Shumica e elementeve në tabelën periodike janë metale. Si të përcaktoni një metal ose jo metal - si të përcaktoni me ...

Na mësuan në shkollë ta ndajmë tabelën periodike diagonalisht me vizore, duke filluar nga Bori dhe duke përfunduar me Astatine, këto ishin territoret e metaleve dhe jometaleve. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale.

Personalisht, unë përdor një tabelë të tillë të elementeve periodike.

Nëse në versionin e vjetër (të shkurtuar) të tabelës periodike vizatojmë një vijë të drejtë nga e majta këndi i sipërm poshtë djathtas, atëherë shumica e jometaleve do të jenë në krye. Edhe pse jo të gjitha. Dhe ka edhe gjysmëmetale, për shembull, arsenik dhe selen. Është më e lehtë të thuhet se cilët elementë janë jometalë, sepse ka shumë më pak prej tyre se metalet. Dhe të gjitha ato zakonisht theksohen me të verdhë si elementë p (megjithëse disa metale arrijnë atje). Në versionin modern (të gjatë) të tabelës, me 18 grupe, të gjithë jometalet (përveç hidrogjenit) janë në të djathtë. Të gjitha këto janë gazra, halogjene, si dhe bor, karboni, silikoni, fosfori dhe squfuri. Jo aq shumë.

Më kujtohet sesi në shkollë mësuesi ndau tabelën periodike me vizore dhe na tregoi territoret e metaleve dhe jometaleve. Tabela periodike është e ndarë në dy zona diagonalisht. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale. Gjithashtu në tabelat e reja këto dy grupe janë shënuar me ngjyra të ndryshme.

Tabela periodike e Mendelejevit është më informuese sesa mund të duket në shikim të parë. Në të mund të mësoni për elementin, nëse është metal apo jometal. Për ta bërë këtë, duhet të jeni në gjendje të ndani vizualisht tabelën në dy pjesë:



Ajo që është nën vijën e kuqe janë metalet, pjesa tjetër e elementeve janë jometale.

Si të njohim metalin apo jo metalin, metali është gjithmonë në gjendje të ngurtë, përveç merkurit, dhe jometali mund të jetë në çdo formë, i butë, i ngurtë, i lëngshëm etj. Ju gjithashtu mund të përcaktoni me ngjyrë, pasi tashmë është bërë e qartë metalike, ngjyrë metalike. Si ta përcaktoni atë në tabelën periodike, për këtë ju duhet të vizatoni një vijë diagonale nga bor në astatine, dhe të gjithë ata elementë që janë mbi vijën nuk i përkasin metalit, por ata që janë nën vijën e metalit.

Metalet në tabelën e D.I. Mendeleev janë në të gjitha periudhat përveç 1-së (H dhe Ai), në të gjitha grupet, në nëngrupet anësore (B) ka vetëm metale (d-elemente). Jometalet janë p-elemente dhe ndodhen vetëm në nëngrupet kryesore (A). Janë gjithsej 22 elementë jo metalikë dhe janë të renditur në shkallë, duke filluar nga grupi IIIA, duke shtuar nga një element në secilin grup: grupi IIIA - B - bor, grupi 1UA - C - karboni dhe Si - silic; Grupi VA - azot (N), fosfor - P, arsenik - As; Grupi V1A (kalkogjenet) - oksigjen (O), squfur (S), selen (Se), telur (Te), grup V11A (halogjene) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I ), astatine (At); V111Një grup gazesh inerte ose fisnike - helium (He), neoni (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Hidrogjeni ndodhet në grupin e parë (A) dhe të shtatë (A). Nëse vizatojmë mendërisht një diagonale nga beriliumi në bohrium, atëherë jometalet janë të vendosura mbi diagonale në nëngrupet kryesore.

Sidomos për ju dhe në mënyrë që të kuptoni qartë se si mund të dalloni lehtësisht metalet dhe jometalet në tabelë, ju jap diagramin e mëposhtëm:



Shenja e kuqe nxjerr në pah veçorinë ndarëse të metaleve nga jometalet. Vizatojeni në pjatën tuaj dhe do ta dini gjithmonë.

Me kalimin e kohës, ju thjesht mbani mend të gjitha jometalet, veçanërisht pasi këta elementë janë të njohur për të gjithë, dhe numri i tyre është i vogël - vetëm 22. Por derisa të fitoni një shkathtësi të tillë, të kujtoni metodën e ndarjes së metaleve nga jometalet është shumë e thjeshtë. . Dy kolonat e fundit të tabelës i kushtohen tërësisht jometaleve - kjo është kolona ekstreme e gazeve inerte dhe kolona e halogjeneve, e cila fillon me hidrogjen. Në dy kolonat e para në të majtë, nuk ka fare jometale - ka metale të ngurta. Duke filluar nga grupi i tretë, jometalet shfaqen në kolonat - së pari një bor, pastaj në grupin e 4-të ka tashmë dy - karbon dhe silikon, në grupin e 5-të - tre - azot, fosfor dhe arseniku, në grupin e 6-të të jometale ka tashmë 4 - oksigjen, squfur, selen dhe telur, mirë, pastaj ndjek grupi i halogjeneve, i cili u përmend më lart. Për të lehtësuar memorizimin e jometaleve, përdoret një tabelë e tillë e përshtatshme ku të gjithë jometalet janë në një shall:



Pa memorizimin dhe vetë tabelën periodike, të kujtosh se ku është metali dhe ku është jometali është joreale. Por ju mund të mbani mend dy rregulla të thjeshta. Rregulli i parë është që vetitë metalike zvogëlohen në një periudhë nga e majta në të djathtë. Kjo do të thotë, ato substanca që qëndrojnë në fillim janë metale, në fund - jometale. Vetëm të parat janë metalet alkali dhe alkaline tokësore, dhe më pas gjithçka tjetër, duke përfunduar me gaze inerte. Rregulli i dytë është që vetitë metalike rriten nga lart poshtë në grup. Për shembull, merrni grupin e tretë. Borin nuk do ta quajmë metale, por nën të është alumini, i cili ka veti të theksuara metalike.

Dmitri Mendeleev ishte në gjendje të krijonte një tabelë unike të elementeve kimike, përparësia kryesore e së cilës ishte periodiciteti. Metalet dhe jometalet në tabelën periodike janë të renditura në atë mënyrë që vetitë e tyre ndryshojnë në mënyrë periodike.

Sistemi periodik u përpilua nga Dmitri Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. Zbulimi jo vetëm që bëri të mundur thjeshtimin e punës së kimistëve, por ishte në gjendje të kombinonte në vetvete të dyja në sistem të unifikuar të gjitha të hapura substancave kimike dhe parashikojnë zbulimet e ardhshme.

Krijimi i këtij sistemi të strukturuar është i paçmuar për shkencën dhe për njerëzimin në tërësi. Ishte ky zbulim që i dha shtysë zhvillimit të gjithë kimisë për shumë vite.

Interesante të dihet! Ekziston një legjendë që shkencëtari e pa sistemin e përfunduar në një ëndërr.

Në një intervistë me një gazetar, shkencëtari shpjegoi se ai kishte punuar për të për 25 vjet dhe se ai ëndërronte për të ishte krejt e natyrshme, por kjo nuk do të thotë se të gjitha përgjigjet erdhën në një ëndërr.

Sistemi i krijuar nga Mendeleev është i ndarë në dy pjesë:

• periudha - kolona horizontale në një ose dy rreshta (rreshta);
• grupe - vija vertikale, në një rresht.

Ka 7 periudha në sistem, çdo element tjetër është i ndryshëm nga ai i mëparshmi. sasi e madhe elektronet në bërthamë, d.m.th. ngarkesa e bërthamës së çdo treguesi të djathtë është më e madhe se e majta një nga një. Çdo periudhë fillon me një metal dhe përfundon me një gaz inert - kjo është pikërisht periodiciteti i tabelës, sepse vetitë e përbërjeve ndryshojnë brenda një periudhe dhe përsëriten në tjetrën. Në të njëjtën kohë, duhet të mbahet mend se periudhat 1-3 janë të paplota ose të vogla, ato kanë vetëm 2, 8 dhe 8 përfaqësues. AT periudhë e plotë(d.m.th. katër të tjerët) 18 përfaqësues kimikë secili.

Në grup janë komponimet kimike me të njëjtën më të lartë, d.m.th. kanë të njëjtën gjë strukturë elektronike. Gjithsej 18 grupe janë të përfaqësuara në sistem ( versioni i plotë), secila prej të cilave fillon me alkali dhe përfundon me një gaz inert. Të gjitha substancat e paraqitura në sistem mund të ndahen në dy grupe kryesore - metal ose jometal.

Për të lehtësuar kërkimin, grupet kanë emrin e tyre, dhe vetitë metalike të substancave rriten me çdo vijë të poshtme, d.m.th. sa më i ulët të jetë përbërja, aq më shumë orbita atomike do të ketë dhe aq më të dobëta lidhjet elektronike. Rrjeta kristalore gjithashtu ndryshon - bëhet e theksuar në elementë me një numër të madh orbitash atomike.

Në kimi përdoren tre lloje tabelash:

1. Shkurt - aktinidet dhe lantanidet nxirren jashtë kufijve të fushës kryesore, dhe 4 dhe të gjitha periudhat pasuese zënë 2 rreshta secila.
2. Gjatë - në të aktinidet dhe lantanidet nxirren jashtë kufirit të fushës kryesore.
3. Ekstra e gjatë - çdo periudhë zë saktësisht 1 rresht.

Kryesorja konsiderohet të jetë tabela periodike, e cila u pranua dhe u konfirmua zyrtarisht, por për lehtësi, ata shpesh përdorin version i shkurtër. Metalet dhe jometalet në tabelën periodike janë renditur sipas Rregulla strikte që e bëjnë më të lehtë punën me të.

Metalet në tabelën periodike

Në sistemin Mendeleev, lidhjet kanë një numër mbizotërues dhe lista e tyre është shumë e madhe - ato fillojnë me Bor (B) dhe mbarojnë me polonium (Po) (përjashtimet janë germaniumi (Ge) dhe antimoni (Sb)). Ky grup ka karakteristikat, ato ndahen në grupe, por vetitë e tyre janë heterogjene. Karakteristikat e tyre karakteristike:

• plastike;
• Përçueshmëria elektrike;
• shkëlqejë;
• kthim i lehtë i elektroneve;
• duktiliteti;
• përçueshmëri termike;
• fortësia (përveç merkurit).

Për shkak të kimikateve të ndryshme dhe thelbi fizik vetitë mund të ndryshojnë ndjeshëm midis dy përfaqësuesve të këtij grupi, jo të gjithë janë të ngjashëm me lidhjet tipike natyrore, për shembull, merkuri është një substancë e lëngshme, por i përket këtij grupi.

Në gjendjen e tij normale, është i lëngshëm dhe pa rrjetë kristali kush luan rol kyç në aliazhe. Vetëm karakteristikat kimike bëjnë merkurin të lidhur me këtë grup elementësh, pavarësisht kushtëzimit të vetive të këtyre komponimet organike. E njëjta gjë vlen edhe për ceziumin - aliazhi më i butë, por ai nuk mund të ekzistojë në natyrë formë e pastër.

Disa elementë të këtij lloji mund të ekzistojnë vetëm për fraksione të sekondës, dhe disa nuk ndodhin fare në natyrë - ato u krijuan në kushte artificiale laboratorët. Secili prej grupeve metalike në sistem ka emrin dhe veçoritë e veta që i dallojnë nga grupet e tjera.

Megjithatë, dallimet e tyre janë mjaft domethënëse. Në sistemin periodik, të gjitha metalet renditen sipas numrit të elektroneve në bërthamë, d.m.th. nga rritja masë atomike. Në të njëjtën kohë, ato karakterizohen ndryshim periodik vetitë karakteristike. Për shkak të kësaj, ato nuk vendosen mirë në tabelë, por mund të jenë të pasakta.

Në grupin e parë të alkaleve, nuk ka substanca që do të gjenden në formë të pastër në natyrë - ato mund të jenë vetëm në përbërjen e përbërjeve të ndryshme.

Si të dallojmë metalin nga jometali?

Si të përcaktohet metali në përbërje? Ekziston një mënyrë e thjeshtë për të përcaktuar, por për këtë ju duhet të keni një vizore dhe një tabelë periodike. Për të përcaktuar ju duhet:

1. Vizatoni një vijë të kushtëzuar përgjatë kryqëzimeve të elementeve nga Bor në Polonium (e mundur për Astatin).
2. Të gjitha materialet të lihen nga linja dhe brenda nëngrupet anësore ah, metal.
3. Substancat në të djathtë janë të një lloji tjetër.

Sidoqoftë, metoda ka një të metë - nuk përfshin germanium dhe antimon në grup dhe funksionon vetëm në një tabelë të gjatë. Metoda mund të përdoret si një fletë mashtrimi, por për të përcaktuar me saktësi substancën, duhet të mbani mend një listë të të gjitha jometaleve. Sa jane atje? Pak - vetëm 22 substanca.

Në çdo rast, për të përcaktuar natyrën e një substance, është e nevojshme ta konsideroni atë veçmas. Elementet do të jenë të lehta nëse i njihni vetitë e tyre. Është e rëndësishme të mbani mend se të gjitha metalet:

1. Në temperaturën e dhomës ato janë të ngurta përveç merkurit. Në të njëjtën kohë, ata shkëlqejnë dhe sillen mirë. elektricitet.
2. Ata kanë në niveli i jashtëm bërthama është një numër më i vogël atomesh.
3. Përbëhet nga një rrjetë kristali (përveç merkurit), dhe të gjithë elementët e tjerë kanë një strukturë molekulare ose jonike.
4. Në tabelën periodike, të gjitha jometalet janë të kuqe, metalet janë të zeza dhe jeshile.
5. Nëse lëvizni nga e majta në të djathtë në një periudhë, atëherë ngarkesa e bërthamës së materies do të rritet.
6. Disa substanca kanë veti të dobëta, por ato ende kanë veçori karakteristike. Elementë të tillë i përkasin gjysmëmetaleve, të tilla si Poloniumi ose Antimoni, ato zakonisht ndodhen në kufirin e dy grupeve.

Kujdes! Në pjesën e poshtme të majtë të bllokut në sistem ka gjithmonë metale tipike, dhe në pjesën e sipërme të djathtë - gazra dhe lëngje tipike.

Është e rëndësishme të mbani mend se kur lëvizni nga lart poshtë në tabelë, vetitë jometalike të substancave bëhen më të forta, pasi ka elementë që kanë predha të jashtme të largëta. Bërthama e tyre është e ndarë nga elektronet dhe për këtë arsye ato tërhiqen më dobët.

Video e dobishme

Duke përmbledhur

Do të jetë e lehtë të dallohen elementët nëse i njihni parimet bazë për formimin e tabelës periodike dhe vetitë e metaleve. Do të jetë gjithashtu e dobishme të mësoni përmendësh listën e 22 elementëve të mbetur. Por nuk duhet të harrojmë se çdo element në përbërje duhet të konsiderohet veçmas, duke mos marrë parasysh lidhjet e tij me substanca të tjera.

3 pjesë: Struktura e tabelës Simbolet e elementeve Llogaritja e numrit të neutroneve nga masa atomike Nëse tabela periodike ju duket e vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Edhe pse mund të jetë e vështirë për të kuptuar parimet e tij, të mësuarit për të punuar me të do të ndihmojë në studimin e shkencave natyrore. Për të filluar, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësohet prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të eksploroni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të njërit ose tjetrit element kimik.

Si të përcaktoni nga tabela periodike se ku ndodhen metalet dhe ku ...

Është e këshillueshme të flitet për vetitë metalike dhe jometalike të një substance në lidhje me sistemin periodik të elementeve kimike. Tabela periodike përcakton varësinë e vetive kimike të elementeve nga ngarkesa e tyre bërthama atomike. Të gjithë elementët… Si të shkruani formula kimike

“Njohja e shkronjave është një nga kërkesat më elementare për një detektiv!” – kështu e udhëzoi dikur i madhi Sherlock Holmes mikun dhe kronistin e tij Dr. Watson. Në mënyrë të ngjashme, ne mund të themi me guxim, “Duke ditur se si…

Tabela e grupeve të metaleve dhe jometaleve në sistemin periodik ...

stinët; Kohët e ditës; ditët e javës ... Në mesin e shekullit të 19-të, D.I. Mendeleev e vuri re këtë Vetitë kimike elementet kanë gjithashtu një sekuencë të caktuar (thuhet se kjo ide i ka ardhur në ëndërr). Rezultati i ëndrrave të mrekullueshme të shkencëtarit ishte Tabela Periodike e Elementeve Kimike, në të cilën D.I. Mendelejevi i renditi elementet kimike sipas rendit të rritjes së masës atomike. AT tavolinë moderne Elementet kimike janë renditur në rend rritës të numrit atomik të elementit (numri i protoneve në bërthamën e një atomi).

Lista e plotë e metaleve të njohura për shkencën

Çfarë janë metalet Elementet që humbasin elektronet lehtësisht, janë të shndritshëm (reflektues), të lakueshëm (mund të formohen në forma të tjera) dhe konsiderohen përçues të mirë të nxehtësisë dhe energjisë elektrike quhen metale. Ata kane vendimtare për mënyrën tonë të jetesës, pasi ato nuk janë vetëm pjesë e strukturave dhe teknologjive, por edhe thelbësore për prodhimin e pothuajse të gjitha objekteve. Metali është edhe brenda Trupi i njeriut. Kur shikoni etiketën e përbërësve të një multivitamine, do të shihni dhjetëra përbërës të listuar.

Përkufizimi i metaleve dhe jometaleve në tabelën periodike.

Si të përcaktoni metalin ose jometalinNë seksionin Shkencat e Natyrës në pyetjen se si të përcaktohet nga sistemi periodik se ku është një metal dhe ku një jometal? përgjigja më e mirë e dhënë nga autori i Proscenium është jometalet: H————————————B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Pjesa tjeter jane metale

Jometalet | Pozicioni në tabelën periodike

Ato karakterizohen nga vetitë e metaleve dhe jometaleve. Në varësi të densitetit, metalet ndahen në të lehta (dendësia 0,53 × 5 g/cm?) dhe të rënda (5 × 22,5 g/cm?). Midis metaleve dhe jometaleve janë gjysmëmetalet (metaloidet). Për shembull, në grupin IA(1), të gjithë elementët nga litiumi (Li) në francium (Fr) dhurojnë një elektron. Në formën e tyre "të pastër", këta elementë janë, natyrisht, metale dhe kanë të gjitha vetitë e metaleve.

Tabela e grupeve të metaleve dhe jometaleve në sistemin periodik të Mendeleev: çfarë është dhe si të përcaktohet elementi më i butë

Tabela Periodike e Elementeve Kimike u përpilua nga D. I. Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. Çfarë është dhe pse është e nevojshme? Ai kombinon të gjithë elementët kimikë në rendin e rritjes së peshës atomike, dhe të gjithë ata janë të rregulluar në mënyrë që vetitë e tyre të ndryshojnë në mënyrë periodike.

Si të përcaktoni një metal ose jo metal - si të përcaktoni me ...

Metalet dhe jometalet në tabelën periodike — Mbajtja e artikujve

Kimia është një nga shkencat më të renditura. Edhe pse ka qenë e njohur për një kohë të gjatë, prova përfundimtare u formulua nga Mendeleev dhe u shpreh në formën e një tabele periodike. Ai bazohej në masën atomike të elementeve, shkencëtarët modernë e bëjnë këtë bazuar në numrin e protoneve dhe neutroneve në bërthamë. Në një mënyrë apo tjetër, të dy opsionet zbresin në të njëjtën skemë.

Si të përdorni tabelën periodike

Jometalet - elemente nga grupet e 14-ta deri në të 16-të të tabelës periodike. Ata pothuajse nuk përçojnë energji elektrike dhe nxehtësi. Jometalet janë shumë të brishtë dhe praktikisht nuk përkulen dhe asnjë deformim tjetër. Ato mund të ekzistojnë në 2 nga 3 gjendjet e materies në temperaturën e dhomës: gaz (për shembull, oksigjen) dhe të ngurta(p.sh. karboni). Jometalet, nuk kanë shkëlqim metalik dhe nuk reflektojnë dritë.

Metalet dhe jometalet e ndryshme në tabelën periodike të Mendelejevit: shenjat dhe vetitë

Natyra ka një ciklik dhe përsëritje të caktuar në manifestimet e saj. Shkencëtarët e lashtë grekë gjithashtu i kushtuan vëmendje kësaj kur u përpoqën të zbërthenin natyrën e gjërave në përbërës: elementë, figurat gjeometrike madje edhe atomet. Shkencëtarët e kohës sonë gjithashtu i kushtojnë vëmendje shenjave të përsëritjes. Për shembull, Carl Linnaeus, bazuar në ngjashmërinë fenotipike, ishte në gjendje të ndërtonte një sistem qeniesh të gjalla.

Si të njohim metalin apo jometalin në tabelën periodike?

Unë di për "vizatimin e një vije nga bor në astatine". Por këtu kam një problem: Fe, për shembull, është mbi vijën, por është një metal. A ka ndonjë përjashtim apo çfarë? Pyetja e dytë janë ato elemente që janë në linjë, gjithashtu kanë vetitë e metaleve dhe jometaleve. A formojnë ato një lidhje metalike?

Tabela periodike është një nga postulatet kryesore të kimisë. Me ndihmën e tij, ju mund të gjeni të gjithë elementët e nevojshëm, si metale alkaline ashtu edhe ato të zakonshme ose jometale. Në këtë artikull, ne do të shikojmë se si të gjeni elementët që ju nevojiten në një tabelë të tillë.

Në mesin e shekullit të 19-të u zbuluan 63 elementë kimikë. Fillimisht, ishte menduar të renditeshin elementët sipas rritjes së masës atomike dhe t'i ndanin në grupe. Sidoqoftë, nuk u bë e mundur strukturimi i tyre dhe propozimi i kimistes Nuland nuk u mor seriozisht për shkak të përpjekjeve për të lidhur kiminë dhe muzikën.

Në 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev botoi tabelën e tij periodike për herë të parë në revistën e Shoqërisë Kimike Ruse. Së shpejti ai ua njoftoi zbulimin e tij kimistëve në mbarë botën. Mendeleev më pas vazhdoi të rafinonte dhe përmirësonte tryezën e tij, derisa ajo fitoi pamje moderne. Ishte Mendeleev ai që arriti t'i rregullonte elementët kimikë në atë mënyrë që të ndryshonin jo në mënyrë monotone, por periodike. Teoria më në fund u bashkua në ligjin periodik në 1871. Le të kalojmë në shqyrtimin e jometaleve dhe metaleve në tabelën periodike.

Si gjenden metalet dhe jometalet?

Përcaktimi i metaleve me metodën teorike

Metoda teorike:

1. Të gjitha metalet, me përjashtim të merkurit, janë në gjendje të ngurtë grumbullimi. Ato janë plastike dhe përkulen lehtësisht. Gjithashtu, këta elementë dallohen nga vetitë e mira përçuese të nxehtësisë dhe elektrike.
2. Nëse keni nevojë të përcaktoni një listë të metaleve, atëherë vizatoni një vijë diagonale nga bor në astatin, nën të cilën do të vendosen përbërësit metalikë. Ato gjithashtu përfshijnë të gjithë elementët e anës grupet kimike.
3. Në grupin e parë, nëngrupi i parë përmban alkaline, për shembull, litium ose cezium. Kur tretet, formon alkalet, përkatësisht hidroksidet. Ata kanë një konfigurim elektronik të tipit ns1 me një elektron valence, i cili, kur tërhiqet, çon në shfaqjen e vetive reduktuese.

Në grupin e dytë nëngrupi kryesor janë metale alkaline të tokës si radiumi ose kalciumi. Në temperaturë të zakonshme ato janë të ngurta gjendja e grumbullimit. Konfigurimi elektronik i tyre është ns2. Metalet kalimtare janë të vendosura në nëngrupe anësore. Ata posedojnë shkallë të ndryshme oksidimi. Në shkallët më të ulëta manifestohen vetitë themelore, shkallët e ndërmjetme zbulojnë vetitë e acidit, dhe amfoterike në shkallë më të larta.

Përkufizimi teorik i jometaleve

Para së gjithash, elementë të tillë zakonisht gjenden në lëng ose gjendje e gaztë, ndonjëherë në të ngurta . Kur përpiqeni t'i përkulni ato ato thyhen për shkak të brishtësisë. Jometalet janë përcjellës të dobët të nxehtësisë dhe energjisë elektrike. Jometalet janë në krye të vijës diagonale të tërhequr nga bor në astatine. Atomet e jometaleve përmbajnë një numër të madh elektronesh, prandaj është më e dobishme për ta të pranojnë elektrone shtesë sesa t'i japin ato. Jometalet përfshijnë gjithashtu hidrogjenin dhe heliumin. Të gjithë jometalet janë të vendosur në grupe nga e dyta në të gjashtin.

Metodat kimike të përcaktimit

Ka disa mënyra:

• Shpesh duhet të aplikoni metodat kimike përkufizimet e metaleve. Për shembull, ju duhet të përcaktoni sasinë e bakrit në një aliazh. Për ta bërë këtë, aplikoni një pikë acid nitrik në sipërfaqe dhe pas pak do të dalë avulli. Fshijeni letrën e filtrit dhe mbajeni mbi një balonë me amoniak. Nëse pika bëhet blu e errët, atëherë kjo tregon praninë e bakrit në aliazh.
• Supozoni se ju duhet të gjeni ari, por nuk doni ta ngatërroni atë me bronz. Aplikoni një zgjidhje të përqendruar 1 deri në 1 të acidit nitrik në sipërfaqe. një numër i madh ari në aliazh nuk do të ketë reagim ndaj zgjidhjes.
• Hekuri konsiderohet një metal shumë i njohur. Për ta përcaktuar atë, duhet të ngrohni një copë metali acid klorhidrik. Nëse është vërtet hekur, atëherë balona do të shndërrohet në e verdhe. Nëse kimia ju mjafton temë problematike pastaj merrni një magnet. Nëse është vërtet hekur, atëherë do të tërhiqet nga një magnet. Nikeli përcaktohet pothuajse me të njëjtën metodë si bakri, vetëm hidhni dimetilglioksinë në alkool. Nikeli do të konfirmojë veten me një sinjal të kuq.

Metodat e tjera përcaktohen në mënyrë të ngjashme. elemente metalike. Thjesht përdorni zgjidhjet e nevojshme dhe gjithçka do të funksionojë.

konkluzioni

Tabela periodike e Mendelejevit - një postulat i rëndësishëm i kimisë. Ju lejon të gjeni të gjithë elementët e nevojshëm, veçanërisht metalet dhe jometalet. Nëse studioni disa nga veçoritë e elementeve kimike, mund të identifikoni një sërë veçorish që ju ndihmojnë të gjeni element i nevojshëm. Ju gjithashtu mund të përdorni me mjete kimike përkufizimet e metaleve dhe jometaleve, pasi ato lejojnë në praktikë studimin e kësaj shkence komplekse. Fat i mirë me studimin tuaj të kimisë dhe tabelën periodike të Mendelejevit, do t'ju ndihmojë më tej kërkimin shkencor!

Video

Nga video do të mësoni se si të përcaktoni metalet dhe jometalet sipas tabelës periodike.

Edhe në shkollë, të ulur në mësimet e kimisë, të gjithë e kujtojmë tryezën në murin e klasës ose laborator kimik. Kjo tabelë përmban klasifikimin e të gjithëve të njohura për njerëzimin elementet kimike, ata komponentë themelorë që përbëjnë Tokën dhe gjithë Universin. Atëherë as që mund ta mendonim këtë tabelë periodike padyshim një nga më të mëdhenjtë zbulimet shkencore që është themeli i jonë njohuri moderne rreth kimisë.

Sistemi periodik i elementeve kimike të D. I. Mendeleev

Në pamje të parë, ideja e saj duket mashtruese e thjeshtë: organizohu elementet kimike sipas rendit rritës të peshës së atomeve të tyre. Për më tepër, në shumicën e rasteve rezulton se kimike dhe vetitë fizikeçdo element është i ngjashëm me elementin që e paraprin në tabelë. Ky model shfaqet për të gjithë, përveç disa nga elementët e parë, thjesht sepse ata nuk kanë elementë përpara tyre që janë të ngjashëm në peshën atomike me ta. Falë zbulimit të një vetie të tillë, ne mund të vendosim një sekuencë lineare elementesh në një tabelë që të kujton shumë një kalendar muri, dhe kështu të kombinojmë sasi e madhe llojet e elementeve kimike në mënyrë të qartë dhe koherente. Sigurisht, sot ne përdorim konceptin numer atomik(numri i protoneve) për të renditur sistemin e elementeve. Kjo ndihmoi në zgjidhjen e të ashtuquajturit problem teknik"çifti i permutacioneve", megjithatë, nuk çoi në ndryshim themelor lloj sistemi periodik.

AT Tabela periodike e Mendelejevit të gjithë elementët janë të renditur sipas numrit të tyre atomik, konfigurim elektronik dhe vetitë kimike të përsëritura. Rreshtat në një tabelë quhen perioda, dhe kolonat quhen grupe. Tabela e parë, e datës 1869, përmbante vetëm 60 elementë, por tani tabela duhej të zmadhohej për të akomoduar 118 elementët e njohur sot për ne.

Sistemi periodik i Mendelejevit sistematizon jo vetëm elementet, por edhe vetitë e tyre nga më të ndryshmet. Shpeshherë kimistit i mjafton të ketë para syve Tabelën Periodike për t'iu përgjigjur saktë shumë pyetjeve (jo vetëm provimeve, por edhe atyre shkencore).

ID-ja e YouTube e 1M7iKKVnPJE është e pavlefshme.

Ligji periodik

Ka dy formulime ligji periodik elementet kimike: klasike dhe moderne.

Klasike, siç paraqitet nga zbuluesi i saj D.I. Mendeleev: pronat trupa të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e lidhjeve të elementeve janë në varësia periodike mbi peshat atomike të elementeve .

Moderne: vetitë substanca të thjeshta, si dhe vetitë dhe format e përbërjeve të elementeve janë në një varësi periodike nga ngarkesa e bërthamës së atomeve të elementeve ( numër serik) .

Paraqitja grafike e ligjit periodik është sistemi periodik i elementeve, i cili është klasifikimi natyror elementet kimike, bazuar në ndryshimet e rregullta të vetive të elementeve nga ngarkesat e atomeve të tyre. Imazhet më të zakonshme të tabelës periodike të elementeve D.I. Mendeleev janë forma të shkurtra dhe të gjata.

Grupet dhe periudhat e sistemit periodik

grupe quhen rreshtat vertikale në tabelën periodike. Në grupe, elementet kombinohen sipas atributit shkallën më të lartë oksidimi në okside. Secili grup përbëhet nga nëngrupet kryesore dhe dytësore. Nëngrupet kryesore përfshijnë elemente të periudhave të vogla dhe elemente të periudhave të mëdha identike me të në veti. Nëngrupet anësore përbëhen vetëm nga elementë të periudhave të mëdha. Vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore ndryshojnë ndjeshëm.

Periudha thirrni një rresht horizontal elementësh të renditur në rend rritës të numrave rendorë (atomikë). Në sistemin periodik ka shtatë periudha: periudha e parë, e dytë dhe e tretë quhen të vogla, ato përmbajnë përkatësisht 2, 8 dhe 8 elemente; periudhat e mbetura quhen të mëdha: në periudhën e katërt dhe të pestë ka 18 elementë secila, në të gjashtën - 32, dhe në të shtatën (ende të paplota) - 31 elemente. Çdo periudhë, përveç të parës, fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz fisnik.

Kuptimi fizik i numrit serik elementi kimik: numri i protoneve në bërthamën atomike dhe numri i elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës atomike janë të barabartë me numrin rendor të elementit.

Vetitë e tabelës periodike

Kujtoni atë grupe thirrni rreshtat vertikale në sistemin periodik dhe vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore ndryshojnë ndjeshëm.

Vetitë e elementeve në nëngrupe ndryshojnë natyrshëm nga lart poshtë:

• vetitë metalike janë përmirësuar dhe vetitë jometalike janë dobësuar;
• rrezja atomike rritet;
• forca rritet e formuar nga elementi bazat dhe acidet anoksike;
• elektronegativiteti bie.

Të gjithë elementët përveç heliumit, neonit dhe argonit formojnë përbërje oksigjeni, ka vetëm tetë forma komponimet e oksigjenit. Ato shpesh përshkruhen në tabelën periodike. formulat e përgjithshme, të vendosura nën çdo grup në rend rritës të gjendjes së oksidimit të elementeve: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, ku simboli R. tregon një element të këtij grupi. Formulat oksidet më të larta zbatohet për të gjithë elementët e grupit, me përjashtim të rasteve të jashtëzakonshme kur elementët nuk tregojnë një gjendje oksidimi të barabartë me numrin e grupit (për shembull, fluori).

Oksidet e përbërjes R 2 O tregojnë veti të forta bazë, dhe bazueshmëria e tyre rritet me rritjen e numrit serik, oksidet e përbërjes RO (me përjashtim të BeO) tregojnë veti themelore. Oksidet e përbërjes RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 shfaqin veti acidike dhe aciditeti i tyre rritet me rritjen e numrit serik.

Elementet e nëngrupeve kryesore, duke filluar nga grupi IV, formojnë gaz komponimet e hidrogjenit. Ekzistojnë katër forma të komponimeve të tilla. Ato vendosen nën elementet e nëngrupeve kryesore dhe përfaqësohen me formula të përgjithshme në sekuencën RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

Komponimet RH 4 janë neutrale; RH 3 - dobët bazë; RH 2 - pak acid; RH është shumë acid.

Kujtoni atë periudhë thirrni një rresht horizontal elementësh të renditur në rend rritës të numrave rendorë (atomikë).

Brenda periudhës me një rritje të numrit serik të elementit:

• elektronegativiteti rritet;
• vetitë metalike zvogëlohen, ato jometalike rriten;
• rrezja atomike bie.

Elementet e tabelës periodike

Elementet alkaline dhe alkaline tokësore

Këto përfshijnë elemente nga grupi i parë dhe i dytë i tabelës periodike. metale alkali nga grupi i parë - metale të buta, të argjendta, të prera mirë me thikë. Të gjithë ata kanë një elektron të vetëm në shtresën e jashtme dhe reagojnë në mënyrë perfekte. metalet alkaline të tokës nga grupi i dytë kanë gjithashtu një nuancë argjendi. Dy elektrone vendosen në nivelin e jashtëm, dhe, në përputhje me rrethanat, këto metale janë më pak të gatshëm të ndërveprojnë me elementë të tjerë. Krahasuar me metale alkali, metalet alkaline të tokës shkrihet dhe zihet në temperatura më të larta.

Shfaq / Fshihe tekstin

Lantanidet (elementet e tokës së rrallë) dhe aktinidet

Lantanidetështë një grup elementësh të gjetur fillimisht në minerale të rralla; prej nga vjen emri i tyre elemente të "tokës së rrallë". Më pas, doli se këta elementë nuk janë aq të rrallë sa menduan në fillim, dhe për këtë arsye emri lanthanides iu dha elementëve të tokës së rrallë. lantanide dhe aktinidet zënë dy blloqe, të cilat ndodhen nën tabelën kryesore të elementeve. Të dy grupet përfshijnë metale; të gjitha lantanidet (me përjashtim të prometiumit) janë jo radioaktive; aktinidet, nga ana tjetër, janë radioaktive.

Shfaq / Fshihe tekstin

Halogjenet dhe gazet fisnike

Halogjenët dhe gazrat fisnikë grupohen në grupet 17 dhe 18 të tabelës periodike. Halogjenet janë elementë jo metalikë, të gjithë kanë shtatë elektrone në shtresën e jashtme. AT gaze fisnike të gjitha elektronet janë në shtresën e jashtme, kështu që vështirë se marrin pjesë në formimin e komponimeve. Këto gazra quhen "fisnikë" sepse rrallë reagojnë me elementë të tjerë; d.m.th i referohen anëtarëve të kastës fisnike që tradicionalisht i kanë shmangur njerëzit e tjerë në shoqëri.

Shfaq / Fshihe tekstin

metalet e tranzicionit

metalet e tranzicionit zënë grupet 3-12 në tabelën periodike. Shumica e tyre janë të dendura, të ngurta, me përçueshmëri të mirë elektrike dhe termike. Ata elektronet e valencës(nëpërmjet të cilave lidhen me elementë të tjerë) janë në disa predha elektronike.

Shfaq / Fshihe tekstin

Metaloidet

Metaloidet zënë grupet 13-16 të tabelës periodike. Metaloidet si bor, germanium dhe silic janë gjysmëpërçues dhe përdoren për të bërë çipa kompjuterash dhe borde qarkore.

Shfaq / Fshihe tekstin

Metalet pas tranzicionit

Elementet e quajtura metale pas tranzicionit, bëjnë pjesë në grupet 13-15 të tabelës periodike. Ndryshe nga metalet, ato nuk kanë një shkëlqim, por kanë një përfundim mat. Krahasuar me metalet në tranzicion, metalet pas tranzicionit janë më të butë, kanë më shumë temperaturë të ulët shkrirja dhe zierja, elektronegativiteti më i lartë. Elektronet e tyre të valencës, me të cilat lidhin elementë të tjerë, ndodhen vetëm në pjesën e jashtme shtresë elektronike. Elementet e grupit të metaleve pas tranzicionit kanë shumë më tepër temperaturë të lartë valë se metaloidet.

Dhe tani konsolidoni njohuritë tuaja duke parë një video në lidhje me tabelën periodike dhe më shumë.

E shkëlqyeshme, hapi i parë në rrugën e dijes është hedhur. Tani ju udhëhiqeni pak a shumë nga tabela periodike dhe kjo do të jetë shumë e dobishme për ju, sepse Tabela Periodike është themeli mbi të cilin qëndron kjo shkencë e mahnitshme.