Szerves anyagok moláris tömege táblázat. Relatív molekulatömeg
Kémia. (A teljes iskolai kurzus diagramokban és táblázatokban) Barabbas N.E.
M.: 20 1 4. - 2 40 s.
Az egész iskolai kémia kurzus logikai diagramok és tájékoztató táblázatok formájában jelenik meg. Az anyag vizuális, világos és sematikus bemutatása lehetővé teszi nagy mennyiségű információ gyors asszimilálását, megkönnyíti a bonyolult törvények, fogalmak, definíciók megértését, valamint az ismeretek általánosítását és rendszerezését. A kiadvány segíti a tanulókat a hatékony felkészülésben letette az egységes államvizsgát kémiában.
Formátum: pdf
Méret: 7,6 MB
Megtekintés, letöltés:drive.google
Tartalom
1. A KÉMIA ELMÉLETI ALAPJAI
1.1. 8. kémiai elem
1.1.1. Modern reprezentációk az atom szerkezetéről. Az atomok elektronikus héjának felépítése
az első négy periódus elemei: s-, p- és d-elemek. Egy atom elektronikus konfigurációja. Alapvető és izgatott állapot atomok 8
1.1.2. Periodikus törvény és Periódusos táblázat kémiai elemek D. I. Mengyelejev.
Atomsugár, azok időszakos változások kémiai elemek rendszerében. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 30
1.2. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 33
1.2.1. Kovalens kémiai kötés, fajtái (poláris és nempoláris), kialakulásának mechanizmusai. Jellemzők kovalens kötés(kötéshossz és energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés 33
1.2.2. Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke 40
1.2.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. Az anyagok tulajdonságainak függősége kristályrácsuk jellemzőitől 41
1.3. Nem szerves kémia 45
1.3.1. Osztályozás és nómenklatúra Nem szerves anyag 45
1.3.2. Általános jellemzők fő fémek alcsoportok I-III csoportok D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel kapcsolatban 46
1.3.3. Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzői a D.I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerében elfoglalt helyük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 47
1.3.4. A IV-VII csoportok fő alcsoportjainak általános jellemzői a D.I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel kapcsolatban 49
1.3.5. Jellegzetes Kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok- fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas) 53
1.3.6. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 71
1.3.7. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 106
1.3.8. A bázisok jellemző kémiai tulajdonságai és amfoter hidroxidok 109
1.3.9. A savak jellemző kémiai tulajdonságai 113
1.3.10. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium- és cinkvegyületek példájával). . . 118
1.4. Szerves kémia 128
1.4.1. A szerkezet elmélete szerves vegyületek. Izomerizmus - szerkezeti és térbeli. Homológok és homológ sorozatok 128
1.4.2. A szerves anyagok molekuláiban lévő kötések típusai. Szénatompályák hibridizációja. Radikális. Funkcionális csoport 133
1.4.3. A szerves vegyületek osztályozása és nómenklatúrája 135
1.4.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok 138
1.4.5. Jellegzetes kémiai tulajdonságok aromás szénhidrogének: benzol és toluol 148
1.4.6. Telített egyértékű és többértékű alkoholok jellemző kémiai tulajdonságai; fenol 152
1.4.7. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 157
1.4.8. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek: aminok és aminosavak jellemző kémiai tulajdonságai 163
1.4.9. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok) 166
1.5. Kémiai reakció 172
1.5.1. A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában 172
1.5.2. Kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek 174
1.5.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 175
1.5.4. Visszafordítható és visszafordíthatatlan kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. A kémiai egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására 177
1.5.5. Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 179
1.5.6. Ioncsere reakciók 182
1.5.7. Sók hidrolízise. szerda vizes oldatok: savas, semleges, lúgos 183
1.5.8. Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai. . 185
1.5.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 188
1.5.10. Szubsztitúciós és addíciós reakciók mechanizmusai a szerves kémiában. V. V. Markovnikov szabály 189
1.5.11. A különböző osztályok közötti kapcsolatot megerősítő reakciók 191
2. AZ ANYAGOK ÉS A KÉMIAI REAKCIÓK ISMERÉSE MÓDSZEREI
2.1. Kísérleti alap kémia 193
2.1.1. A laboratóriumi munka szabályai. Biztonsági szabályok maró, gyúlékony és mérgező anyagokkal, háztartási vegyi anyagokkal végzett munka során 193
2.1.2. Tudományos módszerek kutatás vegyi anyagokés átalakulások. A keverékek elválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 195
2.1.3. Anyagok vizes oldatai közeg jellegének meghatározása. Mutatók 196
2.1.4. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 196
2.2. Általános módszerek anyagok beszerzése 203
2.2.1. A fémek előállításának általános módszerei. Gyakoriak tudományos elvek vegyipari termelés (az ammónia, kénsav, metanol ipari termelés példájával) 204
2.2.2. Természetes forrásokés szénhidrogén-feldolgozás 207
2.2.3. Nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik 209
2.2.4. A 212 alapvető tulajdonságait és beszerzési módjait jellemző reakciók
2.3. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel 217
2.3.1. Egy bizonyos tömegű, ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 224
2.3.2. Számítások: gázok térfogatarányai kémiai reakciókban 225
2.3.3. Egy anyag tömegének vagy gáztérfogatának kiszámítása a felhasználásával egy bizonyos számra a reakcióban részt vevő anyagok egyikének anyaga, tömege vagy térfogata 226
2.3.4. A reakció termikus hatásának kiszámítása 229
2.3.5. A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) kiszámítása, ha valamelyik anyagot feleslegben adják meg (szennyeződése van) 231
2.3.6. A reakciótermék tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) kiszámítása, ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával 233
2.3.7. Lelet molekuláris képlet anyagokat. 234
2.3.8. A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének kiszámítása az elméletileg lehetséges 236
2.3.9. A tömeghányad (tömeg) kiszámítása kémiai vegyület a keverékben 238
A kémiában a „molekulatömeg” fogalma rendkívül fontos. A molekulatömeget gyakran összekeverik a moláris tömeggel. Miben különböznek ezek a mennyiségek és milyen tulajdonságaik vannak?
Molekulatömeg
Atomok és molekulák - apró részecskék bármilyen vegyszer. Ha megpróbálja grammban kifejezni tömegüket, akkor egy olyan számot kap, amelyben körülbelül 20 nulla lesz a tizedesvessző előtt. Ezért kényelmetlen a tömeg mértékegységben, például grammban történő mérése. Ebből a helyzetből való kijutáshoz egy nagyon kis tömeget kell egységnek venni, és az összes többi tömeget ehhez viszonyítva kell kifejezni. Ez az egység a szénatom tömegének 1/12-e.
A relatív molekulatömeg egy anyag molekulájának tömege, amelyet atomtömeg egységekben mérnek. A molekulatömeg egyenlő egy anyag molekula tömegének a szénatom tömegének 1/12-éhez viszonyított arányával. Megmutatja, hogy egy bizonyos anyag molekulájának tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e.
Rizs. 1. Szerves anyagok molekulatömegének táblázata.
Atomegység tömeg (a.m.u.) egyenlő 1,66 * 10 a -24. hatványhoz képest, és egy szénatom tömegének 1/12-ét jelenti, azaz a szén elem izotópjának atomját, amelynek tömegszáma 12. Egy kémiai elem a természetnek több stabil izotópja lehet, ezért ha egy elem relatív atomtömegéről vagy, ahogy szokták mondani, az A elem atomtömegéről beszélünk, minden stabil nuklid atomtömegét figyelembe kell venni.
A molekulatömeget gyakran összekeverik a moláris tömeggel, melynek mértékegysége g/mol. És valóban, számszerűen ez a két mennyiség teljesen azonos, de a méretük teljesen eltérő.
A relatív molekulatömeget az atomtömegek összeadásával határozhatjuk meg
Az egyszerű és összetett anyagok molekulatömegének kiszámításához meg kell találni a molekulát alkotó atomok relatív atomtömegeinek összegét. Például a víz Mr (H 2 O) relatív molekulatömege, amely, mint ismeretes, két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, egyenlő 1*2+16=18.
Ez azt jelenti, hogy egy vízmolekula tömege 18-szor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e. És a levegő molekulatömege 29.
Rizs. 2. Képlet relatív molekulatömeg.
Atomtömeg
A kémiai elem atomtömege a kémiában is az egyik legfontosabb megnevezés. Az atomtömeg az átlagos érték ezen elem stabil természetes izotópjainak atomtömegéből, figyelembe véve azok relatív természeti tartalmát (az természetes elterjedés). Így a természetben a klór Cl elemének két stabil izotópja létezik, amelyek tömegszáma 35 és 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 – ez a klór elem relatív atomtömegeként elfogadott érték.
Az atomtömegek első számításait D. Dalton végezte. Az elemek atomtömegét a hidrogén atomtömegéhez viszonyította, egységnek vette. A „legnagyobb egyszerűség” elve szerint számított oxigénatom és néhány más elem tömege azonban tévesnek bizonyult.
Rizs. 3. D. Dalton.
A valódi atomtömegek kicsik. A hidrogénatom tömege 1,674 * 10 a -24. hatvány grammhoz, az oxigénatom tömege 26,67 * 10 a -24. hatvány grammhoz, a szénatom tömege pedig 19,993 * 10 a -24.
Átirat
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KÉMIA TÁBLÁZATOKBAN ÉS DIAGRAMOKBAN Használati útmutató osztályok AST Kiadó Moszkva
2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kémia táblázatokban és diagramokban: útmutató: osztályok / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moszkva: AST Kiadó, (1) p. ISBN (AST Publishing House LLC) (Új iskolai program) ISBN (AST Publishing House LLC) (Egységes államvizsgára való felkészítés) A kézikönyv egy iskolai kémia tantárgyat mutat be elérhető diagramok és táblázatok formájában. Az anyag vizuális, egyszerű és kényelmes bemutatása hozzájárul a jobb asszimilációhoz és memorizáláshoz. A könyvnek lesz hatékony segítségetúj és korábbi témák tanulása során, valamint a kémia szakon egységes államvizsgára való felkészüléskor. A kémiatanárok a tanórákon használhatják a referencia diagramok. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (AST Publishing House LLC) (Új iskolai tanterv) ISBN (AST Publishing House LLC) (Felkészülés az egységes államvizsgára) Savinkina E.V., Loginova G.P. LLC "AST Kiadó"
3 TARTALOM Előszó A KÉMIA ELMÉLETI ALAPJAI Az atom szerkezete 1. táblázat. Atom táblázat 2. Alapelvek kvantum elmélet atomszerkezet 3. táblázat. Energiaszintekés alszintek 1. séma A pályák alakjai 4. táblázat Atompályák kitöltésének szabályai (az atom alapállapotában) 2. séma AO elektronokkal való feltöltésének sorrendje 5. táblázat Elemblokkok 6. táblázat. Elektronikus konfigurációk semleges atomok alapállapotban az első négy periódus elemeihez Periodikus törvény D.I. Mendelejev 7. táblázat. Periódusok és csoportok száma 8. táblázat. Tulajdonságok változásának mintázatai csoportokban 9. táblázat. Tulajdonságok változásának mintázatai periódusokban 10. táblázat. A periódusos rendszer 3. periódusa
4 4 Kémiai kötés 11. táblázat. Típusok kémiai kötés 12. táblázat Kovalens kötés leírása 13. táblázat Kovalens kötés kialakulásának mechanizmusai 14. táblázat Többszörös kötés 3. séma Átfedő pályák 15. táblázat Molekulák képlete 16. táblázat Kémiai kötés paraméterei 17. táblázat Vegyérték. Oxidációs állapot 18. táblázat. Oxidációs állapot meghatározása 19. táblázat Típusok kristályrácsok A kémiai reakciók osztályozása 20. táblázat: Osztályozás az anyagok összetételének változásai szerint 21. táblázat. az összesítés állapota anyagok 22. táblázat. Reverzibilitáson alapuló osztályozás 23. táblázat: Osztályozás az alapján hőhatás Kémiai reakció sebessége 24. táblázat: Alapmennyiségek 25. táblázat: A reakciósebesség függése a koncentrációtól 26. táblázat: Kémiai reakció sebességének változása Kémiai egyensúly 27. táblázat Le Chatelier-elv 28. táblázat: Eltolódás a kémiai egyensúlyban Elektrolitikus disszociáció 29. táblázat Disszociációs termékek
5 30. táblázat Néhány erős savakés bázisok 31. táblázat A disszociáció mértéke Cserereakciók oldatban 32. táblázat. Berthollet-szabályok 33. táblázat. Molekuláris és ionos egyenletek Hidrolízis 34. táblázat: Szervetlen anyagok hidrolízise 35. táblázat. Sók reverzibilis hidrolízise 36. táblázat: Közeg oldatokban savas sók Redox reakciók 37. táblázat: Oxidálószer és redukálószer funkciói 38. táblázat Egyes anyagok oxidált és redukált formái 39. táblázat Redox reakciók típusai 40. táblázat Fémek elektrokémiai feszültségsorai 41. táblázat Nem fémek sorozata 42. táblázat Példák oxidálószerekre és redukálószerekre 43. táblázat. Módszer elektronikus mérleg 44. táblázat: Korróziógátlás Elektrolízis 45. táblázat: Elektródák 46. táblázat. Olvadékok elektrolízise 47. táblázat: Oldatok elektrolízise Reakciómechanizmusok a szerves kémiában 48. táblázat: Alapvető reakciómechanizmusok
6 49. táblázat: A helyettesítési reakció mechanizmusa 50. táblázat. Markovnikov-szabály SZERVETLEN kémia Szervetlen anyagok osztályai 51. táblázat Szervetlen anyagok 52. táblázat Egyszerű anyagok 53. táblázat Nemfémek helyzete az elemek periódusos rendszerében 54. táblázat Összetett anyagok 555. táblázat A hidroxidok orto- és metaforái 56. táblázat. Triviális nevek néhány oxigéntartalmú sav és anionjaik 57. táblázat A hidroxidok és oxidok osztályozása 58. táblázat A sók osztályozása 4. séma. Általános besorolás szervetlen anyagok Fémek 59. táblázat. Fémek reakciói Nemfémek 60. táblázat Nemfémek reakciói Oxidok 61. táblázat Bázikus oxidok reakciói 62. táblázat Reakciók savas oxidok 63. táblázat: Reakciók amfoter oxidok Bázisok és amfoter hidroxidok 64. táblázat. Bázisok reakciói 65. táblázat: Amfoter hidroxidok reakciói
7 Savak 66. táblázat. Savak reakciói 67. táblázat: Redukciós termékek oxidáló savak (salétromsav és tömény kénsav) anionjainak vizes oldatában különböző fémekkel Sók 68. táblázat Közepes sók reakciói 69. táblázat Savas sók reakciói 70. táblázat. bázikus sók 71. táblázat Reakciók komplex sók(hidroxikomplexek) 72. táblázat Nitrátok bomlása (a fémek helyzetétől függően a feszültségsorokban) 73. táblázat Ammóniumsók bomlása Szervetlen anyagok osztályai közötti kapcsolat 74. táblázat Szervetlen anyagok átalakulásai SZERVES KÉMIA Szerves anyagok szerkezete 75. táblázat A szerves anyagok szerkezetének elmélete A.M. Butlerov 76. táblázat Szerves vegyületek típusai 77. táblázat Szén-szén kötések 78. táblázat Szénatom 79. táblázat Hibridizáció típusai 80. táblázat Összetétel szerves molekulák 81. táblázat: Szerves vegyületek osztályai.. 73 82. táblázat. Izomerek 83. táblázat: Atomok kölcsönös hatása molekulákban
8 8 Szerves anyagok nómenklatúrája 84. táblázat. A szerves vegyületek nevének összetevői 85. táblázat. szénláncok 86. táblázat: A kötések telítettségi fokának megjelölése 87. táblázat. A szerves vegyületek jellemző csoportjainak nevei 88. táblázat. aromás vegyületek 89. táblázat: Egyes szénhidrogéncsoportok nevei 90. táblázat: Numerikus előtagok (az azonosak számát jelölje szerkezeti elemek) 91. táblázat Anyag nevének összeállítása Szénhidrogének 92. táblázat Szénhidrogének osztályozása 93. táblázat Telített szénhidrogének reakciói 94. táblázat Reakciók telítetlen szénhidrogének 95. táblázat: Aromás szénhidrogének reakciói 96. táblázat Hagalenakán reakciói Oxigéntartalmú szerves vegyületek 97. táblázat Alkoholok és fenolok 98. táblázat Alkoholok és fenolok reakciói 99. táblázat Szénvegyületek 100. táblázat. Aldehidek és ketonsavak1 reakciói. 102. táblázat Szénsavreakciók Nitrogéntartalmú szerves vegyületek 103. táblázat Aminok 104. táblázat Aminok reakciói
9 105. táblázat: Néhány természetes aminosav neve 106. táblázat: Az aminosavak tulajdonságai Biológiailag fontos anyagok 5. séma. Zsírok 107. táblázat. A zsírokban található karbonsavak 108. táblázat. Szénhidrátok 109. táblázat. A fehérjemolekulák szerkezeti szintjei 110. táblázat Kémiai tulajdonságok. fehérjék 111. táblázata. A fehérjék színreakciói Szerves vegyületek kölcsönhatása 112. táblázat: Szerves kémiában használt katalizátorok 6. séma. Genetikai kapcsolat szerves vegyületek KÉMIAI ISMERETEK MÓDSZEREI Anyagokkal és vegyi berendezésekkel való munkavégzés 113. táblázat. kémiai laboratórium 114. táblázat: Vegyi üvegedények és berendezések 115. táblázat: Alapvető technikák a kémiai laboratóriumban 116. táblázat: Anyaghasználat szabályai a mindennapi életben Vegyszerek és átalakulások vizsgálatának tudományos módszerei 117. táblázat Kutatási módszerek 118. táblázat Keverékek szétválasztásának módszerei
10 119. táblázat. Az indikátorok színezése 120. táblázat. Kationokra adott kvalitatív reakciók 121. táblázat. Anionokra adott kvalitatív reakciók 122. táblázat. Gázok kimutatása 123. táblázat: Szerves vegyületek felismerése Anyagok kinyerésének módszerei 124. táblázat: Egyszerű anyagok előállítási módszerei 125. táblázat. oxidok előállítására 126. táblázat Bázisok és amfoter hidroxidok előállításának módszerei 127. táblázat Savak előállítására szolgáló módszerek 128. táblázat Sók előállításának módszerei 129. táblázat Telített szénhidrogének előállításának módszerei 130. táblázat. 131. táblázat Alkinek (acetilén) előállításának módszerei 132. táblázat Arénok (benzol) előállításának módszerei 133. táblázat: Előállítási módszerek egyértékű alkoholok 134. táblázat Megszerzési módszerek többértékű alkoholok 135. táblázat: Fenolok előállításának módszerei 136. táblázat: Aldehidek és ketonok előállításának módszerei 137. táblázat: Karbonsavak előállításának módszerei Ipari termelés anyagok 138. táblázat. Fémek előállítási módszerei 139. táblázat Kohászati módszerek 7. séma. Nagyolvasztó eljárás
11 140. táblázat: Egyes ipari eljárások 141. táblázat: Az olaj frakcionált desztillációjának termékei 142. táblázat. Az olaj kémiai finomítása 143. táblázat: Nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek) előállítása 144. táblázat: A polimerek osztályozása 145. táblázat: Etilén és etilén alapú polimerek származékok Számítások kémiai képletek és egyenletek felhasználásával reakciók 146. táblázat Az oldatban lévő mennyiségek összefüggései 147. táblázat Oldatok elkészítése 148. táblázat. A legfontosabb mennyiségek számításokhoz 149. táblázat Értékek közötti összefüggések Normál fizikai feltételek 150. táblázat: Sztöchiometriai törvények 151. táblázat. Számítások reakcióegyenletekkel 152. táblázat: Anyag molekulaképletének megkeresése FÜGGELÉKEK 1. táblázat: Elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev 2. táblázat. Kémiai elemek: rendszám, atomtömeg(kerekített), elektronegativitás 3. táblázat. Oldhatóság szervetlen vegyületek vízben
12 ELŐSZÓ Az iskolások és a tanárok segítségére egy kézikönyvet ajánlunk, amely vizuális táblázatokban és diagramokban általánosított bemutatja a szerves és szervetlen kémia összes alapvető szabályát, törvényét, képletét és számítását. Az osztályteremben tanított kémia összes főbb területe ide tartozik. Ez az atom szerkezete, D. I. Mengyelejev periodikus törvénye, a kémiai elemek periodikus rendszerének szerkezete, a kémiai kötések típusai, az anyagok és keverékek, a szervetlen vegyületek osztályai, a kémiai reakciók osztályozása, a kémiai reakciók sebessége és a vegyi anyagok. egyensúly, reakciómechanizmusok a szerves kémiában, fémek és nemfémek és tulajdonságaik, összetett anyagok kémiai tulajdonságai, szervetlen anyagok osztályai közötti kapcsolatok, szerves anyagok és szerkezetük, szerves molekulák összetétele, izomerek, szerves anyagok, szénhidrogének nómenklatúrája, osztályozásuk és tulajdonságaik, nitrogéntartalmú szerves vegyületek, biológiailag fontos anyagok, fehérjemolekulák szerkezete és tulajdonságai, szénhidrátok, szerves vegyületek kapcsolata. Ezenkívül a kézikönyv leírja a vegyi laboratóriumban végzett munka alapvető szabályait és módszereit, megadja a vegyi anyagok jellemzőit
13 hajó és berendezés, példákat ad a képletek és reakcióegyenletek alapján végzett számításokra, valamint példákat kvalitatív reakciók. A kézikönyv melléklete tartalmazza D. I. Mengyelejev elemeinek periódusos táblázatát és a szervetlen vegyületek vízben való oldhatóságának táblázatát. Az anyag rövid és tömör bemutatása segíti a tanulókat abban, hogy önállóan vagy tanári segítséggel megismételjék iskolai kémia tantárgyukat, és sikeresen felkészüljenek az egységes államvizsgára a 11. évfolyamon. A kézikönyv felépítése megfelel a kémiai tartalmi elemek kódolójának felépítésének az ellenőrző mérés összeállításához Egységes államvizsga anyagokés megfelel a tanulás és az ismétlés logikájának iskolai tanfolyam kémia. A kézikönyvben a következő rövidítéseket használjuk: konc. tömény oldat, n. u. nál nél normál körülmények között, nagyon jó div. nagyon híg oldat, gyakorlatilag praktikus, disz. híg oldat, elméleti elméleti.
14 AZ ATOM KÉMIAI ELMÉLETI ALAPJAI AZ ATOM SZERKEZETE Atom 1. táblázat Elektronok (e) Atommag protonjai (p +) neutronok (n′0) Tömegszám(A) teljes szám protonok és neutronok az atommagban Az atommag töltése (Z) számával egyenlő protonok az atommagban és az elektronok száma az atomban A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) 2. táblázat Az atomszerkezet diszkrétségének kvantumelméletének alapvető rendelkezései elektronenergia kettős (hullámkorpuszkuláris) elektron jellege az elektronpálya meghatározásának lehetetlensége (bizonytalansági elv) 14
15 Energiaszintek és alszintek 3. táblázat Energiaszintek (EL) Energia alszintek (ESU) Elektronok száma 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Atompálya(AO) a tér azon tartományát jellemzi, amelyben a legnagyobb a valószínűsége annak, hogy egy bizonyos energiájú elektron elhelyezkedjen. Orbitális alakzatok 1. séma s-pálya p-pálya 15
Egységes államvizsga kémiából a tartalmi elemek azonosítója és a végzettek képzési szintjére vonatkozó követelmények oktatási szervezetek egységes államvizsga kémiában
Tartalom Szerkesztői előszó... 3 Bevezetés... 5 I. rész. ÁLTALÁNOS KÉMIA ALAPJAI 1. rész. A kémia alapfogalmai és törvényei 1.1. A kémia fogalma és tantárgya...9 1.2. Kezdeti információk az atomok szerkezetéről.
AZ EGYESÜLT KÉMIAI ÁLLAMI VIZSGA EREDMÉNYEI (2009. június 11.) Koroljev 2009 1 Tartalom A 2009. évi kémiavizsga főbb eredményei 3 A vizsgafeladat felépítése.4 A feladatok megoszlása
Egységes államvizsga kémiából A tesztek specifikációja mérőanyagok egységes államvizsga 00 kémiából a Szövetségi Állam által készített tudományos intézmény
AZ OROSZ FÖDERÁCIÓ OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUMA Szövetségi állami költségvetés oktatási intézmény magasabb szakképzés"Észak-kaukázusi állam humanitárius és technológiai
Oktatási és Tudományos Minisztérium Orosz Föderáció SZÖVETSÉGI ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI SZAKMAI FELSŐOKTATÁSI INTÉZMÉNY "SZIBÉRIAI ÁLLAMI TECHNOLÓGIAI EGYETEM"
KÉMIAI FELVÉTELI PROGRAM Az egyetemre belépők kémia szaka négy részből áll. Az első rész bemutatja a fő elméleti fogalmak kémia, aminek kellene
A PROGRAM TARTALMA 1. rész. Kémiai elem 1. témakör. Az atomok szerkezete. Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről.
ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Kulcsszavak: hivatalos szinonimák / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 pp. (Angol szavak). ISBN 978-5-99550-658-4
JEGYEK KÉMIAI 10-11 ÓRÁRA. 1. JEGY 1. A kémiai elemek periódusos törvénye és periodikus rendszere D.I. Mengyelejev az atomok szerkezetére vonatkozó elképzelések alapján. A periodikus törvény jelentősége a
1. jegy 1. D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és a kémiai elemek periodikus rendszere az atomok szerkezetére vonatkozó elképzelések alapján. Jelentése időszakos törvény a tudomány fejlődése érdekében. 2. Telített szénhidrogének,
Önkormányzati autonóm oktatási intézmény Kalinyingrád város átlaga általános iskola 38 ELFOGADVA a Moszkvai Régió ülésén, jegyzőkönyv „9” augusztus 06. „EGYEZTETÉS” a PS jegyzőkönyv ülésén
Beszámoló a kémia próbavizsga lebonyolításáról Szentpétervár Krasznogvardejszkij kerületében 1. A munka felépítése A munka minden változata három részből áll, és 43 feladatot tartalmaz. Az 1. rész tartalmazza
PROJEKT Összoroszországi Ellenőrző munka in KÉMIA AZ ÖSSZOROSSZORSZÁGI KÉMIAI VIZSGÁLATI MUNKA LEÍRÁSA 11. évfolyam, amelyet a Szövetségi Állami Költségvetési Tudományos Intézmény "SZÖVETSÉGI INTÉZET" készített
KÉMIAI ALAPSZINT KÖZÉPKÉP (TELJES) ÁLTALÁNOS OKTATÁS SZABVÁNYA Kémia szakos középfokú (teljes) Általános oktatás a következő célok elérésére irányul: ismeretek elsajátítása
Kérdések a középfokú minősítés kémiából a 10-11. évfolyamon 2012-2013 tanév Tankönyv G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Kémia 10. osztály”, „Kémia 11. évfolyam” Moszkva 2010 1. Periodikus jog és periodika.
Magyarázó jegyzet Munkaprogram a kémiában a következők alapján áll össze: az állam szövetségi komponense oktatási színvonal középfokú (teljes) általános iskolai végzettség. M.: „Felvilágosodás” 2004,
KÉMIA PROGRAM AZ ANYAG SZERKEZETÉNEK ELMÉLETE. A KÉMIA ALAPVETŐ TÖRVÉNYEI Az anyag szerkezetének elmélete Atom. Molekula. Kémiai elem. Anyag. Molekuláris és szerkezeti képletek. Összetett atommagok. Szerkezet
„JÓVÁHAGYOTT” menedzser Szövetségi szolgálat oktatási és tudományterületi szakfelügyeletre „MEGÁLLAPODTAK” FIPI Kémiai Tudományos Módszertani Tanács elnöke Egységes Államvizsga KÉMIAI ELŐÍRÁS
KÉMIAI VIZSGAPROGRAM Az egyetemre jelentkezőnek igazolnia kell az alapismeretek ismeretét elméleti rendelkezéseket a kémia, mint az egyik legfontosabb természettudományok, amelyek mögött tudományos megértés
Összefoglaló vázlata a témában Alkánok (telített vagy telített szénhidrogének, paraffinok) Vezetéknév, keresztnév, csoport Alkánok a definíció felírása Homológ sorozat alkánok: készíts táblázatot az első tíz képviselőről
Tervezett tantárgy eredményeit fejlesztés akadémiai tantárgy A kémia alapszintű tanulásának eredményeként a tanuló ismerje/értse a legfontosabbakat kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom,
Artemovsk Városi Kerületi Önkormányzati Autonóm Oktatási Intézmény Oktatási Osztálya Artemovsk Városi Kerületi "Középiskola 56 s" elmélyült tanulmányozása
KÉMIA, osztály Ellenőrző mérőanyagok előírása a kémia egységes államvizsga lebonyolításához 0. évfolyamon Egységes kémia államvizsga Ellenőrző mérőanyagok előírása
Kémia 10 11. évfolyam FC GOS ( alapvető szintje) Az oktatási tárgy fő tartalma A kémiai ismeretek módszerei Anyagok és kémiai jelenségek megismerésének tudományos módszerei. A kísérlet és az elmélet szerepe a kémiában. Modellezés
KÉMIA, osztály Ellenőrző mérőanyagok előírása a kémia egységes államvizsga lebonyolításához 0. évfolyamon Egységes kémia államvizsga Ellenőrző mérőanyagok előírása
kémia, osztály Egységes államvizsga kémiából A 0. évi egységes államvizsga lebonyolítására szolgáló ellenőrző mérőanyagok specifikációját a Szövetségi Állam készítette
Moszkva Város Oktatási Osztálya Moszkva város állami költségvetési szakmai oktatási intézménye „MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. A.A.NIKOLAEV" MUNKAPROGRAM
HSC elemzés Tárgy Kémia. 8. évfolyam párhuzamos Ellenőrző téma: „Kezdő kémiai fogalmak” Dátum: 2014. november 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8B/1 21 1 1958 %
A TÁRGYI BIZOTTSÁG ELEMZŐ JELENTÉSE A KÉMIAI FELHASZNÁLÁS EREDMÉNYEIRŐL 1 A jelentést A.N Levkin, a kémia tantárgyi bizottság alelnöke készítette 2 1. FELKÉSZÜLÉS AZ EGYESÜLT ÁLLAMRA.
Magyarázó megjegyzés A munkaprogramot az állam szövetségi komponense alapján állítják össze a kémia középfokú (teljes) általános oktatásának standardja (alapszint), a programot használják
PROGRAM felvételi vizsga kémiában for külföldi állampolgárok egyetemi és szakirányú képzésekre jelentkezők A program a következő területeken jelentkezők számára készült:
Atom-molekuláris tudomány. Molekulák. Atomok. Vegyi elem, egyszerű anyag, összetett. Kémiai elemek és kémiai képletek jelei. Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása
10. számú melléklet a 2015. augusztus 28-i 311/1 „Az alapfokú általános műveltség (ÁSZSZ), az alapfokú általános műveltség, a középfokú általános oktatás általános oktatási programjainak jóváhagyásáról” Munkavégzés
Kémia 1. Kémiai alapfogalmak. Kémia tantárgy. Testek és anyagok. A megismerés alapvető módszerei: megfigyelés, mérés, leírás, kísérlet. Fizikai és kémiai jelenségek. Biztonsági előírások
1 Magyarázó megjegyzés Ez a program az alapján készült Mintaprogramok a szövetségi komponensnek megfelelő általános kémia alapfokú oktatás (alapszint). állami szabvány
Naptári és tematikus tervezés Tantárgy: kémia Osztály: 11 Heti óraszám: 2 Évi összóraszám: 68 I trimeszter. Összes hét: 10,6, összes óraszám: 22. p/p Szekció. Óratéma 1. témakör. Atomszerkezet és periodicitás
KÉMIAI PROGRAM A program azon alapul kötelező minimum középfokú (teljes) általános oktatás tartalma, és három részből áll. Az első rész szentelt elméleti alapok kémia. BAN BEN
2 2016. évi kémia egységes államvizsga ellenőrző mérőanyag előírása Egységes KÉMIAI Államvizsga Ellenőrző mérőanyagok előírása
A SZARATOVI ÁLLAMI ORVOSEGYETEM KÉMIAI FELVÉTELI VIZSGA PROGRAMJA 2009-BEN 1. A kémia tantárgy, feladatai. A kémia helye a természettudományok között, a tudományok kapcsolata a kémiával.
VIZSGAJEGYEK AZ ÁLTALÁNOS ALAPOKTATÁSI PROGRAMOK KÉMIAI ÁLLAMI VIZSGÁLATÁRA 1. jegy 1. D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszere és az atomok szerkezete:
Óratervezés kémiából, 11. évfolyam, (heti 1 óra, összesen 34 óra), O. S. Gabrielyan tananyagai Óra téma Tartalmi elemek A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények Kísérlet Házi feladat dátum
A munkaprogram felépítése: 1. A munkaprogram magyarázó megjegyzése 2. Naptár és tematikus tervezés 10-11 évfolyamra 3. A tanulói tudásszint követelményei 4. A tudásfelmérés formái
Kémiai tesztprogramok A kémia tantárgy és feladatai. A kémia helye a természettudományok között. Atom-molekuláris tudomány. Molekulák. Atomok. Az anyag összetételének állandósága. relatív atomi és relatív
Egységes államvizsga KÉMIA PROJEKT KÉMIA, 11. évfolyam 2 Ellenőrző mérőanyagok előírása a 2017. évi kémia egységes államvizsgához Ellenőrző anyagok specifikációja
2 A tantárgy elsajátításának tervezett eredményei A kémia tanulásának eredményeként a hallgató ismerje/értse: vegyjeleket: kémiai elemek jeleit, kémiai anyagok képleteit és kémiai egyenleteit.
PROGRAM A „KÉMIA” TÁRGY VÉGREHAJTÁSÁRA A kémia vizsgán az egyetemre jelentkezőnek: - fel kell mutatnia az elméleti alapelvek ismeretét; - tudja alkalmazni az elméleti
KÉMIAI FELVÉTELI VIZSGÁLATI PROGRAM A program a középfokú (teljes) általános oktatás kötelező minimális tartalma alapján áll össze, és három részből áll. Az első rész az elméletnek szól
A „Kémia” választható kurzus munkaprogramja a 11. osztály számára a 2016-2017-es tanévre szerző: biológia és kémia tanár Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Magyarázó megjegyzés Választható tárgy A "kémia" célja
KÉMIA Az anyag szerkezetének elmélete Atom. Az atommagok összetétele. Kémiai elem. Az anyag összetételének állandósága. Relatív atom- és relatív molekulatömeg. A tömegmegmaradás törvénye, jelentése
Tematikus tervezés a 2015-2016-os tanévre kémia 10. évfolyam Tankönyv O.S. Az óra Gabrielyanja Dátum A szakasz címe, az óra témája (óraszám feltüntetésével) Fejlesztendő ismeretek, készségek és képességek. Tevékenységi módok
Egységes kémia államvizsga A 0. évi egységes kémia államvizsga lebonyolításához szükséges ellenőrző mérőanyagok specifikációját a Szövetségi Állami Költségvetés készítette.
KÉMIAI FELVÉTELI VIZSGÁLATOK PROGRAMJA 2014-BEN URFURA JELENTKEZŐKNEK A vizsgára való felkészülés során az egyetemre jelentkezőnek fel kell mutatnia a kémia, mint az egyik legfontosabb természettudomány elméleti alapelveinek ismeretét.
KÉMIAI PROGRAM ÁLTALÁNOS UTASÍTÁSAI A kémia vizsgán az akadémiára jelentkezőnek bizonyítania kell: 1) a kémia alapvető törvényeinek és az anyagszerkezet elméletének alapelveinek világos ismeretét, amelyeken minden modern alapszik.
ÁLTALÁNOS KÉMIAI ALAPOKTATÁS SZABVÁNYA A kémia alapfokú általános műveltségi szintű oktatása a következő célok elérésére irányul: elsajátítása. nélkülözhetetlen tudás az alapfogalmakról és törvényekről
Az ellenőrzött tartalmi elemek listája felvételi vizsga KÉMIÁBAN A tantárgyi tesztelés lehetővé teszi az általános oktatás IX. osztályát végzettek általános kémia képzésének szintjének felmérését
FELVÉTELI VIZSGÁLATI PROGRAM AZ FSBEI-NÁL HE "PSU" 2016-BAN A KÉMIAI PROGRAM TARTALMI RÉSZE jelentkezők számára 1. rész. A KÉMIA ELMÉLETI ALAPJAI Modern elképzelések a szerkezetről
Magyarázat a 0. évfolyamhoz. A program különbözik az általános középfokú oktatás állami oktatási szabványának szövetségi összetevője és az általános oktatási program alapján
2 Magyarázat A program a kémia középfokú (teljes) általános képzés kötelező minimális tartalma alapján készült. A program tartalma 1. A kémia tantárgy és feladatai. Fizikai jelenségek
Az egyetemre jelentkezőnek bizonyítania kell, hogy ismeri a kémia elméleti alapelveit, mint az egyik legfontosabb természettudományt, amely a természet tudományos megértését megalapozza. A vizsgázónak tudnia kell használni
Ez az útmutató egy iskolai kémia tananyag alapanyagát tartalmazza tömör és hozzáférhető formában egymásra rakva: Általános kémia, szervetlen kémia, szerves kémia. A kézikönyvet táblázatok és diagramok formájában mutatjuk be. Iskolásoknak, jelentkezőknek és iskolai tanároknak ajánljuk.
Periodikus törvény.
A kémiai elemek tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai benne vannak periodikus függőség atomjaik magjának töltésétől.
1. Sorozatszám elem - egyenlő a töltéssel az atommag és az elektronok száma.
2. Periódusszám – szintek száma.
3. Csoportszám – vegyérték (max pozitív fokozat oxidáció).
4. Fémes tulajdonságok az elemek felülről lefelé és jobbról balra nőnek. Ezeket a tulajdonságokat a kis számú vegyértékelektronnal rendelkező elemek mutatják.
ÁLTALÁNOS KÉMIA
A kémia alapfogalmai és törvényei.
Atom-molekuláris tudomány.
Mol. Moláris tömeg anyagokat.
Kémiai reakciók.,
Az anyagtömeg megmaradásának törvénye.
Az anyag összetételének állandóságának törvénye.
Gáztörvények.
D.I.Mengyelejev periodikus törvénye.
Az atom szerkezete.
Az atomban lévő elektron állapotának modellje.
Periodikus törvény.
Kémiai kötés.
Kovalens kötés.
Ionos kötés.
Poláris molekulák. Nem poláris molekulák.
Fém csatlakozás.
Hidrogén kötés.
Kristály cella. A kristályrácsok fajtái.
Szerkezeti képletek.
Oxidációs állapot.
Vegyérték.
Kémiai reakciók sebessége, kémiai egyensúly.
Aktiválási energia.
A katalízis és a katalizátorok fogalma.
Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók.
Kémiai egyensúly. Le Chatelier elve.
Megoldások. Az elektrolitikus disszociáció elmélete.
Az oldatok összetételének számszerű kifejezése.
Az anyagok oldhatósága vízben.
Hőjelenségek az oldódás során.
Elektrolitok és nem elektrolitok.
Az elektrolitikus disszociáció elmélete. Gépezet.
Savak, bázisok és sók disszociációja vizes oldatokban.
A disszociáció mértéke. Ioncsere reakciók.
A víz disszociációja.
A szervetlen vegyületek legfontosabb osztályai.
Oxidok.
Savak.
Hidroxidok.
Só.
Redox reakciók.
Redox reakciók elmélete.
Redox reakciók egyenleteinek felállítása.
A környezet hatása a reakciók természetére.
Osztályozás.
Elektrolízis.
SZERVETLEN kémia.
Hidrogén.
Hidrogénvegyületek.
Alkáli fémek. I. csoport. Fő alcsoport.
Alkáliföldfémek. IIA csoport. (Kalcium).
III A csoport elemei (alumínium).
IV A csoport elemei (szén, szilícium).
Az UA csoport elemei (nitrogén, foszfor).
VI. csoport elemei. Kalkogén (oxigén, kén).
VIIA csoport elemei. Halogének (klór).
Az oldalsó alcsoportok elemei.
Chromium alcsoport.
Vas alcsoport.
SZERVES KÉMIA.
Szénhidrogének.
Telített szénhidrogének.
Telítetlen szénhidrogének.
Aromás szénhidrogének.
Oxigéntartalmú szerves vegyületek.
Alkoholok.
Fenolok.
Aldehidek.g.
Polikondenzáció.
Ketonok.
Karbonsavak.
Esters.
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek.
Aminok.
Anilin.
Aminosavak.
Mókusok.
Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a Kémia táblázatokban és diagramokban című könyvet, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, gyorsan és ingyenesen letölthető.
- Egy menő angol nyelv öntanár kezdőknek és kezdőknek, Dragunkin A.N., 2002 - Manapság történt egy olyan esemény, amelyet egy idő után úgy tűnik, mérföldkőnek, „civilizációsnak” is neveznek. Ez az esemény… Angol nyelvű könyvek
- Új kézikönyv kémikusnak és technológusnak, Szervetlen, szerves és szerves elemvegyületek alapvető tulajdonságai, 2002
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete