Ky manual përmban në formë vizuale kursin kimia organike, ka studiuar në klasat 10-11 të shkollave të mesme. Manuali mund të përdoret për studim, përgjithësim dhe përsëritje material edukativ, dhe gjithashtu mund të jetë i dobishëm në organizimin e përsëritjes sistematike në përgatitjen për provimet përfundimtare ose pranuese.

Teoria e radikalëve (vitet 30 të shekullit XIX. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) përfshirë në çështje organike hyjnë radikalët;
b) radikalet janë gjithmonë konstante, nuk pësojnë ndryshime, lëvizin nga një molekulë në tjetrën;
c) radikalët mund të ekzistojnë në formë të lirë.

Koncepti i "radikalit" është vendosur fort në kimi. Teoria u refuzua më pas.
Teoria e llojeve (vitet 40-50 të shek. XIX. C. Gerard, A. Kekule, etj.)
a) të gjitha substancat organike - derivate të substancave më të thjeshta inorganike - si hidrogjeni, uji, amoniaku etj.
b) formulat nuk shprehin struktura e brendshme molekulat, dhe metodat e formimit dhe vetitë përcaktohen nga të gjitha atomet e molekulës.
c) është e pamundur të dihet struktura e një substance, secila substancë ka aq formula sa ka transformime;
Teoria bëri të mundur klasifikimin e substancave organike, parashikimin dhe zbulimin e disa, me vëmendje të veçantë për transformimet kimike, por nuk mund të parashikonte ose tregonte mënyra të sintetizimit të substancave të reja.

përmbajtja
I. Teoria e strukturës kimike komponimet organike
1 Shfaqja e kimisë organike si shkencë (1807 J. Berzelius) 3
2. Substancat organike dhe inorganike. Përbërja dhe disa veti të substancave organike 4
3. Teoritë parakonstruktive 5
4. Lidhja e koncepteve të teorisë së strukturës kimike 6
5. Parakushtet për shfaqjen e teorisë së strukturës kimike të substancave organike 7
6. Teoria e strukturës kimike. Bazat (1,2) 8
7. Teoria e strukturës kimike. Bazat (3,4) 9
8. Teoria e strukturës kimike. Bazat (5) 10
9. Algoritmi për kërkimin e izomerëve të mundshëm të alkaneve (izomeria e skeletit të karbonit) 11
10. Klasifikimi komponimet kimike, tipike për përbërjet organike (sipas llojit të transformimeve kimike) 12
11. Klasifikimi i përbërjeve kimike tipike për përbërjet organike (sipas llojit të ndarjes së lidhjes) 13
12. Klasifikimi i hidrokarbureve 14
II. Hidrokarburet e ngopura
1. Metani. Vetitë fizike. Struktura e molekulës 15
2. Br3-hibritizim 16
3. Alkanet 17
4. Izomerët dhe homologët 18
5. Alkanet (të padegëzuara) dhe alkilet 19
6. Nomenklatura (racionale) 20
7. Nomenklatura (sistematike) 21
8. Përcaktimi i përbërjes cilësore të përbërjeve organike 22
9. Vetitë kimike të alkaneve 23
10. Përgatitja e alkaneve 24
11. Zbatimi i alkaneve 25
12. Cikloalkanet (cikloparafinat, naftenet) 26
III. Hidrokarburet e pangopura
1. Etileni (eteni). Struktura e molekulës. sp2 - hibridizimi 27
2. Alkenet (olefinat, hidrokarburet e etilenit) 28
3. Vetitë e alkeneve 29
4. Vetitë e alkeneve 30
5. Zbatimi i alkeneve 31
6. Përgatitja e alkeneve 32
7. Hidrokarburet diene(alkadienet) 33
8. Vetitë kimike të alkadieneve (me lidhje të konjuguara) Përgatitja 34
9. Karakteristikat e përgjithshme të gomave. Struktura dhe vetitë e tyre 35
10. Acetileni (etilen). Struktura e molekulës sp-hibritizim 36
11. Krahasimi i strukturës së molekulës së etanit, etilenit dhe acetilenit. Krahasimi i lidhjeve o dhe tc 37
12. Alkinet (hidrokarburet e acetilenit) 38
13. Vetitë kimike të alkineve 39
14. Vetitë kimike të alkineve 40
15. Aplikimi i acetilenit 41
16. Përgatitja e acetilenit dhe homologëve të tij 42
IV. Hidrokarburet aromatike
1. Benzeni. Vetitë fizike. Kekule Formula 43
2. Struktura elektronike benzeni 44
3. Vetitë kimike të benzenit 45
4. Vetitë kimike të benzenit 46
5. Arena (Hidrokarbure aromatike. Alkilbenzene) 47
6. Tolueni. Vetitë kimike. Ndikimi i ndërsjellë i atomeve në një molekulë tolueni 48
7. Rregullat e orientimit në unazën e benzenit 49
8. Përdorimi i benzenit. Marrja e 50 arena
9. Stireni. Naftalinë. Antraceni 51
10. Lidhja gjenetike ndërmjet grupeve hidrokarbure 52
11. Informacion i pergjithshem rreth grupeve hidrokarbure 53
12. Informacion i përgjithshëm për grupet hidrokarbure 54
V. Alkoolet dhe fenolet
1. Alkoolet monohidrike të ngopura 55
2. Vetitë kimike të alkooleve 56
3. Etanol (Etilalkool) 57
4. Aplikimi i alkooleve monohidrike të ngopura 58
5. Metodat për prodhimin e alkooleve 59
6. Alkoolet polihidrike të ngopura 60
7. Eteret 61
8. Fenolet 62
9. Vetitë kimike të fenolit (sipas grupit hidrokso) 63
10. Vetitë kimike të fenolit (nga unaza e benzenit) 64
VI. Aldehidet dhe acidet karboksilike
1. Aldehidet. Struktura. Nomenklatura. Izomerizmi 65
2. Formaldehid. Faturë. Vetitë 66
3. Vetitë e aldehideve 67
4. Vetitë e aldehideve 60
5. G9 Ketonet
6. Përgatitja e aldehideve dhe ketoneve 70
7. Acidet karboksilike. Seri homologe 71
8. Disa acide monobazike të ngopura 72
9. Acidet karboksilike. Vetitë 73
10. Vetitë kimike të monobazeve të ngopura acidet karboksilike 74
11. Vetitë kimike të acideve karboksilike monobazike të ngopura 15
12. Përgatitja e acideve karboksilike 76
13.0 përfaqësues individualë të acideve karboksilike. Klasifikimi 77
14. Përfaqësues individualë të acideve karboksilike 78
VII. Esteret. Yndyrnat
1. Esteret 79
2. Vetitë kimike esteret 80
3. Yndyrnat. Klasifikimi. Marrja e 81
4. Vetitë kimike të yndyrave 82
5. Sapunët 83
6. Sintetike detergjentët(CMC) 84
VIII. Hidrokarburet
1. Karbohidratet. Kompleksi. Klasifikimi 85
2. Glukoza. Struktura. Fruktoza 86
3. Glukoza. Vetitë kimike 87
4. Glukoza. Karakteristikat e veçanta. Aplikimi 88
5. Saharoza. Struktura. Vetitë 89
6. Polisakaridet (CeH-mOsJn. Polimere natyrale 90
7. Amidoni dhe celuloza. Vetitë kimike 91
IX. Aminat. Aminoacidet. ketrat
1. Aminet. Kompleksi. Nomenklatura. Izomerizmi 92
2. Aminet. Vetitë kimike 93
3. Anilinë. Struktura. Vetitë 94
4. Aminoacidet. Nomenklatura. Izomerizmi 95
5. Aminoacidet. Vetitë 96
6. Disa aminoacide të proteinave 97
7. Përgatitja dhe përdorimi i aminoacideve 98
8. Proteinat. Kompleksi. Ndërtesa 99
9. Strukturat e proteinave 100
10. Vetitë kimike të proteinave 101
11. Izomerizmi i klasave të përbërjeve 102
12. Marrëdhënia gjenetike e substancave organike 103
X. Aplikimi
1. Reaksionet cilësore të përbërjeve organike 104
2. Reaksionet cilësore të përbërjeve organike 105
3. Tabelë periodike elementet kimike 106
4. Konventat 107.

Shkarko falas e-libër në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin Kimia në tabela dhe diagrame, klasat 10-11, Kovalevskaya N.B., 2007 - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe falas.

KOLEGJI POLITEKNIK SIBERIAN

DORACAK PËR NXËNËSIN

në KIMI ORGANIKE

për specialitete të profileve tekniko-ekonomike

Përpiluar nga: mësuesi

2012

Struktura «DORACAK I STUDENTIT KIMI ORGANIKE"

SHËNIM SHPJEGUES

SS në kiminë organike është krijuar për të ndihmuar studentët të krijojnë një pamje shkencore të botës përmes përmbajtje kimike duke marrë parasysh lidhjet ndërdisiplinore dhe ndërdisiplinore, logjikën e procesit arsimor.

SS në kiminë organike paraqet një minimum në vëllim, por funksional përmbajtje të plotë për të zotëruar standardin shtetëror kimike arsimimi.

SS në kiminë organike kryen dy funksione kryesore:

I. Funksioni i informacionit lejon pjesëmarrësit procesi arsimor merrni një ide për përmbajtjen, strukturën e lëndës, marrëdhëniet e koncepteve përmes diagrameve, tabelave dhe algoritmeve.

II. Funksioni i planifikimit organizativ përfshin nxjerrjen në pah të fazave të trajnimit, strukturimin e materialit arsimor dhe krijimin e ideve për përmbajtjen e certifikimit të ndërmjetëm dhe përfundimtar.

SS përfshin formimin e një sistemi të njohurive, aftësive dhe metodave të veprimtarisë, dhe zhvillon aftësinë e studentëve për të punuar me materiale referuese.

	Emri		Emri
	Tabela kronologjike"Zhvillimi i kimisë organike".		Vetitë kimike të alkeneve (hidrokarburet e etilenit).
	Parimet themelore të teorisë së strukturës së përbërjeve organike		Vetitë kimike të alkineve (hidrokarburet e acetilenit).
	Izomerët dhe homologët.		Vetitë kimike të areneve (hidrokarburet aromatike).
	Vlera TSOS
	Klasifikimi i hidrokarbureve.		Marrëdhënia gjenetike e substancave organike.
	Seri homologe ALKANET (HIDROKARBONET E SARITIZUARA).		Marrëdhënia "Struktura - vetitë - aplikimi."
	Seri homologe RADIKALET E FORMUARA NGA ALKANET.		Peshat molekulare relative të substancave organike
			Fjalor i termave në kiminë organike. Reaksionet nominale.
	Izomerizmi i klasave të substancave organike.		Algoritmi për zgjidhjen e problemeve. Madhësitë fizike për zgjidhjen e problemeve.
	Vetitë kimike të alkaneve (hidrokarburet e ngopura).		Nxjerrja e formulave të përbërjeve. Shembuj të zgjidhjes së problemeve.

TABELA KRONOLOGJIKE “ZHVILLIMI I KIMISË ORGANIKE”

Periudha/viti. OBSH?	Natyra e hapjes
I lashte	Njeri i lashtë	Gatuaj ushqim, nxije lëkurën, bëj ilaçe
	Paracelsus dhe të tjerët	Prodhimi i medikamenteve më komplekse, studimi i vetive të substancave organike. origjina, pra mbetjet
shekujt XY-XYIII. V.	Procesi i vazhdueshëm	Grumbullimi i njohurive për substanca të ndryshme. Primati i “KONCEPJEVE VITALISTIKE”
		Një shpërthim i mendimit shkencor, detonatori i të cilit ishin nevojat e njerëzve për ngjyra, veshje dhe ushqim.
	Jons Jakob Berzelius (kimist suedez)	Termi "kimi organike"
	Friedrich Wöhler (gjermanisht)	Sinteza e acidit oksalik
	Koncepti	Kimia organike është një degë e shkencës kimike që studion përbërjet e karbonit.
	Friedrich Wöhler (gjermanisht)	Sinteza e uresë
		Sinteza e anilinës
	Adolf Kulbe (gjermanisht)	Sinteza acid acetik bërë nga karboni
	E. Frankland	Koncepti i "sistemit lidhës" - valenca
	Pierre Berthelot (Frëngjisht)	Të sintetizuara etanol hidratimi i etilenit. Sinteza e yndyrës. “Kimia nuk ka nevojë vitaliteti!»
		Sinteza e substancës me sheqer
		Bazuar në teori të ndryshme (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) krijoi TSOS
		Libër mësuesi "Hyrje në studimin e plotë të kimisë organike". Kimia organike është një degë e kimisë që studion hidrokarburet dhe derivatet e tyre .

PIKAT THEMELORE

TEORITË E STRUKTURËS SË PËRBËRJEVE ORGANIKE

A. M. BUTLEROVA

1. A. në M. lidhen në një sekuencë të caktuar, sipas valencës së tyre.

2. Vetitë e substancave varen jo vetëm nga përbërja cilësore dhe sasiore, por edhe nga struktura kimike. Izomeret. Izomerizmi.

3. Grupet A. dhe A. ndikojnë reciprokisht në njëri-tjetrin.

4. Nga vetitë e një lënde, ju mund të përcaktoni strukturën, dhe nga struktura, ju mund të përcaktoni vetitë.

Izomerët dhe homologët.

	Përbërje me cilësi të lartë	Përbërja sasiore	Struktura kimike	Vetitë kimike
Izomerët	njëjtë	njëjtë	të ndryshme	të ndryshme
Homologët	njëjtë	të ndryshme	i ngjashëm	i ngjashëm

Vlera TSOS

1. Shpjegoi strukturën e M. substancave të njohura dhe vetitë e tyre.

2. Bën të mundur parashikimin e ekzistencës së substancave të panjohura dhe gjetjen e mënyrave për sintetizimin e tyre.

3. Shpjegoni shumëllojshmërinë e substancave organike.

Klasifikimi i hidrokarbureve.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

Seri homologe

ALKANET (HIDROKARBONET E SARITIZUARA)

Formula	Emri
	METANI
С2Н6	ETAN
С3Н8	PROPANI
	BUTANI
	PENTANI
	HEKSANI
	HEPTANI
	OKTANI
	NONAN
S10N22	DEKAN

Seri homologe

RADIKALET E FORMUARA NGA ALKANET

Formula	Emri
	METIL
С2Н5	ETIL
С3Н7	I PIHUR
	BUTILI
	PENTIL
	HEXYL
	HEPTYL
	OCTIL
	NONIL
S10N21	DECIL

Informacione të përgjithshme rreth hidrokarbureve.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">

Vetitë kimike të alkaneve

(hidrokarburet e ngopura).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

Vetitë kimike të alkineve

(hidrokarburet e acetilenit).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Marrëdhënia gjenetike midis hidrokarbureve.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

Marrëdhënia “Strukturë – veti – aplikim”.	Mënyrat marrjen
	Struktura
Kompleksi		Gjetja në natyrë
	Vetitë	Aplikacion

PESHA MOLEKULARE TË DISA SUBSTANCAVE ORGANIKE.

Emri
Alkanet
Derivatet halogjene
Alkoolet dhe Fenolet
Eteret
Aldehidet
Acidet karboksilike
Komponimet nitro

Algoritmi për zgjidhjen e problemeve

1. Studioni me kujdes kushtet e problemit: përcaktoni se cilat sasi do të përdoren për llogaritjet, etiketoni ato me shkronja, vendosni njësitë e tyre të matjes, vlerat numerike, përcaktoni se cila sasi është ajo që kërkoni.

2. Shkruani këto detyra në formën e kushteve të shkurtra.

3. Nëse në kushtet e detyrës po flasim për për bashkëveprimin e substancave, shkruani ekuacionin e reaksionit (reaksioneve) dhe barazoni koeficientët e tij (të tyre).

4. Zbulojeni marrëdhëniet sasiore ndërmjet të dhënave të problemit dhe vlerës së dëshiruar. Për ta bërë këtë, ndani veprimet tuaja në faza, duke filluar me pyetjen e detyrës, duke sqaruar modelin me të cilin mund të përcaktoni vlerën e dëshiruar duke fazën e fundit llogaritjet. Nëse të dhënave burimore i mungojnë ndonjë sasi, mendoni se si mund të llogariten, d.m.th., përcaktoni fazat paraprake të llogaritjes. Mund të ketë disa nga këto faza.

5. Përcaktoni sekuencën e të gjitha fazave të zgjidhjes së problemit, shkruani formulat e nevojshme të llogaritjes.

6. Zëvendësoni vlerat numerike përkatëse të sasive, kontrolloni dimensionet e tyre dhe bëni llogaritjet.

Nxjerrja e formulave të përbërjeve.

Ky lloj llogaritjeje është jashtëzakonisht i rëndësishëm për praktikën kimike, sepse lejon, bazuar në të dhënat eksperimentale, të përcaktojë formulën e një substance (të thjeshtë dhe molekulare).

Në bazë cilësore dhe analizat sasiore kimisti së pari gjen raportin e atomeve në një molekulë (ose një tjetër njësi strukturore substancë), pra formula e saj më e thjeshtë.
Për shembull, analiza tregoi se substanca është një hidrokarbur
CxHy, në të cilin fraksionet masive të karbonit dhe hidrogjenit janë përkatësisht 0,8 dhe 0,2 (80% dhe 20%). Për të përcaktuar raportin e atomeve të elementeve, mjafton të përcaktohet sasia e substancës së tyre (numri i moleve): Numrat e plotë (1 dhe 3) fitohen duke pjesëtuar numrin 0,2 me numrin 0,0666. Ne marrim numrin 0,0666 si 1. Numri 0,2 është 3 herë më i madh se numri 0,0666. Pra CH3 është më e thjeshta formula e kësaj substance. Raporti i atomeve C dhe H, i barabartë me 1:3, korrespondon me formula të panumërta: C2H6, C3H9, C4H12, etj., por nga kjo seri vetëm një formulë është molekulare për një substancë të caktuar, d.m.th., duke pasqyruar numrin e vërtetë të atomeve në molekulën e saj. Për të llogaritur formulën molekulare, përveç përbërjes sasiore të një lënde, është e nevojshme të dihet masa molekulare e saj.

Për të përcaktuar këtë vlerë, shpesh përdoret vlera e densitetit relativ të gazit D Pra, për rastin e mësipërm, DH2 = 15. Pastaj M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Meqenëse M(CH3) = 15, nënshkrimet në formulë duhet të dyfishohen që të përputhen me peshën e vërtetë molekulare. Prandaj, molekulare formula e substancës: C2H6.

Përcaktimi i formulës së një substance varet nga saktësia e llogaritjeve matematikore.

Me rastin e gjetjes së vlerës n elementi duhet të marrë parasysh të paktën dy shifra dhjetore dhe numra të rrumbullakosur me kujdes.

Për shembull, 0,8878 ≈ 0,89, por jo 1. Raporti i atomeve në një molekulë nuk përcaktohet gjithmonë ndarje e thjeshtë numrat që rezultojnë në një numër më të vogël.

nga fraksionet masive të elementeve.

Detyra 1. Përcaktoni formulën e një lënde që përbëhet nga karboni (w=25%) dhe alumini (w=75%).

Le të ndajmë 2.08 me 2. Numri që rezulton 1.04 nuk përshtatet me një numër të plotë herë në numrin 2.78 (2.78:1.04=2.67:1).

Tani le të ndajmë 2.08 me 3.

Kjo prodhon numrin 0.69, i cili përshtatet saktësisht 4 herë në numrin 2.78 dhe 3 herë në numrin 2.08.

Prandaj, indekset x dhe y në formulën e substancës AlxCy janë përkatësisht 4 dhe 3.

Përgjigje: Al4C3(karabit alumini).

Algoritmi për gjetjen e formulës kimike të një lënde

nga dendësia dhe fraksionet masive të elementeve.

Një version më kompleks i problemeve për nxjerrjen e formulave të përbërjeve është rasti kur përbërja e një substance specifikohet përmes produkteve të djegies së këtyre përbërjeve.

Problemi 2. Kur u dogj një hidrokarbur me peshë 8,316 g, u formuan 26,4 g CO2. Dendësia e materies në kushte normale e barabartë me 1.875 g/ml. Gjeni formulën e saj molekulare.

Informacione të përgjithshme rreth hidrokarbureve.

(vazhdim)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

Burimet natyrore të hidrokarbureve.

Vaj – fosile, lëndë djegëse e lëngshme, një përzierje komplekse substancash organike: hidrokarbure të ngopura, parafina, naftenet, aromatike etj. Përbërja e vajit zakonisht përfshin substanca që përmbajnë oksigjen, squfur dhe azot.

Lëng vajor me erë karakteristike, me ngjyrë të errët, më i lehtë se uji. Burimi më i rëndësishëm i karburantit, vajrave lubrifikues dhe produkteve të tjera të naftës. Procesi kryesor (primar) i përpunimit është distilimi, i cili rezulton në prodhimin e benzinës, naftës, vajgurit, vajrave të naftës, mazutit, vazelinës, parafinës dhe katranit. Proceset dytësore të riciklimit ( plasaritje, pirolizë) ju lejon të merrni shtesë karburant i lëngshëm, hidrokarburet aromatike (benzeni, tolueni etj.) etj.

Gazrat e naftës – një përzierje e hidrokarbureve të ndryshme të gaztë të tretur në vaj; ato lirohen gjatë nxjerrjes dhe përpunimit. Ato përdoren si lëndë djegëse dhe lëndë të para kimike.

Benzine- lëng i pangjyrë ose i verdhë, përbëhet nga një përzierje hidrokarburesh ( C5 – C11 ). Përdoret si lëndë djegëse motorike, tretës etj.

Nafta– një lëng transparent me ngjyrë të verdhë, një përzierje hidrokarburesh të lëngëta. Përdoret si karburant dizel, tretës, lëng hidraulik etj.

Vajguri– lëng transparent, i pangjyrë ose i verdhë me nuancë blu. Përdoret si lëndë djegëse për motorët e avionëve, për nevoja shtëpiake etj.

Diellore- lëng i verdhë. Përdoret për prodhimin e vajrave lubrifikues.

Naftë– lëndë djegëse e rëndë e naftës, përzierje parafinash. Përdoret në prodhimin e vajrave, vajit për ngrohje, bitumit dhe për përpunimin në lëndë djegëse të lehta motorike.

Benzeni– lëng i lëvizshëm pa ngjyrë me erë karakteristike. Përdoret për sintezën e përbërjeve organike, si lëndë e parë për prodhimin e plastikës, si tretës, për prodhimin eksplozivëve, në industrinë e ngjyrosjes së anilinës

Tolueni- analog i benzenit. Përdoret në prodhimin e kaprolaktamës, lëndëve plasëse, acidit benzoik, sakarinës, si tretës, në industrinë e ngjyrosjes së anilinës etj.

Vajra lubrifikues- Përdorur në fusha të ndryshme teknika për të reduktuar fërkimin e leshit. pjesë për të mbrojtur metalet nga korrozioni, si një lëng prerës.

Katrani- masë rrëshirë e zezë. Përdoret për lubrifikimin etj.

Naftë– një përzierje vaji mineral dhe parafine. Përdoret në inxhinierinë elektrike, për të lubrifikuar kushinetat, për të mbrojtur metalet nga korrozioni, etj.

Parafine– një përzierje e hidrokarbureve të ngurtë të ngopura. Përdoret si izolues elektrik në aplikimet kimike. industria - për prodhimin e acideve dhe alkooleve më të larta, etj.

Plastike– materiale të bazuara në komponime me molekulare të lartë. Përdoret për prodhimin e produkteve të ndryshme teknike dhe sendeve shtëpiake.

Xehja e asfaltit– një përzierje e hidrokarbureve të oksiduara. Përdoret për prodhimin e llaqeve, në inxhinierinë elektrike dhe për shtrimin e rrugëve.

Dyll mali– një mineral nga grupi i bitumeve të naftës. Përdoret si izolues elektrik, për përgatitjen e lubrifikantëve dhe pomadave të ndryshme etj.

Dylli artificial– dyll mali i pastruar.

qymyri – një fosil lëndë djegëse e ngurtë me origjinë bimore, e zezë ose gri e zezë. Përmban 75-97% karbon. Përdoret si lëndë djegëse dhe si lëndë e parë për industrinë kimike.

Coca-Cola- një produkt i ngurtë i sinterizuar i formuar kur thëngjij të caktuar nxehen në furrat e koksit 900–1050° C. Përdoret në furrat e zjarrit.

Gaz koks– produkte të gazta të koksimit të qymyrit fosil. Përmban CH4, H2, CO etj., përmban edhe papastërti jo të ndezshme. Përdoret si lëndë djegëse me kalori të lartë.

Uji me amoniak– produkt i lëngshëm i distilimit të thatë qymyri. Përdoret për prodhimin e kripërave të amonit (plehrave azotike), amoniakut etj.

Qymyr katran– lëng i trashë i errët me erë karakteristike, produkt i distilimit të thatë të qymyrit. Përdoret si lëndë e parë për kimikate. industrisë.

Benzeni– lëng i lëvizshëm pa ngjyrë me erë karakteristike, një nga produktet e katranit të qymyrit. Përdoren për sintezën e përbërjeve organike, si lëndë shpërthyese, si lëndë të para për prodhimin e plastikës, si ngjyrues, si tretës etj.

Naftalinë– lëndë e fortë kristalore me erë karakteristike, një nga produktet e katranit të qymyrit. Derivatet e naftalinës përdoren për prodhimin e ngjyrave dhe eksplozivëve, etj.

Barna- industria e koksit jep linjë e tërë barna(acidi karbolik, fenacitina, acidi salicilik, sakarina, etj.).

Katrani– masë e zezë e fortë (viskoze), mbetje nga distilimi i katranit të qymyrit. Përdoret si hidroizolues, për prodhimin e briketave të karburantit, etj.

Tolueni– një analog i benzenit, një nga produktet e katranit të qymyrit. Përdoret për prodhimin e lëndëve plasëse, kaprolaktamë, acid benzoik, sakarinë, si ngjyrues etj.

Ngjyrat– një nga produktet e prodhimit të koksit, i marrë nga përpunimi i benzenit, naftalinës dhe fenolit. Përdoret në ekonominë kombëtare.

Anilina– lëng vajor pa ngjyrë, helmues. Përdoret për prodhimin e lëndëve të ndryshme organike, ngjyrave aniline, ngjyrave të ndryshme azo, sintezës së barnave etj.

Sakarina– lëndë e ngurtë kristalore e bardhë me shije të ëmbël, e përftuar nga tolueni. Përdoret në vend të sheqerit për diabetin etj.

BB– derivatet e qymyrit të përftuara nëpërmjet procesit të distilimit të thatë. Ato përdoren në industrinë ushtarake, miniera dhe sektorë të tjerë të ekonomisë kombëtare.

Fenolit- substancë e bardhë ose kristalore Ngjyrë rozë me një erë karakteristike të fortë. Përdoret në prodhimin e plastikës fenol-formaldehid, fibrave sintetike të najlonit, ngjyrave, ilaçeve etj.

Plastike– materiale të bazuara në komponime me molekulare të lartë. Përdoret për prodhimin e produkteve të ndryshme teknike dhe sendeve shtëpiake.

Teksti shkollor përshkruan bazat teorike të kimisë organike. Struktura, fizike dhe Vetitë kimike, metodat e prodhimit dhe zonat e aplikimit të hidrokarbureve të ngopura, të pangopura, dienike dhe aromatike, të gjitha përbërjet organike që përmbajnë oksigjen, aminet, anilina, aminoacidet, amidet e acideve karboksilike dhe komponimet nitro. E dhënë një përshkrim të shkurtër të proteinat, peptidet dhe komponimet heterociklike. Të përshkruara acidet nukleike, përbërja dhe llojet e tyre, hidroliza dhe struktura. Llojet e materialeve polimer, struktura e tyre, themelore vetitë teknike dhe fushat e aplikimit. Komponimet organike dhe proceset kimike në organizmat e gjallë. Një veçori e veçantë e manualit është paraqitje vizuale Pjesa më e madhe e materialit është në formën e diagrameve, tabelave, formulave, gjë që kontribuon në mësimin më të mirë të lëndës.

Vepra i përket zhanrit Literaturë edukative. Është botuar në vitin 2017 nga Shtëpia Botuese Urayt. Libri është pjesë e serisë "Bachelor. Kurs i aplikuar". Në faqen tonë të internetit mund të shkarkoni librin “Kimia organike në figura, tabela, skema, botimi i 3-të, rishikimet dhe të shtoni. Tutorial për diplomën bachelor të aplikuar" në formatin fb2, rtf, epub, pdf, txt ose të lexoni online. Këtu gjithashtu mund të, para se të lexoni, t'u referoheni komenteve të lexuesve që tashmë janë njohur me librin dhe të gjeni mendimin e tyre. Në komentin e partnerit tonë dyqan online ju mund të blini dhe lexoni një libër në version letre.

Transkripti

1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KIMIA NË TABELA DHE DIAGRAME Klasat manuale të referencës Shtëpia botuese AST Moskë

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kimia në tabela dhe diagrame: manual referimi: klasa / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskë: Shtëpia Botuese AST, (1) f. ISBN (Shtëpia Botuese AST LLC) (E re programi shkollor) ISBN (Shtëpia Botuese AST SH.PK) (Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit) Libri i referencës paraqet një kurs shkollor të kimisë në formën e diagrameve dhe tabelave të arritshme. Prezantimi vizual, i thjeshtë dhe i përshtatshëm i materialit kontribuon në asimilimin dhe memorizimin më të mirë të tij. Libri do të ketë ndihmë efektive gjatë studimit të temave të reja dhe përsëritjes së të kaluarës, si dhe përgatitjes për provimin e unifikuar të shtetit në kursin e kimisë. Mësuesit e kimisë mund ta përdorin atë në mësime si a diagramet e referencës. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (Shtëpia Botuese AST LLC) (Programi i ri shkollor) ISBN (Shtëpia Botuese AST LLC) (Përgatitja për provimin e unifikuar të shtetit) Savinkina E.V., Loginova G.P. LLC "Shtëpia Botuese AST"

3 PËRMBAJTJA Parathënie BAZAT TEORIKE TË KIMISË Struktura e atomit Tabela 1. Atomi Tabela 2. Parimet themelore teoria kuantike struktura atomike Tabela 3. Nivelet e energjisë dhe nënnivelet Skema 1. Format e orbitaleve Tabela 4. Rregullat për mbushjen e orbitaleve atomike (në gjendjen bazë të atomit) Skema 2. Sekuenca e mbushjes AO me elektrone Tabela 5. Blloqet e elementeve Tabela 6. Konfigurimet elektronike atomet neutrale në gjendjen bazë për elementët e katër periudhave të para Ligji periodik DI. Mendeleev Tabela 7. Numrat e periudhave dhe grupeve Tabela 8. Modelet e ndryshimeve në vetitë në grupe Tabela 9. Modelet e ndryshimeve në vetitë në periudha Tabela 10. Ndryshimet në përbërje dhe veti komponimet e hidrogjenit, oksidet më të larta dhe hidroksidet e elementeve të periudhës së 3-të të tabelës periodike

4 4 Lidhja kimike Tabela 11. Llojet e lidhjeve kimike Tabela 12. Përshkrimi lidhje kovalente Tabela 13. Mekanizmat e formimit të lidhjeve kovalente Tabela 14. Skema e lidhjeve të shumëfishta 3. Mbivendosja orbitale Tabela 15. Formulat e molekulave Tabela 16. Parametrat e lidhjes kimike Tabela 17. Valenca. Gjendja e oksidimit Tabela 18. Përcaktimi i gjendjes së oksidimit Tabela 19. Llojet grila kristalore Klasifikimi reaksionet kimike Tabela 20. Klasifikimi sipas ndryshimeve në përbërjen e substancave Tabela 21. Klasifikimi sipas gjendja e grumbullimit substanca Tabela 22. Klasifikimi në bazë të kthyeshmërisë Tabela 23. Klasifikimi i bazuar në efekt termik Shpejtësia e një reaksioni kimik Tabela 24. Sasitë bazë Tabela 25. Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimi Tabela 26. Ndryshimi në shpejtësinë e një reaksioni kimik Tabela ekuilibri kimik 27. Parimi i Le Chatelier Tabela 28. Zhvendosja në ekuilibrin kimik Disociimi elektrolitik Tabela 29 Produktet e shpërbërjes

5 Tabela 30. Disa acide të forta dhe baza Tabela 31. Shkalla e disociimit Reagimet e shkëmbimit në tretësirë ​​Tabela 32. Rregullat e Berthollet Tabela 33. Ekuacionet molekulare dhe jonike Hidroliza Tabela 34. Hidroliza e substancave inorganike Tabela 35. Hidroliza e kthyeshme e kripërave Tabela 36. Mesatarja në tretësirë kripëra acide Reaksionet redoks Tabela 37. Funksionet e një agjenti oksidues dhe një agjenti reduktues Tabela 38. Format e oksiduara dhe të reduktuara të disa substancave Tabela 39. Llojet e reaksioneve redoks Tabela 40. Seritë e tensionit elektrokimik të metaleve Tabela 41. Një seri jometalesh Tabela 42 Shembuj të agjentëve oksidues dhe reduktues Tabela 43. Metoda bilanc elektronik Tabela 44. Inhibimi i korrozionit Elektroliza Tabela 45. Elektrodat Tabela 46. Elektroliza e shkrirjeve Tabela 47. Elektroliza e tretesirave Mekanizmat e reaksionit ne kimine organike Tabela 48. Mekanizmat baze te reaksionit

6 Tabela 49. Mekanizmi i reaksionit të zëvendësimit Tabela 50. Rregulla e Markovnikovit KIMIA INORGANIKE Klasat e substancave inorganike Tabela 51. Substancat inorganike Tabela 52. Substancat e thjeshta Tabela 53. Pozicioni i jometaleve në sistemin periodik të elementeve Tabela5 Komplekset5. Orto- dhe metaforat e hidroksideve Tabela 56. Emra të parëndësishëm disa acide që përmbajnë oksigjen dhe anionet e tyre Tabela 57. Klasifikimi i hidroksideve dhe oksideve Tabela 58. Klasifikimi i kripërave Skema 4. Klasifikimi i përgjithshëm i substancave inorganike Metalet Tabela 59. Reaksionet e metaleve Jometalet Tabela 60. Reaksionet e T jometaleve 61. Reaksionet e oksideve bazike Tabela 62. Reaksionet oksidet e acidit Tabela 63. Reaksionet oksidet amfoterike Bazat dhe hidroksidet amfoterike Tabela 64. Reaksionet e bazave Tabela 65. Reaksionet hidroksidet amfoterike

7 Acidet Tabela 66. Reaksionet e acideve Tabela 67. Produktet e reduktimit në tretësirat ujore anionet e acideve oksiduese (acidi sulfurik nitrik dhe i koncentruar) me metale të ndryshme Kripërat Tabela 68. Reaksionet e kripërave mesatare Tabela 69. Reaksionet e kripërave acidike Tabela 70. Reaksionet e kripërave bazike Tabela 71. Reaksionet kripëra komplekse(komplekset hidroksi) Tabela 72. Zbërthimi i nitrateve (në varësi të pozicionit të metaleve në serinë e sforcimeve) Tabela 73. Zbërthimi i kripërave të amonit Marrëdhënia ndërmjet klasave të substancave inorganike Tabela 74. Transformimet e substancave inorganike KIMIA ORGANIKE Struktura e substancave organike75 Teoria e strukturës së substancave organike A.M. Butlerov Tabela 76. Llojet e përbërjeve organike Tabela 77. Lidhjet karbon-karbon Tabela 78. Atomi i karbonit Tabela 79. Llojet e hibridizimit Tabela 80. Përbërja e molekulave organike Tabela 81. Klasat e përbërjeve organike.. 73 Tabela 82. Izomerët. Ndikimi i ndërsjellë i atomeve në molekula

8 8 Nomenklatura e substancave organike Tabela 84. Përbërësit e emrave të përbërjeve organike Tabela 85. Emrat e vargjeve karbonike Tabela 86. Përcaktimi i shkallës së ngopjes së lidhjeve Tabela 87. Emrat e grupeve karakteristike të përbërjeve organike Tabela 88. Emrat e disa komponimet aromatike Tabela 89. Emrat e disave radikalet hidrokarbure Tabela 90. Parashtesa numerike (tregoni numrin e identikeve elementet strukturore) Tabela 91. Hartimi i emrit te nje substance Hidrokarburet Tabela 92. Klasifikimi i hidrokarbureve Tabela 93. Reaksionet e hidrokarbureve te ngopura Tabela 94. Reaksionet hidrokarburet e pangopura Tabela 95. Reaksionet e hidrokarbureve aromatike Tabela 96. Reaksionet e hagalenakanit Komponimet organike që përmbajnë oksigjen Tabela 97. Alkoolet dhe fenolet Tabela 98. Reaksionet e alkooleve dhe fenoleve Tabela 99. Përbërjet karbonike Tabela 100. Reaksionet e aldeboneve10. Tabela 102. Reaksionet e acidit karbonik Komponimet organike që përmbajnë azot Tabela 103. Aminet Tabela 104. Reaksionet e amineve

9 Tabela 105. Emrat e disa aminoacideve natyrore Tabela 106. Vetitë e aminoacideve Biologjikisht substanca të rëndësishme Skema 5. Yndyrnat Tabela 107. Acidet karboksilike që përbëjnë yndyrnat Tabela 108. Karbohidratet Tabela 109. Nivelet e strukturës së molekulave të proteinave Tabela 110. Vetitë kimike të proteinave Tabela 111. Reaksionet e ngjyrave të proteinave Ndërlidhja e përbërjeve organike Tabela 112. kimi organike Skema 6. Marrëdhënia gjenetike e përbërjeve organike METODAT E NJOHURIVE NË KIMI Puna me substancat dhe pajisjet kimike Tabela 113. Rregullat themelore për punën në laborator kimik Tabela 114. Enët dhe pajisjet kimike të qelqit Tabela 115. Teknikat themelore të punës në një laborator kimik Tabela 116. Rregullat për përdorimin e substancave në jetën e përditshme Metodat shkencore kërkimore substancave kimike dhe transformimet Tabela 117. Metodat e kërkimit Tabela 118. Metodat për ndarjen e përzierjeve

10 Tabela 119. Ngjyrosja e treguesve Tabela 120. Reaksionet cilësore ndaj kationeve Tabela 121. Reaksionet cilësore ndaj anioneve Tabela 122. Zbulimi i gazeve Tabela 123. Njohja e përbërjeve organike Metodat e përftimit të substancave Tabela 124. Metoda për marrjen e substanca të thjeshta Tabela 125. Metodat për prodhimin e oksideve Tabela 126. Metodat për prodhimin e bazave dhe hidroksideve amfoterike Tabela 127. Metodat për prodhimin e acideve Tabela 128. Metodat për prodhimin e kripërave Tabela 129. Metodat për prodhimin e hidrokareve të ngopura1 Metodat për prodhimin e alkineve (acetileni) Tabela 132. Metodat për prodhimin e areneve (benzenit) Tabela 133. Metodat për prodhimin e alkooleve monohidrike Tabela 134. Metodat për prodhimin alkoolet polihidrike Tabela 135. Metodat për prodhimin e fenoleve Tabela 136. Metodat për prodhimin e aldehideve dhe ketoneve Tabela 137. Metodat për prodhimin e acideve karboksilike Prodhim industrial substanca Tabela 138. Metodat për prodhimin e metaleve Tabela 139. Metodat metalurgjike Skema 7. Procesi i furrës së zjarrit

11 Tabela 140. Disa procese industriale Tabela 141. Produktet e distilimit fraksional të vajit Tabela 142. Rafinimi kimik i vajit Tabela 143. Prodhimi i komponimeve me peshë të lartë molekulare (polimere) Tabela 144. Klasifikimi i polimereve Tabela 145. Polimeret etilen dhe të tij bazuar në derivatet Llogaritjet duke përdorur formulat kimike dhe ekuacionet reaksione Tabela 146. Marrëdhëniet ndërmjet sasive në tretësirë ​​Tabela 147. Përgatitja e tretësirave Tabela 148. Sasitë më të rëndësishme për llogaritjet Tabela 149. Marrëdhëniet ndërmjet vlerave Normale kushtet fizike Tabela 150. Ligjet stoikiometrike Tabela 151. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksionit Tabela 152. Gjetja formula molekulare substanca SHTOJCA Tabela 1. Tabela periodike e elementeve D.I. Mendeleev Tabela 2. Elementet kimike: numri atomik, masë atomike(i rrumbullakosur), elektronegativiteti Tabela 3. Tretshmëria e përbërjeve inorganike në ujë

12 PARATHËNIE Në ndihmë të nxënësve dhe mësuesve ofrohet një manual, i cili paraqet një paraqitje të përgjithësuar në tabela dhe diagrame vizuale të të gjitha rregullave, ligjeve, formulave dhe llogaritjeve bazë për lëndën e kimisë organike dhe inorganike. Përfshihen të gjitha fushat kryesore të kimisë që mësohen në klasë. Kjo është struktura e atomit, ligji periodik i D.I Mendeleev, struktura e sistemit periodik të elementeve kimike, llojet e lidhjeve kimike, substancat dhe përzierjet, klasat e përbërjeve inorganike, klasifikimi i reaksioneve kimike, shpejtësia e reaksioneve kimike dhe. ekuilibri kimik, mekanizmat e reagimit në kiminë organike, metalet dhe jometalet dhe vetitë e tyre, vetitë kimike të substancave komplekse, marrëdhëniet midis klasave të substancave inorganike, substancave organike dhe strukturës së tyre, përbërja e molekulave organike, izomereve, nomenklatura e substancave organike, hidrokarburet, klasifikimi dhe vetitë, komponimet organike që përmbajnë azot, substancat biologjikisht të rëndësishme, struktura dhe vetitë e molekulave të proteinave, karbohidratet, marrëdhënia e përbërjeve organike. Për më tepër, manuali përshkruan rregullat dhe metodat themelore të punës në një laborator kimik, jep karakteristikat e kimikateve

Ofrohen 13 enë dhe pajisje, shembuj të llogaritjeve të bazuara në formula dhe ekuacione reaksionesh, si dhe shembuj të reaksioneve cilësore. Shtojca e manualit përmban tabelën periodike të elementeve të D.I Mendeleev dhe një tabelë të tretshmërisë së përbërjeve inorganike në ujë. Një prezantim i shkurtër dhe i përmbledhur i materialit do t'i ndihmojë studentët në mënyrë të pavarur ose me ndihmën e një mësuesi të përsërisin kursin e tyre të kimisë në shkollë dhe të përgatiten me sukses për provimin e unifikuar të shtetit në klasën 11. Struktura e manualit korrespondon me strukturën e kodifikuesit të elementeve të përmbajtjes në kimi për përpilimin e testeve materialet matëse Provimi i Unifikuar i Shtetit dhe korrespondon me logjikën e studimit dhe përsëritjes kursi shkollor kimisë. Në manual përdoren shkurtesat e mëposhtme: përmbledhje. tretësirë ​​e përqendruar, n. u. ne kushte normale shume mire. div. zgjidhje shumë e holluar, praktikisht praktike, diss. tretësirë ​​e holluar, teorike teorike.

14 BAZAT TEORIKE TË STRUKTURËS SË KIMISË TË ATOMIT Tabela 1 Elektrone (e) Protonet e bërthamës (p +) neutronet (n 0) Numri masiv(A) numri total protonet dhe neutronet në bërthamën atomike Ngarkesa e bërthamës atomike (Z) e barabartë me numrin protonet në bërthamë dhe numri i elektroneve në atom A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Tabela 2 Dispozitat themelore të teorisë kuantike të diskretitetit të strukturës atomike të energjia e elektronit natyra e dyfishtë (valë-korpuskulare) e pamundësisë së elektronit për të përcaktuar trajektoren e elektroneve (parimi i pasigurisë) 14

15 Nivelet dhe nënnivelet e energjisë Tabela 3 Nivelet e energjisë (EL) Nënnivelet e energjisë (ESU) Numri i elektroneve 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Orbitale atomike(AO) karakterizon rajonin e hapësirës në të cilin probabiliteti që një elektron të ketë një energji të caktuar është më i madhi. Format orbitale Skema 1 s-orbitale p-orbitale 15

Provimi i Unifikuar i Shtetit në KIMI, identifikues i elementeve të përmbajtjes dhe kërkesave për nivelin e formimit të maturantëve organizatat arsimore për të kryer një të unifikuar provimin e shtetit në kimi

Përmbajtja Parathënia e redaktorit... 3 Hyrje... 5 Pjesa I. BAZAT E KIMISË TË PËRGJITHSHME Seksioni 1. Konceptet dhe ligjet themelore të kimisë 1.1. Përkufizimi dhe lënda e kimisë...9 1.2. Informacioni fillestar për strukturën e atomeve.

REZULTATET E PROVIMIT TË UNIFIKUAR SHTETËROR NË KIMI (11 Qershor 2009) Korolev 2009 1 Përmbajtja Rezultatet kryesore të provimit të kimisë 2009 3 Struktura e punimit provues.4 Shpërndarja e detyrave

Provimi i Unifikuar i Shtetit në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit për Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi të vitit 2000, përgatitur nga Institucioni Federal Shkencor Shtetëror

MINISTRIA E ARSIMIT DHE SHKENCËS E FEDERATËS RUSE Buxheti federal i shtetit institucion arsimor më të larta Arsimi profesional"Shteti Humanitar dhe Teknologjik i Kaukazit të Veriut

Ministria e Arsimit dhe Shkencës Federata Ruse INSTITUCIONI ARSIMOR I BUXHETIT FEDERAL TË SHTETIT I ARSIMIT TË LARTË PROFESIONAL "UNIVERSITETI TEKNOLOGJIK SHTETËROR SIBERIAN"

PROGRAMI I TESTIT HYRËS NË KIMI Programi i kimisë për ata që hyjnë në universitet përbëhet nga katër pjesë. Pjesa e parë paraqet kryesoren konceptet teorike kimia që duhet

PËRMBAJTJA PROGRAMORE Pjesa 1. Elementi kimik Tema 1. Struktura e atomeve. Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike D.I. Mendelejevi. Përfaqësimet moderne për strukturën e atomeve.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Fjalë kyçe: sinonime zyrtare / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 f. (fjalë në anglisht). ISBN 978-5-99550-658-4

BILETA PER KLASAT 10-11 KIMIA. BILETA 1 1. Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike D.I. Mendeleev bazuar në idetë për strukturën e atomeve. Rëndësia e ligjit periodik për

Bileta 1 1. Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I Mendeleev bazuar në idetë për strukturën e atomeve. Rëndësia e ligjit periodik për zhvillimin e shkencës. 2. Hidrokarburet e ngopura,

Institucioni arsimor autonom komunal i mesëm të qytetit të Kaliningradit shkollë gjithëpërfshirëse 38 KONSIDERUAR në mbledhjen e Rajonit të Moskës, procesverbali "9" gusht 06 "PAKONI" në mbledhjen e procesverbalit të PS

Raport për kryerjen e një provimi provues në kimi në rrethin Krasnogvardeisky të Shën Petersburgut 1. Struktura e punës Çdo version i veprës përbëhet nga tre pjesë dhe përfshin 43 detyra. Pjesa 1 përmban

PROJEKTI Gjith-rus Puna verifikuese në KIMI PËRSHKRIMI I PUNËS TË TESTIMIT GJITHËRUSE NË KIMIA klasa 11 e përgatitur nga Institucioni Shkencor Federal i Buxhetit të Shtetit "INSTITUTI FEDERAL

STANDARD I ARSIMIT TË PËRGJITHSHËM TË MESËM (TË PLOTË) NË KIMI NIVEL BAZË Studimi i kimisë në nivelin bazë të mesëm (i plotë) arsimi i përgjithshëm ka për qëllim arritjen e qëllimeve të mëposhtme: zotërimin e njohurive

Pyetje për certifikimi i ndërmjetëm në kimi në klasat 10-11 për vitin 2012-2013 vit akademik Libër mësuesi G.E., Rudzitis, F.G Feldman "Klasa e kimisë 10", "Klasa e kimisë 11" Moskë 2010 1. Ligji periodik dhe periodik.

Shënim shpjegues Programi i punës në kimi përpilohet në bazë të: komponentës federale të shtetit standardi arsimor arsimi i mesëm (i plotë) i përgjithshëm. M.: "Iluminizmi" 2004,

TEORIA PROGRAMORE E KIMISË E STRUKTURËS SË LËNDËS. LIGJET THEMELORE TË KIMIS Teoria e strukturës së materies Atomi. Molekula. Element kimik. Substanca. molekulare dhe formulat strukturore. Kompleksi bërthamat atomike. Struktura

Menaxheri i "MIRATUAR". Shërbimi Federal për mbikëqyrjen në fushën e arsimit dhe shkencës “PAKONI” Kryetar i Këshillit Metodologjik Shkencor të FIPI në Kimi Provimi i Unifikuar i Shtetit në KIMI SPECIFIKIMI

PROGRAMI I PROVIMIT HYRJES NË KIMIA Një aplikant në universitet duhet të demonstrojë njohuri të bazës dispozitat teorike kimia si një nga më të rëndësishmet shkencat natyrore, të cilat qëndrojnë në themel të kuptuarit shkencor

Skicë e përmbledhjes me temën Alkanet (hidrokarburet e ngopura ose të ngopura, parafinat) Mbiemri, emri, grupi Alkanet është të shënoni përkufizimin Seritë homologe të alkaneve: bëni një tabelë me dhjetë përfaqësuesit e parë.

Rezultatet e planifikuara të lëndës së zotërimit lëndë akademike Si rezultat i studimit të kimisë në nivelin bazë, studenti duhet të dijë/të kuptojë më të rëndësishmen konceptet kimike: substancë, element kimik, atom,

Departamenti i Arsimit i Institucionit Arsimor Autonom Komunal të Qarkut Artemovsk të Rrethit të Qytetit Artemovsk "Shkolla e mesme 56 s" studim i thelluar

KIMI, klasa Specifikimi i materialeve matëse kontrolli për kryerjen e provimit të unifikuar të shtetit në KIMIA në vitin 0 Provim i unifikuar i shtetit në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit

Kimi 10 klasa e 11 FC GOS ( një nivel bazë të) Përmbajtja kryesore e lëndës akademike Metodat e njohurive në kimi Metodat shkencore të njohjes së substancave dhe dukurive kimike. Roli i eksperimentit dhe teorisë në kimi. Modelimi

KIMI, klasa Specifikimi i materialeve matëse kontrolli për kryerjen e provimit të unifikuar të shtetit në KIMIA në vitin 0 Provim i unifikuar i shtetit në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit

KIMIA, klasa Provim i Unifikuar Shtetëror në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit për kryerjen e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi në vitin 0 është përgatitur nga Shteti Federal

Departamenti i Arsimit i Qytetit të Moskës Institucioni arsimor profesional buxhetor shtetëror i qytetit të Moskës "KOLEGJI AUTOMOBILE DHE RRUGOR MOSKË IM. A.A.NIKOLAEV" PROGRAMI I PUNES

Analiza HSC Lënda Kimi. Klasa e 8 paralele Tema e kontrollit: “Konceptet fillestare kimike” Data: Nëntor 2014 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 1 1 %

RAPORT ANALITIK I KOMISIONIT SUBJEKT PËR REZULTATET E PËRDORIMIT NË KIMI 1 Raporti është përgatitur nga A.N Levkin, nënkryetar i komisionit lëndor në kimi 2 1. PËRGATITJA PËR SHTETIN E UNIFIKUAR.

Shënim shpjegues Programi i punës është përpiluar në bazë të komponentit federal të Standardit shtetëror të arsimit të mesëm (të plotë) të përgjithshëm në kimi (niveli bazë), përdoret programi

PROGRAM testi i hyrjes në kimi për shtetas të huaj Aplikantët për programet universitare dhe të specializuara Programi është i destinuar për aplikantët në fushat e mëposhtme:

Shkenca atomike-molekulare. Molekulat. Atomet. Element kimik, substancë e thjeshtë, kompleks. Shenjat e elementeve kimike dhe formulat kimike. Llogaritja e pjesës masive të një elementi kimik në një substancë

Shtojca 10 e Urdhrit 311/1, datë 28.08.2015 “Për miratimin e programeve të përgjithshme arsimore bazë të arsimit bazë të përgjithshëm (SHPSF), arsimit të përgjithshëm bazë, arsimit të mesëm të përgjithshëm”.

Kimia 1. Konceptet themelore kimike. Lënda e kimisë. Trupat dhe substancat. Metodat bazë të njohjes: vëzhgim, matje, përshkrim, eksperiment. Fizike dhe dukuritë kimike. Rregulloret e sigurisë

1 Shënim shpjegues Ky program është zhvilluar në bazë të Shembuj të programeve arsimi bazë i përgjithshëm në kimi (niveli bazë), që korrespondon me komponentin federal standard shtetëror

Planifikimi kalendar dhe tematik Lënda: kimi Klasa: 11 Orë në javë: 2 Orë totale në vit: 68 tremujori I. Javët totale: 10.6, orët totale: 22. p/p Seksioni. Tema e mësimit Tema 1. Struktura dhe periodiciteti atomike

PROGRAMI I KIMISË Programi bazohet në minimumi i detyrueshëm përmbajtjen e arsimit të mesëm (të plotë) të përgjithshëm dhe përbëhet nga tre seksione. Pjesa e parë i kushtohet bazave teorike të kimisë. NË

2 Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit për Provimin e Unifikuar të Shtetit në KIMI 2016 Provimi i Unifikuar i Shtetit në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit

PROGRAMI I PROVIMEVE PRANUESE NË KIMIA NË UNIVERSITETIN MJEKËSOR SHTETËROR SARATOV 2009 1. Lënda e kimisë, detyrat e saj. Vendi i kimisë ndër shkencat e natyrës, marrëdhënia e shkencave me kiminë.

BILETA E PROVIMIT PR CERTIFIKIM PERFUNDIMTARE SHTETEROR N KIMI PER PROGRAMET BAZE TE ARSIMIT TE PERGJITHSHEM Bileta 1 1. Sistemi periodik i elementeve kimike te D. I. Mendeleev dhe struktura e atomeve:

Planifikimi i mësimit në kimi, klasa 11, (1 orë në javë, gjithsej 34 orë), materiale mësimore të O. S. Gabrielyan Tema mësimore Elementet e përmbajtjes Kërkesat për nivelin e përgatitjes së nxënësve Eksperiment Detyre shtepie datë

Struktura e programit të punës: 1. Shënim shpjegues i programit të punës 2. Planifikimi kalendar dhe tematik për klasat 10-11 3. Kërkesat për nivelin e njohurive të nxënësve 4. Format e vlerësimit të njohurive

Programe testimi në kimi Lënda dhe detyrat e kimisë. Vendi i kimisë ndër shkencat e natyrës. Shkenca atomike-molekulare. Molekulat. Atomet. Qëndrueshmëria e përbërjes së substancës. relative atomike dhe relative

Provimi i unifikuar i shtetit ne KIMI PROJEKT KIMIA shkalla 11 2 Specifikimi i materialeve matëse kontrolli për provimin e unifikuar të shtetit në KIMI 2017 Specifikimi i materialeve të kontrollit

2 Rezultatet e planifikuara të zotërimit të lëndës akademike Si rezultat i studimit të kimisë, studenti duhet të dijë/të kuptojë: simbolet kimike: shenjat e elementeve kimike, formulat e substancave kimike dhe ekuacionet kimike.

PROGRAMI PËR KRYERJEN E TESTIT HYRËSOR NË LËNDËN “KIMI” Në provimin e kimisë, aplikanti në universitet duhet: - të tregojë njohuri për parimet bazë teorike; - të jetë në gjendje të zbatojë teorinë

PROGRAMI I TESTIT HYRJES NË KIMI Programi është hartuar në bazë të përmbajtjes minimale të detyrueshme të arsimit të mesëm (të plotë) të përgjithshëm dhe përbëhet nga tre seksione. Pjesa e parë i kushtohet teorisë

Programi i punës së lëndës zgjedhore “Kimi” për klasën e 11-të për vitin akademik 2016-2017 autor: mësuese e biologjisë dhe kimisë Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Shënim shpjegues Lëndë me zgjedhje"Kimi" është menduar

KIMIA Teoria e strukturës së materies Atomi. Përbërja e bërthamave atomike. Element kimik. Qëndrueshmëria e përbërjes së substancës. Relative atomike dhe relative masë molekulare. Ligji i ruajtjes së masës, kuptimi i tij

Planifikimi tematik për vitin shkollor 2015-2016 kimia klasa 10 Teksti mësimor O.S. Gabrielyan i mësimit Data Titulli i seksionit, tema e mësimit (duke treguar numrin e orëve) Njohuritë, aftësitë dhe aftësitë që zhvillohen. Mënyrat e veprimtarisë

Provimi i Unifikuar i Shtetit në KIMI Specifikimi i materialeve matëse të kontrollit për zhvillimin e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi në vitin 0 është përgatitur nga Buxheti Federal i Shtetit.

PROGRAMI I TESTEVE HYRËSE NË KIMI PËR APLIKANTËT NË URFU 2014 Gjatë përgatitjes për provimin, një aplikant në universitet duhet të tregojë njohuri për parimet themelore teorike të kimisë si një nga shkencat më të rëndësishme natyrore.

PROGRAMI I KIMIS UDHËZIME TË PËRGJITHSHME Në provimin e kimisë, një aplikant në akademi duhet të tregojë: 1) një njohuri të qartë të ligjeve bazë të kimisë dhe parimeve të teorisë së strukturës së materies, në të cilën bazohet gjithçka moderne.

STANDARDI I ARSIMIT TË PËRGJITHSHËM BAZË NË KIMI Studimi i kimisë në nivelin e arsimit bazë të përgjithshëm synon arritjen e qëllimeve të mëposhtme: zotërimin njohuri thelbësore rreth koncepteve dhe ligjeve bazë

Lista e elementeve të përmbajtjes të kontrolluara provimi pranues në KIMI Testimi i lëndëve ju lejon të vlerësoni nivelin e trajnimit të arsimit të përgjithshëm në kiminë e të diplomuarve të klasave IX të arsimit të përgjithshëm

PROGRAMI I TESTIMIT TË HYRJES NË KIMI NË FSBEI HE "PSU" 2016 PËRMBAJTJA PJESË E PROGRAMIT TË KIMIS për aplikantët Seksioni 1. BAZET TEORIKE TË KIMISË Ide moderne rreth strukturës

Shënim shpjegues për notën 0. Programi është i ndryshëm në përputhje me komponentin federal të standardit arsimor shtetëror të arsimit të mesëm të përgjithshëm dhe në bazë të programit për arsimin e përgjithshëm

2 Shënim shpjegues Programi është zhvilluar në bazë të përmbajtjes minimale të detyrueshme të arsimit të mesëm (të plotë) të përgjithshëm në kimi. Përmbajtja e programit 1. Lënda dhe detyrat e kimisë. Dukuritë fizike

Një aplikant në një universitet duhet të demonstrojë njohuri për parimet themelore teorike të kimisë si një nga shkencat natyrore më të rëndësishme që qëndron në themel të kuptimit shkencor të natyrës. Ekzaminuesi duhet të jetë në gjendje të përdorë

Ky udhëzues referencë përmban materialin bazë të një kursi të kimisë shkollore të mbivendosur në një formë koncize dhe të arritshme: kimia e përgjithshme, kimia inorganike, kimi organike. Manuali është paraqitur në formën e tabelave dhe diagrameve. Rekomandohet për nxënësit e shkollës, aplikantët dhe mësuesit e shkollës.

Ligji periodik.

Vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve janë në varësia periodike nga ngarkesa e bërthamave të atomeve të tyre.
1. Numër serik element - e barabartë me ngarkesën bërthama dhe numri i elektroneve.
2. Numri i periudhës - numri i niveleve.
3. Numri i grupit - valenca (maksimumi shkallë pozitive oksidimi).
4. Vetitë metalike elementet rriten nga lart poshtë dhe nga e djathta në të majtë. Këto veti shfaqen nga elementë me një numër të vogël elektronesh valente.

KIMIA E PËRGJITHSHME
Konceptet dhe ligjet themelore të kimisë.
Shkenca atomike-molekulare.
Mol. Masa molare substancave.
Reaksionet kimike,.
Ligji i ruajtjes së masës së materies.
Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes së materies.
Ligjet e gazit.
Ligji periodik i D.I.Mendeleev.
Struktura e atomit.
Modeli i gjendjes së një elektroni në një atom.
Ligji periodik.
Lidhja kimike.
Lidhja kovalente.
Lidhja jonike.
Molekulat polare. Molekula jo polare.
Lidhje metalike.
Lidhja hidrogjenore.
Qelizë kristalore. Llojet e rrjetave kristalore.
Formulat strukturore.
Gjendja e oksidimit.
Valence.
Shpejtësia e reaksioneve kimike, ekuilibri kimik.
Energjia e aktivizimit.
Koncepti i katalizës dhe katalizatorëve.
Reaksione të kthyeshme dhe të pakthyeshme.
Bilanci kimik. Parimi i Le Chatelier.
Zgjidhjet. Teoria disociimi elektrolitik.
Shprehja numerike e përbërjes së tretësirave.
Tretshmëria e substancave në ujë.
Dukuritë termike gjatë tretjes.
Elektrolite dhe joelektrolite.
Teoria e disociimit elektrolitik. Mekanizmi.
Shpërbërja e acideve, bazave dhe kripërave në tretësirat ujore.
Shkalla e disociimit. Reaksionet e shkëmbimit të joneve.
Shpërndarja e ujit.
Klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike.
Oksidet.
Acidet.
Hidroksidet.
Kripë.
Reaksionet redoks.
Teoria e reaksioneve redoks.
Hartimi i ekuacioneve të reaksioneve redoks.
Ndikimi i mjedisit në natyrën e reaksioneve.
Klasifikimi.
Elektroliza.
KIMIA INORGANIKE.
Hidrogjeni.
Komponimet e hidrogjenit.
Metalet alkali. Grupi I. Nëngrupi kryesor.
Metalet alkaline të tokës. Grupi IIA. (Kalcium).
Elementet e grupit III A (Alumini).
Elementet e grupit IV A (Karboni, silici).
Elementet e grupit UA (Azot, fosfor).
Elementet e grupit VI. Kalkogjenët (Oksigjen, squfur).
Elementet e grupit VIIA. Halogjenet (Klori).
Elementet e nëngrupeve anësore.
Nëngrupi i kromit.
Nëngrupi i hekurit.
KIMIA ORGANIKE.
Hidrokarburet.
Hidrokarburet e ngopura.
Hidrokarburet e pangopura.
Hidrokarburet aromatike.
Komponimet organike që përmbajnë oksigjen.
Alkoolet.
Fenolet.
Aldehidet.g.
Polikondensimi.
Ketonet.
Acidet karboksilike.
Esteret.
Komponimet organike që përmbajnë azot.
Aminat.
Anilina.
Aminoacidet.
ketrat.

Shkarkoni e-librin falas në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin Kimia në tabela dhe diagrame, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe pa pagesë.

• Një vetë-mësues i lezetshëm i gjuhës angleze për fillestarë dhe fillestarë, Dragunkin A.N., 2002 - Në ditët e sotme, ka ndodhur një ngjarje që, me sa duket, pas ca kohësh do të quhet edhe një moment historik, "civilizues". Kjo ngjarje është… Libra në anglisht
• Libër i ri referimi për kimistin dhe teknologun, Vetitë themelore të përbërjeve inorganike, organike dhe organoelementare, 2002

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike