet sesi në shkollë mësuesi ndau tabelën periodike me vizore dhe na tregoi territoret e metaleve dhe jometaleve. Tabela periodike është e ndarë në dy zona diagonalisht. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale. Gjithashtu në tabelat e reja këto dy grupe janë shënuar me ngjyra të ndryshme.

Tabela periodike e Mendelejevit është më informuese sesa mund të duket në shikim të parë. Në të mund të zbuloni nëse një element është metal apo jo metal. Për ta bërë këtë, duhet të jeni në gjendje të ndani vizualisht tabelën në dy pjesë:



Ajo që është poshtë vijës së kuqe janë metalet, pjesa tjetër e elementeve janë jometale.

Si të njohim metalin ose jometalin, metali është gjithmonë në gjendje të ngurtë, përveç merkurit, dhe jometali mund të jetë në çdo formë, i butë, i fortë, i lëngshëm etj. Ju gjithashtu mund të përcaktoni me ngjyrë, siç është bërë tashmë e qartë, ngjyra metalike, metalike. Si ta përcaktoni atë në tabelën periodike, për këtë ju duhet të vizatoni një vijë diagonale nga bor në astatine, dhe të gjithë ata elementë që janë mbi vijën nuk janë metal, dhe ata nën vijën janë metal.

Metalet në tabelën e D.I. Mendeleev janë në të gjitha periudhat përveç 1-së (H dhe He), në të gjitha grupet; vetëm metalet (d-elementet) janë në nëngrupet dytësore (B). Jometalet janë p-elemente dhe ndodhen vetëm në nëngrupet kryesore (A). Janë gjithsej 22 elementë jo metalikë dhe janë të renditur me hapa, duke filluar nga grupi SHA, duke shtuar nga një element në secilin grup: grupi SHA - B - bor, grupi 1UA - C - karboni dhe Si - silic; Grupi VA - azot (N), fosfor - P, arsenik - As; Grupi V1A (kalkogjenet) - oksigjen (O), squfur (S), selen (Se), telur (Te), grup V11A (halogjene) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I ), astatine (At); Grup V111A gaze inerte ose fisnike - helium (He), neoni (Ne), argoni (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radoni (Ra). Hidrogjeni ndodhet në grupin e parë (A) dhe të shtatë (A). Nëse vizatoni mendërisht një diagonale nga beriliumi në bohrium, atëherë mbi diagonale në nëngrupet kryesore janë jometalet.

Sidomos për ju dhe në mënyrë që të kuptoni qartë se si mund të dalloni lehtësisht metalet dhe jometalet në tabelë, ju jap këtë diagram:



Vija ndarëse midis metaleve dhe jometaleve theksohet me një shënues të kuq. Vizatoni këtë në shenjën tuaj dhe do ta dini gjithmonë.

Me kalimin e kohës, ju thjesht mësoni përmendësh të gjitha jometalet, veçanërisht pasi këta elementë janë të njohur për të gjithë, dhe numri i tyre është i vogël - vetëm 22. Por derisa të fitoni një aftësi të tillë, të kujtoni metodën e ndarjes së metaleve nga jometalet është shumë thjeshtë. Dy kolonat e fundit të tabelës i kushtohen tërësisht jometaleve - kjo është kolona më e jashtme e gazeve inerte dhe kolona e halogjeneve, e cila fillon me hidrogjen. Në dy kolonat e para në të majtë nuk ka fare jometale - ato janë metale të ngurta. Duke filluar nga grupi i tretë, jometalet shfaqen në kolonat - së pari një bor, pastaj në grupin 4 ka tashmë dy - karbon dhe silikon, në grupin 5 ka tre - azot, fosfor dhe arsenik, në grupin 6 ka tashmë 4 jometalet - oksigjeni, squfuri, seleniumi dhe teluri, pra, pastaj vjen grupi i halogjenëve, të cilët u përmendën më lart. Për ta bërë më të lehtë memorizimin e jometaleve, përdorni këtë tabelë të përshtatshme ku të gjitha jometalet janë në një shall:



Pa memorizuar vetë tabelën periodike, është e pamundur të kujtohet se ku është metali dhe ku është jometali. Por ju mund të mbani mend dy rregulla të thjeshta. Rregulli i parë është që vetitë metalike zvogëlohen në një periudhë nga e majta në të djathtë. Dmth ato substanca që shfaqen në fillim janë metale, në fund janë jometale. Metalet alkali dhe alkaline tokësore vijnë së pari, dhe më pas gjithçka tjetër, duke përfunduar me gaze inerte. Rregulli i dytë është që vetitë metalike rriten nga lart poshtë në grup. Për shembull, le të marrim grupin e tretë. Borin nuk do ta quajmë metal, por poshtë tij është alumini, i cili ka veti të theksuara metalike.